Formuła chromianu potasu (K2CrO4), właściwości, zagrożenia i zastosowania



The chromian potasu jest związkiem nieorganicznym o wzorze K2CrO4, który charakteryzuje się jako silny środek utleniający. Przygotowuje się go przez traktowanie dichromianu potasu wodorotlenkiem potasu zgodnie z reakcją: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Jako związek o stosunkowo unikalnym profilu, chromian potasu ma wiele zastosowań w kontekście przemysłowym i naukowym. Jednak ze względu na toksyczność jego ekspozycja musi być ograniczona (JACOBS, 2015).

Indeks

  • 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
  • 2 Reaktywność i zagrożenia
  • 3 zastosowania
  • 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne

Chromian potasu to rombowe kryształy o żółtawym kolorze, które nie mają charakterystycznego aromatu i mają nieprzyjemny gorzki smak (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Jego masa cząsteczkowa wynosi 194,19 g / mol, a jego gęstość wynosi 2,7320 g / ml. Ma temperaturę topnienia 968 ° C i temperaturę wrzenia 1000 ° C.

Związek jest nierozpuszczalny w alkoholu i bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, zdolny do rozpuszczenia 62,9 g na 100 ml rozpuszczalnika w 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reaktywność i zagrożenia

Środki utleniające, takie jak chromian potasu, mogą reagować ze środkami redukującymi, wytwarzając ciepło i produkty, które mogą być gazowe (powodując zwiększanie ciśnienia w zamkniętych pojemnikach).

Produkty mogą być zdolne do dodatkowych reakcji (takich jak spalanie w powietrzu). Chemiczna redukcja materiałów w tej grupie może być szybka lub nawet wybuchowa, ale często wymaga inicjacji (ciepło, iskra, katalizator, dodanie rozpuszczalnika).

Wybuchowe mieszaniny nieorganicznych środków utleniających z czynnikami redukującymi często pozostają niezmienione przez długi czas, jeśli zapobiega się inicjacji. Takie układy są zazwyczaj mieszaninami ciał stałych, ale mogą obejmować dowolną kombinację stanów fizycznych. Niektóre nieorganiczne środki utleniające są solami metali, które są rozpuszczalne w wodzie.

Rozpuszczanie zmniejsza się, ale nie zmniejsza mocy utleniającej takich materiałów. Związki organiczne na ogół mają pewną moc redukującą iw zasadzie mogą reagować ze związkami tego rodzaju.

Rzeczywista reaktywność różni się znacznie w zależności od tożsamości związku organicznego. Nieorganiczne środki utleniające mogą gwałtownie reagować z aktywnymi metalami, cyjankami, estrami i tiocyjanianami.

Związek stanowi zagrożenie dla środowiska. Należy podjąć natychmiastowe środki w celu ograniczenia rozprzestrzeniania się do niego. Chromian potasu, stosowany w dowolnym miejscu i do dowolnego celu, wymaga skutecznego zabezpieczenia i usunięcia, aby zapobiec wyciekowi lub wyciekowi do środowiska.

Ponadto chromian potasu ma zdolność zwiększania intensywności pożaru, jeśli substancja chemiczna wejdzie w kontakt z materiałami palnymi. Związek emituje toksyczne opary chromu podczas ogrzewania (CHROMAT POTASU, 2016).

Chromian potasu jest silnie żrący i jest silnym środkiem utleniającym. Wpływa głównie na nos, gardło i płuca, powodując owrzodzenia, duszność, zapalenie oskrzeli, zapalenie płuc i astmę, ale może także wpływać na przewód pokarmowy, wątrobę, nerki i układ odpornościowy..

Substancja ta jest znanym ludzkim czynnikiem rakotwórczym i wiąże się ze zwiększonym ryzykiem rozwoju raka płuc i raka jamy zatokowo-nosowej (chromian potasu, 2016).

Jej bezzapachowa natura staje się problematyczna, gdy została wystawiona na działanie tej substancji chemicznej z powodu jej toksyczności. W wielu przypadkach możesz nie zdawać sobie sprawy, że masz wdychany chromian potasu.

Ponadto wdychanie tej substancji chemicznej stwarza kilka zagrożeń. Objawy obejmują nudności, wymioty, ból brzucha, pieczenie, biegunkę, wstrząs lub zapaść.

W przypadku kontaktu z oczami należy sprawdzić i usunąć soczewki kontaktowe. Następnie należy natychmiast przemyć oczy dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut zimną wodą.

W przypadku kontaktu ze skórą, obszar dotknięty chorobą należy natychmiast przepłukać dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, zdejmując skażoną odzież i buty. Przykryj podrażnioną skórę środkiem zmiękczającym.

Umyć ubrania i buty przed ich ponownym użyciem. Jeśli kontakt jest ciężki, zmyć mydłem dezynfekującym i pokryć skórę zanieczyszczoną kremem antybakteryjnym

W przypadku wdychania ofiara powinna zostać przeniesiona do chłodnego miejsca. Jeśli nie oddycha, podaje się sztuczne oddychanie. 

W przypadku połknięcia związku nie należy wywoływać wymiotów, chyba że jest to zalecane przez personel medyczny. Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyk koszuli, pas lub krawat.

We wszystkich przypadkach należy natychmiast uzyskać pomoc lekarską (Karta charakterystyki materiału Chromian potasu, 2013).

Używa

Chromian potasu ma wiele zastosowań przemysłowych. W przemyśle tekstylnym producenci stosują chromian potasu do opalania skóry i farbowania odzieży i tkanin (Dye, 2017).

Działa również jako środek utleniający w przemyśle i syntezie organicznej. Jest stosowany medycznie jako zewnętrzny środek antyseptyczny lub ściągający i jest obecny w niektórych lekach weterynaryjnych.

Chromian potasu jest stosowany jako wskaźnik do oznaczania chlorków przez miareczkowanie standardowym roztworem azotanu srebra. Metoda ta nazywana jest metodą oznaczania chlorków Mohra.

Metoda ta polega na utworzeniu czerwonego osadu chromianu srebra w punkcie końcowym, po czym cały chlorek wytrącił się jako biały chlorek srebra.

Powszechnie stosuje się 5% roztwór chromianu potasu, który został zobojętniony chlorkiem. Na 100 ml objętości próbki należy użyć około 1 ml tego wskaźnika (RICCA Chemical Company, 2015). Reakcje miareczkowania Mohra są następujące:

Ag+ + Cl- → AgCl (biały osad)

2 Ag+ (nadmiar) + CrO42- → Ag2CrO4 (czerwony osad w punkcie końcowym)

Referencje

  1. Dye, J. L. (2017, 1 marca). ELEMENT CHEMICZNY Potasu (K). Odzyskany z encyklopedii britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3 sierpnia). Do czego służy chromian potasu? Źródło z livestrong.com.
  3. Karta charakterystyki materiału Chromian potasu. (2013, 21 maja). Odzyskany z sciencelab.com.
  4. National Center for Biotechnology Information. (2017, 4 marca). PubChem Compound Database; CID = 24597. Pobrane z PubChem.
  5. Chromian potasu. (2016, 27 lutego). Odzyskane z NCIt.
  6. CHROMAT POTASU. (2016). Otrzymane z materiałów chemicznych.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). chromian potasu. Odzyskany z riccachemical.
  8. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Chromian potasu. Źródło: chemspider.com.