Ogólny wzór soli binarnych, nazewnictwo i przykłady



The sole binarne są gatunkami jonowymi szeroko znanymi w chemii, zidentyfikowanymi jako substancje, które są częścią silnych elektrolitów, z powodu ich dysocjacji całkowicie w ich składowych jonach, gdy są w roztworze.

Termin „podwójny” odnosi się do jego tworzenia, ponieważ składają się one tylko z dwóch elementów: kationu pochodzenia metalicznego z prostym anionem pochodzenia niemetalicznego (innego niż tlen), które są połączone wiązaniem jonowym.

Chociaż jego nazwa wskazuje, że są one utworzone tylko przez dwa elementy, nie wyklucza to, że w niektórych z tych soli może być więcej niż jeden atom metalu, niemetalu lub obu gatunków. Z drugiej strony niektóre z tych gatunków wykazują dość toksyczne zachowanie, takie jak fluorek sodu, NaF.

Mogą również wykazywać wysoką reaktywność w kontakcie z wodą, chociaż między chemicznie bardzo podobnymi solami te właściwości mogą się znacznie różnić.

Indeks

  • 1 Ogólna formuła soli binarnych
  • 2 Nazewnictwo soli binarnych
    • 2.1 Nomenklatura systematyczna
    • 2.2 Nomenklatura zapasów
    • 2.3 Tradycyjna nomenklatura
  • 3 Jak powstają sole binarne?
  • 4 Przykłady soli binarnych
  • 5 referencji

Ogólna formuła soli binarnych

Jak stwierdzono wcześniej, sole binarne składają się z metalu i niemetalu w swojej strukturze, więc ich ogólny wzór to MmXn (gdzie M jest elementem metalicznym, a X niemetalowym).

W ten sposób metale, które są częścią soli binarnych, mogą pochodzić z bloku „s” okresowego pierwiastka alkalicznego (takiego jak sód) i ziem alkalicznych (takich jak wapń) - lub bloku „p” układu okresowego ( jak aluminium).

Podobnie, wśród pierwiastków niemetalicznych stanowiących ten typ substancji chemicznych są te z grupy 17 układu okresowego, znane jako halogeny (takie jak chlor), jak również inne elementy bloku „p”, takie jak siarka lub azot, z wyjątkiem tlenu.

Nomenklatura soli binarnych

Według Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC), trzy systemy mogą być używane do nazywania soli binarnych: nomenklatura systematyczna, nazewnictwo zapasów i tradycyjna nomenklatura.

Nomenklatura systematyczna

Kiedy ta metoda jest używana, musi zaczynać się od nazwy niemetalu, dodając końcówkę -uro; na przykład w przypadku soli bromu (Br) będzie ona nazywana „bromkiem”.

Natychmiast po nazwaniu metalu umieszcza się przyimek „de”; w poprzednim przypadku byłoby to „bromek”.

Wreszcie, element metalowy jest nazywany tak, jak jest zwykle nazywany. Dlatego, jeśli ten sam przykład jest przestrzegany i składa się z potasu jako metalu, związek będzie zapisany jako KBr (którego struktura jest prawidłowo zrównoważona) i nazywa się bromkiem potasu.

W przypadku, gdy stechiometria soli różni się od kombinacji 1: 1, każdy element jest nazywany za pomocą przedrostka wskazującego indeks dolny lub liczbę razy, jaką każdy znajdzie.

Na przykład stosunek kombinacji w soli CaCl2 wynosi 1: 2 (dla każdego atomu wapnia są dwa chlor), więc nazywa się go dichlorkiem wapnia; to samo dzieje się z innymi związkami.

Nomenklatura zapasów

Używając tej procedury, zaczyna się od nazywania związku w bardzo podobny sposób, jak to ma miejsce w systematycznej nomenklaturze, ale bez poprzedzania jakiegokolwiek składnika substancji.

W tym przypadku brany jest pod uwagę tylko numer utlenienia pierwiastka metalicznego (jego wartość bezwzględna we wszystkich przypadkach).

Aby nazwać sól binarną, liczba walencyjna jest umieszczana w notacji rzymskiej w nawiasach, po nazwie gatunku. Możesz podać jako przykład FeCl2 który zgodnie z tymi zasadami nazywany jest chlorkiem żelaza (II).

Tradycyjna nomenklatura

Gdy przestrzegane są reguły tradycyjnej nomenklatury, zamiast dodawania przedrostka do anionu lub kationu soli lub wyraźnego umieszczania liczby walencyjnej metalu, umieszczany jest przyrostek w zależności od stopnia utlenienia metalu.

Aby użyć tej metody, nazywamy ją niemetaliczną w taki sam sposób, jak w metodzie zapasowej, a jeśli występuje sól, której elementy mają więcej niż jeden numer oksydacyjny, należy ją nazwać za pomocą przyrostka wskazującego.

W przypadku gdy element metalowy używa najniższego numeru utlenienia, dodaje się przyrostek „niedźwiedź”; Z drugiej strony, jeśli użyjesz największego numeru wartościowości, dodasz przyrostek „ico”.

Przykładem tego może być związek FeCl3, Nazywa się go „chlorkiem żelazowym”, ponieważ żelazo wykorzystuje swoją maksymalną wartościowość (3). W soli FeCl2, w którym żelazo używa najniższej wartościowości (2), stosuje się nazwę chlorek żelazawy. Podobnie dzieje się z resztą.

Jak powstają sole binarne?

Jak wcześniej wspomniano, substancje o charakterze w dużej mierze neutralnym powstają w wyniku połączenia przez wiązanie jonowe pierwiastka metalicznego (takiego jak w grupie 1 układu okresowego) i gatunku niemetalicznego (takiego jak te z grupy 17 układ okresowy), z wyjątkiem atomów tlenu lub wodoru.

Podobnie powszechne jest stwierdzenie, że w reakcjach chemicznych obejmujących sole binarne następuje wydzielanie ciepła, co oznacza, że ​​jest to reakcja egzotermiczna. Ponadto istnieje kilka zagrożeń w zależności od soli, z jaką jest.

Przykłady soli binarnych

Oto kilka soli binarnych wraz z ich różnymi nazwami, zgodnie ze stosowaną nomenklaturą:

NaCl

- Chlorek sodu (nomenklatura tradycyjna)

- Chlorek sodu (nomenklatura zapasów)

- Monochlorek sodu (nomenklatura systematyczna)

BaCl2

- Chlorek baru (nomenklatura tradycyjna)

- Chlorek baru (nomenklatura magazynowa)

- Dichlorek baru (nomenklatura systematyczna)

CoS

- Siarczek kobaltu (tradycyjna nomenklatura)

- Siarczek kobaltu (II) (nomenklatura zapasów)

- Monosulfid kobaltu (nomenklatura systematyczna)

Co2S3

- Siarczek kobaltu (tradycyjna nomenklatura)

- Siarczek kobaltu (III) (nomenklatura zapasów)

- Trisulfid dikobaltu (nomenklatura systematyczna)

Referencje

  1. Wikipedia. (s.f.). Faza binarna. Źródło z en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemistry, dziewiąta edycja (McGraw-Hill).
  3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, Second Edition. Pobrane z books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Hazardous Materials Chemistry for Emergency Responders, wydanie trzecie. Pobrane z books.google.co.ve
  5. Franzosini, P. i Sanesi, M. (2013). Właściwości termodynamiczne i transportowe soli organicznych. Pobrane z books.google.co.ve