Struktura tlenku rtęci (Hg2O), właściwości, zastosowania

The tlenek rtęci (I), którego wzór chemiczny jest przedstawiony jako Hg₂Lub jest to związek w fazie stałej, uważany za toksyczny i niestabilny z chemicznego punktu widzenia, przekształcający się w rtęć w swojej pierwiastkowej postaci i tlenek rtęci (II).

Istnieją tylko dwa rodzaje związków chemicznych, które mogą tworzyć rtęć w połączeniu z tlenem, ponieważ metal ten ma dwa unikalne stany utleniania (Hg).⁺ i Hg²⁺): tlenek rtęci (I) i tlenek rtęci (II). Tlenek rtęci (II) jest w stanie stałej agregacji, uzyskując dwie względnie stabilne formy krystaliczne.

Związek ten jest również znany po prostu jako tlenek rtęci, więc tylko ten gatunek będzie traktowany dalej. Bardzo częstą reakcją zachodzącą w przypadku tej substancji jest to, że po podgrzaniu następuje rozkład, wytwarzając rtęć i gazowy tlen w procesie endotermicznym.

Indeks

• 1 Struktura chemiczna
• 2 Właściwości
• 3 zastosowania
• 4 Zagrożenia
• 5 referencji

Struktura chemiczna

W warunkach ciśnienia atmosferycznego gatunek ten występuje w dwóch unikalnych formach krystalicznych: jedna zwana cynobrem, a druga znana jako montrodita, która jest bardzo rzadko spotykana. Obie formy stają się czworokątne powyżej 10 GPa ciśnienia.

Struktura cynobrowa opiera się na prymitywnych komórkach heksagonalnych (hP6) z symetrią trygonalną, których oś helikalna jest zorientowana w lewo (P3)₂21); zamiast tego struktura monodytu jest rombowa, oparta na prymitywnej siatce, która tworzy ślizgowe płaszczyzny prostopadłe do trzech osi (Pnma).

Natomiast dwie formy tlenku rtęci można odróżnić wizualnie, ponieważ jedna jest czerwona, a druga żółta. To rozróżnienie kolorów występuje dzięki wymiarom cząstki, ponieważ obie formy mają tę samą strukturę.

Aby wytworzyć czerwoną postać tlenku rtęci, można zastosować ogrzewanie rtęci metalicznej w obecności tlenu w temperaturze około 350 ° C lub w procesie pirolizy azotanu rtęci (II) (Hg (NO).₃)₂).

W ten sam sposób, aby wytworzyć żółtą postać tego tlenku, można uciekać się do wytrącania jonu Hg²⁺ w postaci wodnej z zasadą.

Właściwości

- Ma temperaturę topnienia około 500 ° C (odpowiednik 773 K), powyżej której ulega rozkładowi, i masę molową lub masę cząsteczkową 216,59 g / mol.

- Jest w stanie solidnej agregacji w różnych kolorach: pomarańczowym, czerwonym lub żółtym, w zależności od stopnia rozproszenia.

- Jest to tlenek o charakterze nieorganicznym, którego proporcja z tlenem wynosi 1: 1, co czyni go gatunkiem podwójnym.

- Jest uważany za nierozpuszczalny w amoniaku, acetonie, eterze i alkoholu, jak również w innych rozpuszczalnikach o charakterze organicznym.

- Jego rozpuszczalność w wodzie jest bardzo niska, wynosząca około 0,0053 g / 100 ml w standardowej temperaturze (25 ° C) i wzrastająca wraz ze wzrostem temperatury.

- Uważa się, że jest rozpuszczalny w większości kwasów; jednak żółta forma wykazuje większą reaktywność i większą zdolność rozpuszczania.

- Gdy tlenek rtęci jest wystawiony na działanie powietrza, ulega rozkładowi, podczas gdy jego czerwona forma jest wystawiona na działanie źródeł światła.

- Po podgrzaniu do temperatury, w której ulega rozkładowi, uwalnia rtęć o wysokiej toksyczności.

- Dopiero po podgrzaniu do temperatury 300-350 ° C rtęć można połączyć z tlenem w opłacalnej cenie.

Używa

Jest on używany jako prekursor w otrzymywaniu rtęci elementarnej, ponieważ łatwo ulega procesom rozkładu; z kolei, gdy się rozkłada, wytwarza tlen w postaci gazowej.

Podobnie, ten tlenek o charakterze nieorganicznym jest stosowany jako czynnik titrantowy lub titrantowy standardowego typu dla gatunków anionowych, ponieważ powstaje związek, który ma większą stabilność niż jego forma początkowa..

W tym sensie tlenek rtęci ulega rozpuszczeniu, gdy znajduje się w stężonych roztworach podstawowych związków, wytwarzając związki zwane hydroksykomplejami.

Związki te są kompleksami o strukturze M_x(OH)_i, gdzie M oznacza atom metalu, a indeksy x i y oznaczają, ile razy ten gatunek znajduje się w cząsteczce. Są bardzo przydatne w badaniach chemicznych.

Ponadto tlenek rtęci (II) może być stosowany w laboratoriach do produkcji różnych soli metali; na przykład octan rtęci (II), który jest stosowany w procesach syntezy organicznej.

Związek ten stosuje się również po zmieszaniu z grafitem jako materiał na elektrodę katodową w produkcji baterii rtęciowych i ogniw elektrycznych typu tlenku rtęci i cynku.

Ryzyko

- Substancja ta, która w bardzo słaby sposób przejawia podstawowe cechy, jest bardzo przydatnym odczynnikiem dla różnych zastosowań, takich jak wspomniane wcześniej, ale jednocześnie stanowi istotne zagrożenie dla człowieka, gdy jest na nią narażony.

- Tlenek rtęci ma wysoką toksyczność, jest zdolny do wchłaniania przez drogi oddechowe, ponieważ uwalnia drażniące gazy, gdy jest w postaci aerozolu, oprócz tego, że jest bardzo toksyczny, jeśli jest spożywany lub jest wchłaniany przez skórę, gdy wchodzi w bezpośredni kontakt z tym.

- Związek ten powoduje podrażnienie oczu i może spowodować uszkodzenie nerek, co z kolei prowadzi do problemów z niewydolnością nerek.

- Kiedy jest konsumowana w taki czy inny sposób przez gatunki wodne, ta substancja chemiczna akumuluje się w nich i wpływa na organizm ludzi, którzy regularnie je spożywają..

- Ogrzewanie tlenku rtęci powoduje powstawanie par rtęci o wysokiej toksyczności oprócz gazowego tlenu, zwiększając tym samym ryzyko palności; to znaczy do produkcji pożarów i poprawy spalania w nich.

- Ten nieorganiczny tlenek ma silne właściwości utleniające, które wywołuje gwałtowne reakcje w kontakcie ze środkami redukującymi i niektórymi substancjami chemicznymi, takimi jak chlorek siarki (Cl₂S₂), nadtlenek wodoru (H₂O₂), chlor i magnez (tylko po podgrzaniu).

Referencje

1. Wikipedia. (s.f.). Tlenek rtęci (II). Źródło z en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemia, dziewiąta edycja. Meksyk: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Merkury Źródło: britannica.com
4. PubChem. (s.f.). Tlenek rtęci. Źródło: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Miedź, srebro, złoto i cynk, kadm, tlenki rtęci i wodorotlenki. Pobrane z books.google.co.ve