Formuła tlenku miedzi, właściwości, zagrożenia i zastosowania



The tlenek miedziowy, zwany także tlenkiem miedzi (II), jest związkiem chemicznym o wzorze CuO. Jego struktura jest pokazana na rysunku 1 (EMBL-EBI, 2017).

Tlenek miedzi występuje w przyrodzie jako jeden ze składników minerałów, takich jak tenoryt i paramelakonit. Jest wydobywany z minerałów na całym świecie, głównie w Ameryce Południowej, w krajach takich jak Peru, Boliwia.

Niektóre związki chemiczne, takie jak węglan amonu i amoniak, są wykorzystywane do wspomagania ekstrakcji minerałów.

Tlenek miedzi jest wytwarzany głównie przez ekstrakcję w minerałach, jednak istnieje pewien proces wytwarzania go przemysłowo.

W przemyśle tlenek miedzi jest wytwarzany przez reakcję zapłonu trójwodnego azotanu miedzi (100-20 ° C), wodorotlenku miedziowego (100 ° C) lub węglanu miedzi (250 ° C):

2Cu (NIE3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

Kukułka3 → CuO + CO2

Jest on również wytwarzany syntetycznie przez ogrzewanie miedzi metalicznej w powietrzu w temperaturze około 800 ° C (Formuła tlenku miedziowego, S.F.).

Właściwości fizyczne i chemiczne tlenku miedzi

Tlenek miedzi (II) Pojawia się jako drobny czarny proszek o strukturze jonowej. Jego wygląd pokazano na rysunku 3.

Cząsteczka jest utworzona przez dwuwartościową kationową miedź Cu + 2 i anionowy tlen O-2. Cząsteczki tworzą jednoskośny układ krystaliczny, w którym każdy atom miedzi jest koordynowany przez 4 atomy tlenu.

Jest blisko spokrewniony z innym tlenkiem miedzi: tlenkiem miedziawym Cu2O (National Center for Biotechnology Information., 2005).

Jego masa cząsteczkowa wynosi 79,545 g / mol, a jego gęstość wynosi 6,315 g / ml. Jego temperatura topnienia wynosi 1326 ° C, gdzie rozkłada się uwalniając tlen, jego temperatura wrzenia przekracza 2000 ° C.

Związek jest nierozpuszczalny w wodzie, alkoholu, wodorotlenku amonu, węglanie amonu i jest rozpuszczalny w chlorku amonu i cyjanku potasu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tlenek miedzi jest amfoteryczny, więc może rozpuszczać się w kwasach i roztworach alkalicznych. W roztworze alkalicznym reaguje tworząc inne sole miedzi:

2MetalOH + CuO + H2O → Metal2[Cu (OH)4]

W roztworach kwaśnych reaguje także z innymi solami miedzi:

CuO + 2HNO3 → Cu (NIE3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Wybucha po podgrzaniu w kontakcie z aluminium, wodorem lub magnezem. Również po podgrzaniu wytwarza kilka toksycznych oparów.

Reaktywność i zagrożenia

Tlenek miedzi (II) jest wyjątkowo trujący i toksyczny po spożyciu. Powoduje uszkodzenie ośrodkowego układu nerwowego i układu hormonalnego (AZoM, 2013).

Działa również drażniąco na oczy i skórę. Niepalny, trwały i niekompatybilny ze środkami redukującymi, siarkowodorem, glinem, metalami alkalicznymi, drobno sproszkowanymi metalami (Fisher scientiffic, 2009).

W przypadku kontaktu z oczami należy sprawdzić, czy nosisz soczewki kontaktowe i natychmiast je usunąć..

Oczy należy płukać bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, trzymając otwarte powieki. Możesz użyć zimnej wody. Maści nie należy stosować do oczu.

Jeśli substancja chemiczna wejdzie w kontakt z odzieżą, usuń ją tak szybko, jak to możliwe, chroniąc swoje ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.

Jeśli substancja chemiczna gromadzi się na odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, delikatnie i ostrożnie umyć skórę zanieczyszczoną bieżącą wodą i nieściernym mydłem..

Możesz użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnij porady lekarza. Wyprać zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

Jeśli kontakt ze skórą jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i pokryć skórę zanieczyszczoną kremem antybakteryjnym..

W przypadku wdychania ofiara powinna mieć możliwość odpoczynku w dobrze wentylowanym miejscu. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara powinna zostać jak najszybciej ewakuowana do bezpiecznego obszaru.

Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyk koszuli, paski lub krawat. Jeśli ofiara ma trudności z oddychaniem, należy podać tlen.

Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadza się resuscytację metodą usta-usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że udzielanie pomocy metodą usta-usta może być niebezpieczne dla osoby, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący.

W przypadku połknięcia nie wywoływać wymiotów. Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyki, paski lub krawaty. Jeśli ofiara nie oddycha, wykonaj resuscytację usta-usta.

We wszystkich przypadkach należy natychmiast zwrócić się o pomoc medyczną (Karta charakterystyki substancji niebezpiecznej tlenek miedzi, 2013).

Używa

Tlenek miedzi jest stosowany jako pigment do kryształów, emalii porcelanowych i sztucznych klejnotów. Tlenek dodaje niebieskawo-zielonkawy odcień do takich materiałów.

Jest również stosowany jako środek odsiarczający gazy naftowe oraz jako katalizator utleniania i elektrody galwaniczne (Encyclopædia Britannica, 2017).

Tlenek miedzi jest szeroko stosowany w przemyśle chemicznym i chemicznym w rolnictwie do wytwarzania produktów pośrednich w niektórych procesach.

Jest to powszechnie stosowany środek utleniający / redukujący i regulator procesu w reakcji chemicznej, zwłaszcza w produkcji ropy naftowej.

Tlenek miedziany jest używany do produkcji farb i powłok, a także jest składnikiem niektórych produktów do pielęgnacji powietrza.

Rzadko stosowany jako suplement diety u zwierząt, ma również zastosowanie jako półprzewodnik typu p ze względu na wąską przerwę pasmową. Jest stosowany jako alternatywa dla tlenku żelaza w termicie.

Ze względu na swoje właściwości grzybobójcze i mikrobójcze tlenek miedzi (II) znajduje również zastosowanie jako środek owadobójczy i fumigant.

Stosuje się go głównie w obróbce roślin ziemniaka i jako środek przeciwporostowy w kadłubach statków. Środek przeciwporostowy to materiał, który zapobiega tworzeniu się wąsonogów i innych organizmów na dnie łodzi.

Kiedy te organizmy rosną w kadłubie statku, zwiększają tarcie wytwarzane, gdy statek przechodzi przez wodę, zmniejszając w ten sposób jego prędkość.

Związek jest również stosowany jako środek konserwujący do drewna, do ochrony słupków ogrodzeniowych, wiórów, desek, pokryć dachowych, gontów, ścian morskich i innych struktur słodkowodnych i morskich przed owadami i grzybami (Thomson Gale, 2006).

Referencje

  1. (2013, 21 sierpnia). Półprzewodniki tlenkowe miedzi (II). Odzyskany z azom.com.
  2. Formuła tlenku miedziowego. (S.F.). Odzyskane z softschools.com.
  3. EMBL-EBI (2017, 2 lutego). tlenek miedzi (II). Źródło: ChEBI.ac.uk.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017, 16 maja). Miedź (Cu). Odzyskany z britannica.com.
  5. Fisher naukowy. (2009, 20 września). Karta charakterystyki materiału Tlenek miedzi (II). Pobrane z fke.uitm.edu.my.my.
  6. Karta charakterystyki materiału Tlenek miedzi. (2013, 21 maja). Odzyskany z sciencelab.com.
  7. National Center for Biotechnology Information ... (2005, 26 marca). PubChem Compound Database; CID = 14829. Pobrane z PubChem.
  8. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Tlenek miedzi (II). Źródło: chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Tlenek miedzi (II). Odzyskany z encyklopedii.com.