Formuła kwasu chlorowego (HClO3), właściwości, zagrożenia i zastosowania



The kwas chlorowy jest związkiem nieorganicznym o wzorze HClO3, składa się z kwasu tlenowego, w którym chlor ma stopień utlenienia +5 o strukturze analogicznej do kwasu bromowego lub kwasu jodowego. Jest to silny kwas zdolny do oddawania wodoru do zasady lub akceptora Bronsteda.

Kwas został odkryty po raz pierwszy w XVII wieku przez Johanna Rudolfa Glaubera z Karlstadt w Niemczech, w którym użył chlorku sodu i kwasu siarkowego do przygotowania siarczanu sodu w procesie w Mannheim, uwalniając gaz chlorkowy z wodór, szkodliwy dla ludzi.

Związek otrzymuje się z chloranem baru (chloran barytu) z kwasem siarkowym w celu wytworzenia siarczanu baru (Jacob Green, 1829) nierozpuszczalnego w wodzie zgodnie z następującą reakcją:

Ba (ClO3)2 + H2TAK4 → 2HClO3 + BaSO4

Inną metodą otrzymywania jest ogrzewanie kwasu podchlorawego w celu uzyskania kwasu chlorowego i chlorowodoru zgodnie z reakcją:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Kwas chlorowy (HClO3) jest silnym utleniaczem, zważywszy, że może zostać zredukowany do stanów utlenienia +3, +1 i -1. Służy do produkcji soli chloranowych.

Rozkłada się w stężeniach wyższych niż 30%. Rozkłada się również po podgrzaniu, z tego powodu musi być cały czas chłodny, a wszystkie szklane słoiki używane do obsługi muszą być uprzednio schłodzone.

Indeks

  • 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
    • 1.1 Auto-reaktywne
  • 2 Reaktywność i zagrożenia
  • 3 zastosowania
  • 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne

Kwas chlorowy istnieje tylko w roztworze. Jest to bezbarwna ciecz bez charakterystycznego aromatu (National Center for Biotechnology Information, 2017), jej wygląd pokazano na rysunku 2.

Związek ma masę cząsteczkową 84,459 g / mol i gęstość 1 g / ml w około 25 ° C. Ma temperaturę wrzenia wyższą niż 100 ° C (KWAS CHLOROWY, S.F.) i rozpuszczalność w wodzie 40 g na 100 ml tego rozpuszczalnika w 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kwas chlorowy przyspieszy spalanie materiałów palnych i może zapalić się najbardziej w kontakcie. Związek jest korozyjny dla metali i tkanin.

Samoreaktywny

  • Stężenia kwasu chlorowego powyżej 40% rozkładają się.
  • Siarczek antymonu i stężone roztwory kwasu chlorowego reagują z żarzeniem.
  • Siarczki arsenu i stężone roztwory kwasu chlorowego reagują z żarzeniem.
  • Reakcje z wigorem eksplodują nawet z innymi siarczkami metali, tj. Siarczkiem miedzi.
  • W kontakcie z utlenialnymi materiałami, w tym amoniakiem, reakcje mogą być bardzo gwałtowne.
  • Bibułę filtracyjną włącza się po zanurzeniu w kwasie solnym.
  • Eksplozje zostały zarejestrowane przez mieszaniny roztworu kwasu chlorowego z metalami takimi jak: antymon, bizmut i żelazo. Wynika to z powstawania związków wybuchowych, w tym wodoru (KWAS CHLOROWY, 2016).

Reaktywność i zagrożenia

Kwas chlorowy jest niestabilnym związkiem. Jako silny kwas jest bardzo niebezpieczny w przypadku kontaktu ze skórą (jest żrący i drażniący), kontaktu z oczami (czynnik drażniący) oraz w przypadku spożycia. Również bardzo niebezpieczny w przypadku wdychania.

Ciężka nadmierna ekspozycja może spowodować uszkodzenie płuc, uduszenie, utratę przytomności lub śmierć. Długotrwałe narażenie może powodować oparzenia skóry i owrzodzenia.

Nadmierne narażenie przez wdychanie może powodować podrażnienie dróg oddechowych. Zapalenie oka charakteryzuje się zaczerwienieniem, podrażnieniem i świądem. Zapalenie skóry charakteryzuje się świądem, łuszczeniem, zaczerwienieniem i sporadycznie pęcherzami.

Substancja jest toksyczna dla nerek, płuc i błon śluzowych. Powtarzające się lub długotrwałe narażenie na substancję może spowodować uszkodzenie tych narządów.

W przypadku kontaktu z oczami należy sprawdzić, czy nosisz soczewki kontaktowe i natychmiast je usunąć. Oczy należy płukać bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, trzymając otwarte powieki. Możesz użyć zimnej wody. Maści nie należy stosować do oczu.

Jeśli substancja chemiczna wejdzie w kontakt z odzieżą, usuń ją tak szybko, jak to możliwe, chroniąc swoje ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.

Jeśli substancja chemiczna gromadzi się na odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, delikatnie i ostrożnie umyć skórę zanieczyszczoną bieżącą wodą i nieściernym mydłem..

Kwas można także zobojętnić rozcieńczonym wodorotlenkiem sodu lub słabą zasadą, taką jak wodorowęglan sodu. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnij porady lekarza. Wyprać zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

Jeśli kontakt ze skórą jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i pokryć skórę zanieczyszczoną kremem antybakteryjnym..

W przypadku wdychania ofiara powinna mieć możliwość odpoczynku w dobrze wentylowanym miejscu. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara powinna zostać jak najszybciej ewakuowana do bezpiecznego obszaru.

Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyk koszuli, paski lub krawat. Jeśli ofiara ma trudności z oddychaniem, należy podać tlen. Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadza się resuscytację metodą usta-usta.

Zawsze biorąc pod uwagę, że udzielanie pomocy metodą usta-usta może być niebezpieczne dla osoby, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący.

W przypadku połknięcia nie wywoływać wymiotów. Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyki, paski lub krawaty. Jeśli ofiara nie oddycha, wykonaj resuscytację usta-usta. We wszystkich przypadkach należy natychmiast zwrócić się o pomoc medyczną.

Używa

Kwas chlorowy stosuje się głównie do tworzenia soli chloranowych, takich jak: sód, wapń, magnez, stront, ołów, miedź i chloran srebra, a także chlorowodorek i nadchloran rtęci wytwarza się przy użyciu kwasu chlorowego jako reagenta.

Stabilny prekursor dwutlenku chloru, stosowany w produkcji elektrochemicznej nadchloranu amonu o wysokiej czystości (Dotson, 1993).

Główna produkcja kwasu chlorowego rozpoczęła się podczas rewolucji przemysłowej w Europie i została wykorzystana do produkcji chlorku winylu do rur PVC.

Innym zastosowaniem kwasu jest wiele zastosowań na mniejszą skalę, w tym sprzątanie domowe, produkcja żelatyny i innych dodatków do żywności, odwapnianie i obróbka skóry (kwas chlorowy, S.F.).

Referencje

  1. KWAS CHLOROWY. (2016). Źródło: cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. kwas chlorowy. (S.F.). Odzyskany z weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. KWAS CHLOROWY. (S.F.). Odzyskany z Chemicalbook: Chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Nowatorski proces elektrochemiczny do produkcji nadchloranu amonu. Journal of Applied Electrochemistry Tom 23, Issue 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014, 28 lipca). kwas chlorowy. Odzyskane z ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Książka tekstowa filozofii chemicznej . Filadelfia: Russell & Martien.
  7. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 15 kwietnia). PubChem Compound Database; CID = 19654. Źródło: pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). KWAS CHLOROWY. Źródło: chemspider: chemspider.com.