Brómico Acid (HBrO3) Właściwości, zagrożenia i zastosowania



The kwas bromowy, znany również jako bromian wodoru lub kwas bromowy (V), jest związkiem chemicznym o wzorze HBrO3. Jest to kwas bromowy o strukturze analogicznej do kwasu chlorowego (EMBL-EBI, 2014). Związek jest bardzo silnym kwasem. Jego struktura jest przedstawiona na rysunku 1 (EMBL-EBI, 2008).

W celu przygotowania kwasu bromowego rozpuszczalny bromian zazwyczaj rozpuszcza się w wodzie i dodaje rozpuszczalną sól baru. Wytrąca się bromian baru słabo rozpuszczalny.

Bromian baru może być następnie rozpuszczony w wodzie i zakwaszony kwasem siarkowym w celu wytrącenia zasadniczo nierozpuszczalnego siarczanu baru i pozostawienia kwasu bromowego (patrz rysunek powyżej):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Związek może być również wytwarzany przez rozkład pentachlorku bromu w roztworze alkalicznym zgodnie z reakcją:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Kwas bromowy jest silnym środkiem utleniającym. Jon bromianowy może być dalej utleniany za pomocą elementarnego fluoru lub difluorku ksenonu w obecności zasady, utleniania, któremu towarzyszą małe wybuchy, a rurka teflonowa uwięziona w ogniu (My Favorite Chemicals, S.F.).

Indeks

  • 1 Właściwości fizyczne i chemiczne kwasu brómico 
  • 2 Reaktywność i zagrożenia
    • 2.1 W przypadku kontaktu z oczami
    • 2.2 W przypadku kontaktu ze skórą
    • 2.3 W przypadku wdychania
  • 3 zastosowania
  • 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne kwasu brómico 

Kwas bromowy występuje tylko w bezbarwnym roztworze (do 50% w / v), który w kontakcie z powietrzem staje się żółtawy (National Center for Biotechnology Information., 2017). Jego wygląd pokazano na rysunku 2.

Związek ma masę cząsteczkową 128,91 g / mol i rozkłada się w 100 ° C i ma pKa -2. Będąc niestabilnym związkiem, jego właściwości fizykochemiczne uzyskano za pomocą obliczeń obliczeniowych.

Ma temperaturę topnienia 206,04 ° C, temperaturę wrzenia 517,26 ° C i rozpuszczalność w wodzie 1 x 106 mg / l w 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Związek jest silnym środkiem utleniającym. Po zmieszaniu z etanolem lub eterem rozkłada się tworząc kwas octowy w reakcji egzotermicznej. Jest niezbędny do opracowania soli bromianowych (BrO3-), które wytwarza się w reakcji węglanów lub tlenków metali z kwasem bromowym (Watts, 1870).

Reaktywność i zagrożenia

Kwas bromowy jest niestabilnym związkiem rozkładającym się do pierwiastkowego bromu. Jako silny kwas jest bardzo niebezpieczny w przypadku kontaktu ze skórą (żrący i drażniący), kontaktu z oczami (czynnik drażniący) oraz w przypadku spożycia. Również bardzo niebezpieczny w przypadku wdychania.

Ciężka nadmierna ekspozycja może spowodować uszkodzenie płuc, uduszenie, utratę przytomności lub śmierć. Długotrwałe narażenie może powodować oparzenia skóry i owrzodzenia. Nadmierne narażenie przez wdychanie może powodować podrażnienie dróg oddechowych.

Zapalenie oka charakteryzuje się zaczerwienieniem, podrażnieniem i świądem. Zapalenie skóry charakteryzuje się świądem, łuszczeniem, zaczerwienieniem i sporadycznie pęcherzami.

Substancja jest toksyczna dla nerek, płuc i błon śluzowych. Powtarzające się lub długotrwałe narażenie na substancję może spowodować uszkodzenie tych narządów.

W przypadku kontaktu z oczami

Sprawdź, czy noszone są soczewki kontaktowe i natychmiast je usuń. Oczy należy płukać bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, trzymając otwarte powieki. Możesz użyć zimnej wody. Maści nie należy stosować do oczu.

W przypadku kontaktu ze skórą

Jeśli substancja chemiczna wejdzie w kontakt z odzieżą, usuń ją tak szybko, jak to możliwe, chroniąc swoje ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.

Jeśli substancja chemiczna gromadzi się na odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, delikatnie i ostrożnie umyć skórę zanieczyszczoną bieżącą wodą i nieściernym mydłem. Możesz użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnij porady lekarza. Wyprać zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

Jeśli kontakt ze skórą jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i pokryć skórę zanieczyszczoną kremem antybakteryjnym..

W przypadku wdychania

Zaleca się pozostawić poszkodowanego w dobrze wentylowanym pomieszczeniu. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara powinna zostać ewakuowana do bezpiecznego obszaru tak szybko, jak to możliwe. Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyk koszuli, paski lub krawat. Jeśli ofiara ma trudności z oddychaniem, należy podać tlen.

Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadza się resuscytację metodą usta-usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że udzielanie pomocy metodą usta-usta może być niebezpieczne dla osoby, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący.

W przypadku połknięcia nie wywoływać wymiotów. Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyki, paski lub krawaty. Jeśli ofiara nie oddycha, wykonaj resuscytację usta-usta.

We wszystkich przypadkach należy natychmiast zwrócić się o pomoc medyczną.

Używa

Kwas bromowy jest stosowany jako silny środek utleniający w reakcjach laboratoryjnych. Służy do wytwarzania między innymi związków chemicznych, takich jak jodany, kwas chlorowy, kwas tetrahydronowy.

Jest również stosowany do produkcji bromianów, takich jak żelazo, ołów, mangan, bromian rtęci i inne..

Kwas bromowy działa jako ważny produkt pośredni w reakcji Bélousova-Zhabotinsky'ego (Morris, 2010). Ta reakcja jest przykładem zegarów chemicznych i ilustruje nierównomierną reakcję termodynamiczną.

Reakcja oscylacji jest katalizowana przez cer i jest nierozerwalnie związana z chemią oksokwasów bromu HBrOx. Rosnące zainteresowanie nieliniowymi układami chemicznymi dostarczyło silnych bodźców do badania chemii bromu.

W reakcji Biełousowa-Żabotyńskiego związkami bromu są kwas brobowy HOBr, kwas bromowy HOBrO i kwas bromowy HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Tego typu reakcje są ważne dla chemii teoretycznej. Pokazują, że reakcje chemiczne nie muszą być zdominowane przez termodynamiczne zachowanie równowagi.

Referencje

  1. Kwas bromowy. (S.F.). Pobrane z chemyq.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16 maja). kwas bromowy. Odzyskane z ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014, 28 lipca). kwas chlorowy Odzyskane z ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23 stycznia). Reakcja Biełousowa Zhabotinsky'ego 8 x normalna prędkość. Odzyskany z youtubecom.
  5. Moje ulubione chemikalia (S.F.). Odzyskany z bromicacid.com.
  6. National Center for Biotechnology Information. (2017, 11 marca). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Pobrane z PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Dlaczego kwasowość kwasu bromowego ma znaczenie dla kinetycznych modeli oscylacyjnych reakcji chemicznych Biełousowa-Żabotyńskiego? Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
  8. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Kwas bromowy. Źródło: chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Słownik chemii i pokrewnych gałęzi innych nauk, tom 1. Londyn: longmans, green and co.