Nazewnictwo soli trójskładnikowych, właściwości i przykłady

The sole trójskładnikowe są jonowymi związkami trzech pierwiastków i pochodzą z podstawienia jednego wodoru innym kationem w trójskładnikowych kwasach. Zwykle pierwiastkami tych soli są: metal, niemetal i tlen. Następnie można je uznać za „sole utlenione”.

Wzory chemiczne soli trójskładnikowych zachowują anion ich trójskładnikowego kwasu prekursorowego (oksoakwas), zmieniając H⁺ przez kation metalu lub jon amonowy (NH₄⁺). Innymi słowy, w kwasie okso o prostej formule HAO, jego sól trójskładnikowa będzie miała wzór MAO.

Przykładem wyjaśniającym jest przypadek zastąpienia dwóch kwasowych protonów H₂TAK₄ (kwas siarkowy) przez kation Cu²⁺. Ponieważ każdy proton dodaje ładunek +1, dwa protony równają się ładunkowi +2 jonów miedzi. Jest wtedy CuSO₄, której odpowiednia nomenklatura to siarczan miedzi (II) lub siarczan miedziowy.

Górny obraz pokazuje jasne kolory niebieskich kryształów siarczanu miedzi. W chemii soli trójskładnikowych ich właściwości i nazwy zależą od natury kationów i anionów, które tworzą jonowe ciało stałe.

Indeks

• 1 Nomenklatura
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1.5 Liczba atomów tlenu
  • 1,6 Sole kwasowe
  • 1.7 Walencja metali
• 2 Właściwości
• 3 Przykłady
  • 3.1 Dodatkowe sole trójskładnikowe
• 4 odniesienia

Nomenklatura

Istnieje wiele metod i reguł mnemonicznych do zapamiętania i poznania nazewnictwa soli trójskładnikowych.

Pierwsze nieporozumienia mogą wynikać z tego, że zmienia się ono albo przez wartościowość metalu M, albo przez stan utlenienia pierwiastka niemetalicznego.

Jednak liczba atomów O w anionie jest bardzo przydatna w momencie nazywania ich. Ten anion, pochodzący z prekursorowego trójskładnikowego kwasu, definiuje dużą część nomenklatury.

Z tego powodu wskazane jest, aby najpierw pamiętać nomenklaturę niektórych kwasów trójskładnikowych, które służą jako podstawa do nazwania ich soli.

Nazewnictwo niektórych trójskładnikowych kwasów z przyrostkiem „ico” i odpowiadający mu numer utleniania elementu centralnego to:

+3

H₃BO₃ - Kwas borowy.

+4

H₂CO₃ - Kwas węglowy.

H₄SiO₄ - Kwas krzemowy.

+5

HNO₃ - Kwas azotowy.

H₃PO₄ - Kwas fosforowy.

H₃AsO₄ - Kwas arsenowy.

HClO₃ - Kwas chlorowy.

HBrO₃ - Kwas bromowy.

HIO₃ - Kwas jodowy.

+6

H₂TAK₄ - Kwas siarkowy.

H₂SeO₄ - Kwas selenowy.

H₆TeO₆ - Kwas tellurowy.

Stany utleniania (+3, +4, +5 i +6) są równe numerowi grupy, do której należą elementy.

Zatem bor należy do grupy 3A (13) i ma trzy elektrony walencyjne, które mogą dawać atomy O. To samo dotyczy węgla i krzemu, obydwu z grupy 4A (14), z czterema elektronami walencyjnymi.

Zatem aż do grupy 7A (17) halogenów, które nie spełniają zasady kwasów trójskładnikowych „ico”. Gdy mają one stany utlenienia +7, przed ich „ico” kwasami dodaje się przedrostek „per”..

Liczba atomów tlenu

Zapamiętywanie poprzednich trójskładnikowych kwasów „ico”, nomenklatura jest modyfikowana odpowiednio do rosnącej lub malejącej liczby atomów O.

Jeśli jest jednostka mniejsza niż O, kwas zmienia przyrostek „ico” przyrostkiem „niedźwiedź”; a jeśli są dwie mniejsze jednostki, nazwa dodatkowo dodaje przedrostek „hipo”.

Na przykład dla HIO₂ jego nomenklatura jest kwaśnym jodoso; dla HIO, kwas hipoyodoso; i dla HIO₄, kwas nadjodowy.

Następnie, aby wymienić potrójne sole, aniony kwasów „ico” są zmieniane na przyrostek przez „ato”; a dla osób z przyrostkiem „niedźwiedź” są one zmieniane na „ito”.

Wracając do przykładu kwasu jodowego HIO_3, zmiana H⁺ dla sodu Na⁺, Ma nazwę swojej trójskładnikowej soli: jodanu sodu, NaIO₃.

Podobnie w przypadku kwasu jodozowego HIOO₂, jego solą sodową jest jodek sodu (NaIO₂); w przypadku kwasu hipoksyjnego HIO jest to podjodan sodu (NaIO lub NaOI); i dla kwasu nadjodanowego, nadjodan sodu (NaIO)₄).

To samo dotyczy pozostałych kwasów „ico” wymienionych przez wyżej wymienione stany utleniania, pod warunkiem, że przedrostek „per” jest podawany w tych solach z większą jednostką O (NaClO₄, nadchloran sodu).

Sole kwasowe

Na przykład kwas węglowy H₂CO₃ może stracić pojedynczy proton na sód, pozostając jako NaHCO₃. W przypadku tych kwaśnych soli zalecaną nomenklaturą jest dodanie słowa „kwas” po nazwie anionu.

Zatem sól jest wymieniona jako: kwaśny węglan sodu. Tutaj ponownie sufiks „ico” zostaje zmieniony na przyrostek „ato”.

Inną niekonwencjonalną zasadą, ale powszechnie akceptowaną, jest dodanie przedrostka „bi” do nazwy anionu, aby wskazać na istnienie protonu kwasowego. Tym razem nazwa poprzedniej soli jest wymieniona jako: wodorowęglan sodu.

Jeśli wszystkie protony zostaną zastąpione przez kationy Na⁺, Przez neutralizację dwóch ładunków ujemnych anionu węglanowego sól określana jest po prostu jako węglan sodu, Na₂CO₃.

Walencja metali

Znając anion wzoru chemicznego, wartościowość metalu w trójskładnikowej soli można obliczyć arytmetycznie.

Na przykład w FeSO₄ Obecnie wiadomo, że siarczan pochodzi z kwasu siarkowego i jest anionem z dwoma ładunkami ujemnymi (SO₄^2-). Aby je zneutralizować, żelazo musi mieć dwa ładunki dodatnie, Fe²⁺.

Dlatego nazwa soli to siarczan żelaza (II). (II) odzwierciedla wartościowość 2, równą dodatniemu ładunkowi +2.

Gdy metale mogą mieć tylko jedną wartościowość - jak w przypadku grupy 1 i 2 - pominięto dodanie cyfry rzymskiej (błędne jest stwierdzenie, że węglan sodu (I)).

Właściwości

Są to głównie związki jonowe, krystaliczne, z oddziaływaniami międzycząsteczkowymi sterowanymi siłami elektrostatycznymi, które powodują wysokie temperatury topnienia i wrzenia..

Ponieważ mają ujemnie naładowany tlen, mogą tworzyć wiązania wodorowe w roztworze wodnym, rozpuszczając ich kryształy tylko wtedy, gdy proces ten przyniesie energetycznie korzyści jonom; w przeciwnym razie sól trójskładnikowa pozostaje nierozpuszczalna (Ca₃(PO₄)₂, fosforan wapnia).

Te wiązania wodorowe są odpowiedzialne za hydraty tych soli, a te cząsteczki wody są znane jako woda krystalizacyjna.

Przykłady

Trójskładnikowe sole zajmują miejsce w codziennym życiu, wzbogacając żywność, lekarstwa lub przedmioty martwe, takie jak zapałki i gaśnica.

Na przykład świeżość owoców i warzyw zachowuje się w większych okresach dzięki działaniu siarczynu sodu i kwaśnego siarczynu sodu (Na₂TAK₃ i NaHSO₃).

W czerwonym mięsie jego czerwony kolor zostaje zachowany przez dodanie azotanu i azotynu sodu (NaNO₃ i NaNO₂).

Również w niektórych produktach w puszkach przeciwdziała się nieprzyjemnemu metalicznemu smakowi dodatków fosforanu sodu (Na₃PO₄). Inne sole, takie jak FeSO₄, CaCO₃, Wiara₃(PO₄)₂, występują także w zbożach i pieczywie.

Węglany stanowią środek chemiczny gaśnic, które w wysokich temperaturach wytwarzają CO₂ topienie ognia.

Dodatkowe sole trójskładnikowe

Ba (NIE₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (chromian wapnia).

KMnO₄ (nadmanganian potasu).

Referencje

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. i Smith S. (1999). Nazywanie soli trójskładnikowych. Źródło: 26 kwietnia 2018 r. Z: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Lekcja 6: Nomenklatura kwasów, zasad i soli. Źródło: 26 kwietnia 2018 r. Z: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Sole. Źródło: 26 kwietnia 2018, z: chemistry.tutorcircle.com
4. Pani Hilfstein. Związki trójskładnikowe. Źródło: 26 kwietnia 2018 r. Z: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 kwietnia 2005 r.). Opuszczone mieszkanie krystalizowane w siarczanie miedzi. Źródło: 26 kwietnia 2018 r. Z: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemia (8 wyd.). CENGAGE Learning, p 873, 874
7. Garry Knight. (5 kwietnia 2014 r.). Owoce i warzywa. [Rysunek] Źródło: 26 kwietnia 2018 r. Z: flickr.com