Formuła chromianu srebra (Ag2CrO4), właściwości, zagrożenia i zastosowania



The chromian srebra jest związkiem chemicznym o wzorze Ag2CrO4. Jest to jeden ze związków chromu w stanie utlenienia (VI) i uważany jest za prekursora współczesnej fotografii.

Przygotowanie związku jest proste. Jest to wytwarzane przez reakcję wymiany z rozpuszczalną solą srebra, taką jak między chromianem potasu a azotanem srebra (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NieNO3(aq)

Prawie wszystkie związki metali alkalicznych i azotany są rozpuszczalne, ale większość związków srebra jest nierozpuszczalna (z wyjątkiem octanów, nadchloranów, chloranów i azotanów).

Dlatego, gdy rozpuszczalne sole są mieszanym azotanem srebra i chromianem sodu, tworzy nierozpuszczalny chromian srebra i osady (Precipitation of Silver Chromate, 2012).

Indeks

  • 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
  • 2 Reaktywność i zagrożenia
  • 3 zastosowania
    • 3.1 Odczynnik w metodzie Mohra
    • 3.2 Barwienie komórek
    • 3.3 Badanie nanocząstek
    • 3.4 Inne zastosowania
  • 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne

Chromian srebra to czerwone lub brązowe monokliniczne kryształy bez charakterystycznego zapachu lub smaku (National Center for Biotechnology Information., 2017). Wygląd osadu pokazano na rysunku 2.

Związek ma masę cząsteczkową 331,73 g / mol i gęstość 5,625 g / ml. Ma punkt 1550 ° C i jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie i rozpuszczalny w kwasie azotowym i amoniaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Podobnie jak wszystkie związki chromu (VI), chromian srebra jest silnym środkiem utleniającym. Mogą reagować z czynnikami redukującymi, wytwarzając ciepło i produkty, które mogą być gazowe (powodując zwiększanie ciśnienia w zamkniętych pojemnikach).

Produkty mogą być zdolne do dodatkowych reakcji (takich jak spalanie w powietrzu). Chemiczna redukcja materiałów w tej grupie może być szybka lub nawet wybuchowa, ale często wymaga inicjacji.

Reaktywność i zagrożenia

Chromian srebra jest silnym, higroskopijnym utleniaczem (pochłania wilgoć z powietrza) i jest wrażliwy na światło. Wybuchowe mieszaniny nieorganicznych środków utleniających z czynnikami redukującymi często pozostają niezmienione przez długi czas, jeśli uniknie się inicjacji.

Takie układy są zazwyczaj mieszaninami ciał stałych, ale mogą obejmować dowolną kombinację stanów fizycznych. Niektóre nieorganiczne środki utleniające są solami metali rozpuszczalnych w wodzie (Across Organic, 2009).

Podobnie jak wszystkie związki chromu (VI), chromian srebra jest rakotwórczy dla ludzi, a także jest niebezpieczny w przypadku kontaktu ze skórą (czynnik drażniący) lub spożycia.

Chociaż jest mniej niebezpieczny, należy również unikać kontaktu ze skórą (żrący), kontaktu z oczami (czynnik drażniący) i wdychania. Długotrwałe narażenie może powodować oparzenia skóry i owrzodzenia. Nadmierne narażenie przez wdychanie może powodować podrażnienie dróg oddechowych.

Jeśli związek wejdzie w kontakt z oczami, należy sprawdzić i usunąć soczewki kontaktowe. Oczy należy natychmiast przemyć dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut zimną wodą.

W przypadku kontaktu ze skórą, obszar dotknięty chorobą należy natychmiast przepłukać dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, zdejmując skażoną odzież i buty..

Przykryj podrażnioną skórę środkiem zmiękczającym. Umyć ubrania i buty przed ich ponownym użyciem. Jeśli kontakt jest ciężki, zmyć mydłem dezynfekującym i pokryć skórę zanieczyszczoną kremem antybakteryjnym

W przypadku wdychania ofiara powinna zostać przeniesiona do chłodnego miejsca. Jeśli nie oddychasz, podaje się sztuczne oddychanie. Jeśli oddychanie jest utrudnione, należy podać tlen.

W przypadku połknięcia związku nie należy wywoływać wymiotów, chyba że jest to zalecane przez personel medyczny. Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyk koszuli, pas lub krawat.

We wszystkich przypadkach należy natychmiast uzyskać pomoc medyczną (NILE CHEMICALS, S.F.).

Używa

Reaktywny w metodzie Mohra

Chromian srebra stosuje się jako odczynnik do wskazania punktu końcowego w argentometrii metodą Mohra. Reaktywność anionu chromianowego ze srebrem jest mniejsza niż halogenków (chlorek i inne). Zatem w mieszaninie obu jonów powstanie chlorek srebra.

Dopiero gdy nie pozostanie chlorek (lub żaden halogen), powstanie i wytrąci się chromian srebra (czerwono-brązowy).

Przed punktem końcowym roztwór ma mleczno-cytrynowy wygląd, ze względu na kolor jonu chromu i utworzony już osad chlorku srebra. Ponieważ srebro zbliża się do punktu końcowego, dodatki azotanu srebra prowadzą do stopniowego zmniejszania się czerwonych zabarwień.

Gdy pozostaje czerwonawo-brązowy kolor (z szarymi plamami chlorku srebra), osiąga się punkt końcowy miareczkowania. To jest dla neutralnego pH.

Przy bardzo kwaśnym pH chromian srebra jest rozpuszczalny, a przy alkalicznym pH srebro wytrąca się jako wodorotlenek (metoda Mohra - oznaczanie chlorków przez miareczkowanie azotanem srebra, 2009).

Barwienie komórek

Reakcja tworzenia chromianu srebra była ważna w neurologii, ponieważ jest stosowana w „metodzie Golgiego” barwienia neuronów do mikroskopii: wytworzona chromatyna srebra wytrąca się w neuronach i tworzy ich morfologię widoczne.

Metoda Golgiego jest techniką barwienia srebrem, która jest stosowana do wizualizacji tkanki nerwowej pod mikroskopem optycznym i elektronicznym (Wouterlood FG, 1987). Metodę odkrył Camillo Golgi, włoski lekarz i naukowiec, który opublikował pierwsze zdjęcie wykonane tą techniką w 1873 roku.

Hiszpański neuroanatomista Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) wykorzystał barwnik Golgiego do odkrycia szeregu nowych faktów dotyczących organizacji układu nerwowego, inspirujących narodziny doktryny neuronalnej.

Ostatecznie Ramón y Cajal ulepszył technikę, stosując metodę, którą nazwał „podwójną impregnacją”. Technika barwienia Ramona y Cajala, nadal używana, nazywa się Mancha de Cajal

Badanie nanocząstek

W pracy (Maria T Fabbro, 2016) mikrokryształy Ag2CrO4 zostały zsyntetyzowane metodą koprecypitacji.

Te mikrokryształy scharakteryzowano metodą dyfrakcji rentgenowskiej (XRD) za pomocą analizy Rietvelda, skaningowej mikroskopii elektronowej za pomocą emisji pola (FE-SEM), transmisyjnej mikroskopii elektronowej (TEM) z spektroskopią dyspersji energii (EDS), mikro- Raman.

Mikrofotografie FE-SEM i TEM ujawniły morfologię i wzrost nanocząstek Ag na mikrokryształach Ag2CrO4 podczas napromieniowania wiązką elektronów.

Analizy teoretyczne oparte na poziomie teorii funkcjonalnej gęstości wskazują, że inkorporacja elektronów jest odpowiedzialna za modyfikacje strukturalne i powstawanie defektów w klastrach [AgO6] i [AgO4], tworząc idealne warunki dla wzrostu nanocząstek Ag.

Inne zastosowania

Srebro-chromian jest stosowany jako czynnik rozwijający fotografię. Jest także stosowany jako katalizator do tworzenia aldolu z alkoholu (chromian srebra (VI), S.F.) i jako środek utleniający w różnych reakcjach laboratoryjnych..

Referencje

  1. NILE CHEMICALS. (S.F.). SREBRNY CHROMAT. Odzyskane z nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. W poprzek Organic. (2009, 20 lipca). Karta charakterystyki materiału Chromian srebra, 99%. Źródło: t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L. G. (2016). Zrozumienie powstawania i wzrostu nanocząstek Ag na chromianu srebra indukowanych przez napromieniowanie elektronowe w mikroskopie elektronowym: połączone eksperymentalne i teoretyczne badanie. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Metoda Mohra - oznaczanie chlorków przez miareczkowanie azotanem srebra. (2009, 13 grudnia). Źródło z titrations.info.
  5. National Center for Biotechnology Information. (2017, 11 marca). PubChem Compound Database; CID = 62666. Pobrane z pubchem.
  6. Wytrącanie chromianu srebra. (2012). Źródło: chemdemos.uoregon.edu.
  7. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Disilver (1+) dwutlenek (diokso) chrom. Źródło: chemspider: chemspider.com.
  8. Srebrny chromian (VI). (S.F.). Źródło: drugfuture: drugfuture.com.
  9. (2012, 29 lutego). Wytrącanie chromianu srebra. Pobrane z YouTube.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987). Stabilizacja chromianu srebra Impregnacja Golgiego w neuronach centralnego układu nerwowego szczura przy użyciu wywoływaczy fotograficznych. II. Mikroskopia elektronowa. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.