Formuła kwasu chlorowego (HClO2), właściwości i zastosowania



The kwas chlorawy jest związkiem nieorganicznym o wzorze HClO2. Wspomniany kwas jest jednym z kwasów tlenowych chloru, w których znajduje się w stanie utlenienia 3+.

Chociaż kwas jest trudny do uzyskania w czystej substancji, zasada koniugatu pochodząca z tych kwasów, jon chlorynowy, jest stabilna. Przykładem soli tego anionu jest dobrze znany chloryn sodu. Ta i inne pokrewne sole są czasami stosowane w produkcji dwutlenku chloru.

Kwas chlorawy jest słabym kwasem. Czysta substancja jest niestabilna, nieproporcjonalna do kwasu podchlorawego (stopień utlenienia Cl + 1) i kwasu chlorowego (stopień utlenienia Cl + 5):

2HClO2 → HClO + HClO3

Kwas chlorawy otrzymuje się wraz z kwasem chlorowym w rozkładzie wodnego roztworu dwutlenku chloru.

Roztwór kwasu chlorowego otrzymano po raz pierwszy przez redukcję kwasu chlorowego kwasem winowym (A. J. Downs, 1973), jednakże główną metodą otrzymywania tego kwasu jest traktowanie zawiesiny chlorku baru kwasem siarkowym:

Ba (ClO2)2 + H2TAK4 → BaSO4 + 2HClO2

Kwas chlorawy jest silnym środkiem utleniającym, chociaż jego tendencja do zanikania lub dysproporcji przeciwdziała jego potencjałowi utleniającemu.

Chlor jest jedynym halogenem, który tworzy izolowalny kwas o wzorze HXO2. Nie wyizolowano kwasu bromowego ani kwasu jodozowego. Znane są niektóre sole kwasu bromowego, bromity, ale z wyjątkiem pośredników w reakcjach, nie ma soli jodków.

Indeks

  • 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
  • 2 Reaktywność i zagrożenia
  • 3 zastosowania
  • 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne

Kwas chlorawy, gdy jest wyizolowany, jest bezbarwną cieczą bez charakterystycznego aromatu (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Związek ma masę cząsteczkową 68,456 g / mol. Ma temperaturę wrzenia (obliczoną) 502,07 ° C i rozpuszczalność w wodzie (obliczona) 1 × 106 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

HClO2 jest niestabilny ze względu na reakcję dysmutacji (lub dysproporcjonowania) na wytwarzanie kwasu chlorowego i podchlorawego (C. C. Hong, 1968) podobną do kwasu bromowego i analogów jodu:

2HClO2 → HClO + HClO3

Kwas chlorawy jest uważany za słaby kwas, chociaż jego stała dysocjacji jest rzędu 1 x 10-2 co nie czyni go tak słabym jak inne kwasy o pKa 1,96.

Reaktywność i zagrożenia

Kwas chlorawy jest niestabilnym związkiem i silnym utleniaczem niekompatybilnym ze środkami redukującymi i zasadami.

Drażniący kwas chlorowy w przypadku kontaktu ze skórą i oczami i jest niebezpieczny w przypadku spożycia i wdychania.

W przypadku kontaktu z oczami należy sprawdzić, czy nosisz soczewki kontaktowe i natychmiast je usunąć. Oczy należy płukać bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, trzymając otwarte powieki. Możesz użyć zimnej wody. Maści nie należy stosować do oczu.

Jeśli substancja chemiczna wejdzie w kontakt z odzieżą, usuń ją tak szybko, jak to możliwe, chroniąc swoje ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.

Jeśli substancja chemiczna gromadzi się na odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, delikatnie i ostrożnie umyć skórę zanieczyszczoną bieżącą wodą i nieściernym mydłem..

Możesz użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnij porady lekarza. Wyprać zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

Jeśli kontakt ze skórą jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i pokryć skórę zanieczyszczoną kremem antybakteryjnym..

W przypadku wdychania ofiara powinna mieć możliwość odpoczynku w dobrze wentylowanym miejscu. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara powinna zostać ewakuowana do bezpiecznego obszaru tak szybko, jak to możliwe. Poluzuj ciasne ubrania, takie jak kołnierzyk koszuli, paski lub krawat.

Jeśli ofiara ma trudności z oddychaniem, należy podać tlen. Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadza się resuscytację metodą usta-usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że udzielanie pomocy metodą usta-usta może być niebezpieczne dla osoby, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący.

W przypadku połknięcia nie wywoływać wymiotów. Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyki, paski lub krawaty. Jeśli ofiara nie oddycha, wykonaj resuscytację usta-usta. We wszystkich przypadkach należy natychmiast zwrócić się o pomoc medyczną.

Używa

Przeprowadzono badania z użyciem metastabilnych roztworów kwasu chlorawego / tlenku chloru jako płynu do płukania jamy ustnej w celu redukcji płytki nazębnej (Goultschin J, 1989).

Badanie przeprowadzono na grupie 18 ochotników w wieku 20–27 lat. Zbadano jego wpływ na rozwój płytki nazębnej i liczbę bakterii ślinowych, uzyskując zmniejszenie do 34,5% zmniejszenia wyników płytki nazębnej w porównaniu z grupą placebo.

Kwas chlorawy bierze udział w wytwarzaniu kwaśnego chlorynu sodu, który ma właściwości przeciwbakteryjne i jest przeznaczony przede wszystkim do stosowania jako roztwór do rozpylania lub zanurzania w drobiu, mięsie, warzywach, owocach i owocach morza. Jest również stosowany w chłodzącej wodzie drobiu.

Kwas chlorynowy sodu wytwarza się przez dodanie kwasu o jakości spożywczej (np. Kwasu cytrynowego, kwasu fosforowego, kwasu chlorowodorowego, kwasu jabłkowego lub wodorosiarczanu sodu) do wodnego roztworu chlorynu sodu (NaClO).2).

Połączenie kwasu z roztworem chlorynu sodu powoduje konwersję chlorynu do metastabilnego kwasu chlorawego (HClO).2).

NaClO2 + H+ ⇌ HClO2 + Na+

Ten roztwór może następnie tworzyć mieszaninę z chlorytem (ClO2-), dwutlenek chloru (ClO)2) i chlorek (Cl¯). W wyniku reakcji powstaje utleniający roztwór zawierający oksychlorowane związki o właściwościach przeciwbakteryjnych.

Kwas chlorynowy sodu jest przeznaczony do stosowania jako część zintegrowanego podejścia zaprojektowanego do kontroli ładunków mikrobiologicznych w żywności.

Roztwór kwaśnego chlorynu sodu działa w celu zmniejszenia liczby patogenów (na przykład Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. I Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

Referencje

  1. J. Downs, C. J. (1973). Chemia chloru, bromu, jodu i astatyny: Pergamon ..., tom 7. Nowy Jork: prasa Pergamon.
  2. C. Hong, W. H. (1968). Kinetyka dysproporcjonowania kwasu chlorawego. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI (2014, 28 lipca). kwas chlorawy. Odzyskane z ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G. J. (1989). Zastosowanie preparatu metastabilizowanego kwasu chlorowego / dwutlenku chloru jako płynu do płukania jamy ustnej do redukcji płytki nazębnej. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 30 kwietnia). PubChem Compound Database CID = 24453. Pobrane z PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006, grudzień). ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) Ocena chemiczna i techniczna. Źródło: fao.org.
  7. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Kwas chlorawy. Źródło: chemspider.com.