Czym są wartościowe rozwiązania? (z przykładami)



The rozwiązania ceniony lub standardowe rozwiązania to takie, w których miary stężenia jego składników są znane i precyzyjnie przestrzegane. Miary stężenia są znormalizowane.

Wszystkie substancje są jednorodnymi mieszaninami składającymi się z dwóch podstawowych pierwiastków: substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika.

Substancja rozpuszczona to ta część, która się rozpuszcza, a rozpuszczalnikiem jest ta część, która rozpuszcza substancję rozpuszczoną. Należy zauważyć, że substancja rozpuszczona znajduje się w mniejszej ilości niż rozpuszczalnik.

W tym sensie w ocenianych substancjach znane są dokładne ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika wymagane do wytworzenia roztworu wzorcowego..

Aby wykonać wycenione rozwiązanie, należy zważyć lub zmierzyć każdy ze składników roztworu i upewnić się, że żaden przyrząd pomiarowy nie zawiera miligramu substancji rozpuszczonej lub rozpuszczalnika..

Rozwiązania empiryczne Cenne rozwiązania

Rozwiązania mogą być dwojakiego rodzaju: empiryczne lub wartościowe. Pierwszymi są te, w których ilości rozpuszczonej substancji i rozpuszczalnika, które są zmieszane, są nieznane. W rozwiązaniach empirycznych środki nie mają znaczenia.

Wręcz przeciwnie, oceniane rozwiązania to te, w których ilości rozpuszczonej substancji i rozpuszczalnika, które są zmieszane, są znane temu, kto rozwiązuje.

W tego typu rozwiązaniach pomiary składników są niezbędne do zagwarantowania funkcjonowania substancji.

Składniki cennego rozwiązania

Ogólnie rzecz biorąc, komponenty wycenianego rozwiązania są takie same jak w przypadku każdego innego rozwiązania. To jest substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik.

Substancja rozpuszczona jest częścią roztworu, która się rozpuszcza. Występuje w mniejszej ilości. Ze swej strony rozpuszczalnik jest częścią roztworu, który rozpuszcza się i jest w większej ilości.

Koncentracja

Jest znany jako stężenie w stopniu, który wyraża zależność między ilościami elementów roztworu (substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik). Ta relacja jest następująca:

Stężenie = ilość substancji rozpuszczonej / ilość rozpuszczalnika.

Sposoby przedstawiania koncentracji

Molarność

Ogólnie, stężenia miareczkowanych roztworów są wyrażone w jednostkach moli na litry (mol / L), mole na decymetr sześcienny (mol / dm) 3), kilomole na metr sześcienny (kmol / m 3), między innymi. Ta miara stężenia jest znana jako molarność.

Wzór na molarność jest następujący:

Molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej (mol) / litry roztworu (L).

Jednostkę ekspresji mol / L można podsumować w jednostce M.

Procent masy (% masy)

Inną powszechną formą jest procentowa masa (% masy). To wyrażenie koncentracji odnosi masę substancji rozpuszczonej do stu jednostek masy roztworu.

Masę zwykle wyraża się w gramach, jednak można zastosować inne pomiary masy.

Wzór na procent masy jest następujący:

% masy = (masa substancji rozpuszczonej / masa roztworu) x 100

Procent objętości (% objętości)

Procent objętości wyraża zależność między ilością substancji rozpuszczonej w objętości a 100 jednostkami objętości roztworu. Najczęściej używane miary to litr (L) i centymetr sześcienny (cm) 3).

Wzór na procentową objętość jest następujący:

% objętości = (objętość substancji rozpuszczonej / objętość roztworu) x 100

Gramów na litr (g / l)

To wyrażenie stężenia określa zależność między masą substancji rozpuszczonej (wyrażoną w gramach) a objętością roztworu (wyrażoną w litrach).

Jest stosowany w praktykach edukacyjnych, jednak nie jest powszechny w dziedzinie zawodowej.

Wzór na to wyrażenie jest następujący:

g / L = gramy substancji rozpuszczonej / litry roztworu

Rodzaje cenionych rozwiązań

Istnieją trzy rodzaje cennych rozwiązań: rozwiązania jonowe, elementarne i formułowane.

Rozwiązania o wartościach jonowych

Są to te, w których składniki roztworu (substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik) tworzą wiązania jonowe. Oznacza to, że obecne są dwa lub więcej połączonych jonów.

Z tych jonów jeden ma ładunek dodatni (zwany kationem), a drugi ma ładunek ujemny (zwany anionem).

Ten typ roztworu jest używany do analizy anionów, takich jak chlorek (Cl -) i siarczan (SO4) 2-). Jest również stosowany w analizie kationów, takich jak sód (Na +) i potas (K +).

Cenne rozwiązania elementarne

Roztwory te są tworzone przez pierwiastki w stanie czystym i są otrzymywane z roztworów innych związków.

Sformułowane cenne rozwiązania

Rozwiązania te opierają się na obliczeniu masy atomowej i liczby elementów obecnych w roztworze.

Przykłady cennych rozwiązań

Wiele laboratoriów produkuje cenne rozwiązania. Formuły dla tych substancji są powszechnie znane, więc każde kompetentne laboratorium w tej dziedzinie może odtworzyć wyniki.

Oto niektóre z nich:

Referencje

  1. Rozwiązania standardowe. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z en.wikipedia.org
  2. Rozwiązania standardowe. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z study.com
  3. Standardowa definicja rozwiązania. Pobrano 2 sierpnia 2017 r. Z thinkco.com
  4. Przewodnik po przygotowaniu standardowych rozwiązań. Pobrano 2 sierpnia 2017 r. Z chemiasoft.com
  5. IUPAC Gold Book - standardowe rozwiązanie. Źródło: 2 sierpnia 2017 r. Z goldbook.iupac.org
  6. Standardowe rozwiązania magazynowe. Pobrano 2 sierpnia 2017 r. Z chemiasoft.com
  7. Tworzenie rozwiązań standardowych. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z creative-chemestry.org.