30 przykładów półprzewodnikowych i niektórych wspólnych cech

Łatwo go znaleźć przykłady stanu stałego w różnych elementach tworzących Ziemię i Wszechświat w ogóle.

Elementy stałe są jednym z pięciu stanów materii obok cieczy i gazu, te trzy są nazywane stanami podstawowymi, a także plazmą i kondensatami Bosego-Einsteina.

Różnica między dwoma ostatnimi polega na gęstości cząstek, które je tworzą. W tym sensie materia jest jakimkolwiek ciałem, które ma masę i zajmuje przestrzeń.

W ciałach stałych cząstki, które są częścią struktury tych materiałów, są bardzo blisko siebie, co uniemożliwia im przemieszczanie się i tworzy silniejszą strukturę niż inne stany.

Przykłady 30 ciał stałych i ich klasyfikacja

1- Chlorek sodu (NaCl) lub sól kuchenna. Jest to krystaliczne ciało stałe typu jonowego, co oznacza, że ​​ma jon ujemnie naładowany i dodatnio naładowany.

2- Tlenek glinu (Al2O3) to materiał ceramiczny stosowany w emaliach i glinach. Jest to jonowa krystaliczna substancja stała.

3- Chlorek baru (BaCl2) jest toksyczną solą, rozpuszczalną w wodzie. To także kryształ jonowy.

4- Sprzedaż. Sole są na ogół jonowymi krystalicznymi ciałami stałymi.

5- Krzemian. Są to najliczniejsze na Ziemi, złożone z krzemu i tlenu. Są to jonowe krystaliczne ciała stałe.

6- Lód. Jest to przykład cząsteczkowej stałej krystalicznej.

7- Cukier (C12H22011). Podobnie jak lód, jest krystalicznym i molekularnym ciałem stałym, które można rozpuścić w wodzie.

8- Kwas benzoesowy. Cząsteczkowa krystaliczna substancja stała.

9- Diament. Ten kamień jest przykładem krystalicznej stałej sieci kowalencyjnej.

10- Ametyst. Podobnie jak diament, ametyst jest kryształem kowalencyjnym.

11- Szmaragd. Krystaliczna sieć krystaliczna w postaci stałej.

12- Szafir. Krystaliczna sieć krystaliczna w postaci stałej.

13- Ruby. Jest to kryształ kowalencyjny.

14- Grafit. Kowalencyjne krystaliczne ciało stałe.

15- Kwarc. Kowalencyjne krystaliczne ciało stałe.

16- Merkury (Hg) Jest to krystaliczna substancja stała typu metalicznego. W przeciwieństwie do innych metali ma niezwykle niską temperaturę topnienia: -38,8 ° C.

17- Lit (Li) Krystaliczna substancja stała metaliczna.

18- Wapń (Ca) Krystaliczna substancja stała metaliczna.

19- Sód (Na) Krystaliczna substancja stała metaliczna.

20- Polipropylen. Amorficzna substancja stała.

21- Nylon. bezpostaciowe ciało stałe.

22- Szkło. Amorficzna substancja stała.

23- Guma. Amorficzna substancja stała.

24- Żel. Amorficzna substancja stała.

25- Plastik. Amorficzna substancja stała.

26- Wosk. Amorficzna substancja stała.

27- Polietylen. Amorficzna substancja stała.

28- Silikon. Amorficzna substancja stała.

29- Tar. Amorficzna substancja stała. 

30- Wata cukrowa. Amorficzna substancja stała.

Charakterystyka elementów stałych

Niektóre z najczęstszych cech elementów stałych są następujące:

1 - Mają cząstki o niskiej energii kinetycznej (energia uzyskana z ruchu), ponieważ bliskość między tymi cząstkami zapobiega ich przemieszczaniu się.

2 - Elektrony atomów tworzących ciała stałe są w ruchu, co generuje małe wibracje. Jednak atomy pozostają na miejscu.

3 - Ciała stałe mają określony kształt, co oznacza, że ​​nie przyjmują postaci pojemnika (jak na przykład w przypadku cieczy).

4 - Mają określoną objętość.

5 - Cząstki ciał stałych są tak połączone, że wzrost ciśnienia nie zmniejszy objętości ciała stałego przez ściskanie.

Ciała stałe dzielą się na dwie główne kategorie, w zależności od tego, jak zorganizowane są cząstki, które je tworzą: krystaliczne ciała stałe i amorficzne ciała stałe.

W krystalicznych ciałach stałych, czasami uważanych za prawdziwe ciała stałe, atomy i cząsteczki są zorganizowane zgodnie z symetrycznym i powtarzalnym wzorem. Te bryły z kolei mogą mieć cztery typy:

• Jonowy, składa się z jonów o przeciwnych ładunkach: anionu (jon ujemny) i kationu (jon dodatni). Można je rozpuszczać w wodzie i przewodzić prąd.

• Molekularne, składa się z cząsteczek z wiązaniami kowalencyjnymi (czyli wiązań, w których elektrony są wspólne). Niektóre z nich można rozpuścić w wodzie, podczas gdy inne nie. Należy zauważyć, że cząsteczki stałe nie są przewodnikami elektryczności.

• Sieć kowalencyjna, w tych ciałach stałych nie ma pojedynczych cząsteczek, co oznacza, że ​​atomy są połączone wiązaniami kowalencyjnymi w ciągłym łańcuchu, co powoduje powstanie dużego kryształu. Są bardzo twarde, nie rozpuszczają się w wodzie i nie przewodzą elektryczności.

• Metaliczny, Są nieprzezroczyste, błyszczące, ciągliwe (mogą być kształtowane w arkusze) i ciągliwe (mogą być formowane w celu utworzenia kabli). Ogólnie mają one bardzo wysoką temperaturę topnienia.

Z drugiej strony, w amorficznych ciałach stałych, zwanych również pseudosolidami, cząstki, które sprawiają, że nie podążają za określonym wzorem, stąd nazwa „bez formy”.

Nie mają określonej temperatury topnienia, ale stopniowo łączą się, ponieważ wiązania, które sprawiają, że nie pękają w tym samym czasie (jak wosk topnienia świecy).

Referencje

1. Bagley, Mary (2016). Materia: Definicja i pięć stanów materii. Pobrano 23 maja 2017 r. Z livescience.com
2. Bagley, Mary (2014). Właściwości materii: bryły. Pobrano 23 maja 2017 r. Z livescience.com
3. Wymień 10 rodzajów ciał stałych, cieczy i gazów. Pobrano 23 maja 2017 r. Z thinkco.com
4. Przykłady ciał stałych, cieczy i gazów. Źródło: 23 maja 2017 r. Z pliku practicysics.org
5. Solidne. Źródło: 23 maja 2017 r. Z en.wikipedia.org
6. Jakie są przykłady brył? Pobrane 23 maja 2017 r. Z witryny quora.com
7. Ciała stałe, płyny i gazy. Pobrano 23 maja 2017 r. Z myschoolhouse.com