Czym są sole haloidalne? (z przykładami)

The sole halogenkowe są produktem otrzymanym przez połączenie zasady z wodorotlenkiem (OH), z hydrazydem (H). Jest to reakcja neutralizacji, to znaczy żaden produkt nie pozostaje z jakimkolwiek ładunkiem, w wyniku czego powstaje sól o bardzo stabilnym wiązaniu jonowym i woda jako produkt uboczny.

Ważną cechą tego typu soli jest to, że nie mają one tlenu w swoich strukturach, dlatego są one również nazywane solami beztlenowymi.

Sole są związkami z wiązaniami jonowymi, które powstają przez połączenie kwasu z zasadą. Istnieją różne rodzaje soli w zależności od charakteru ich odczynników, to znaczy, jeśli są one mocnymi lub słabymi kwasami lub zasadami.

Jednym z najczęstszych przykładów soli halogenkowych jest chlorek sodu (NaCl), lepiej znany jako sól kuchenna.

Kwasy i zasady

Aby zrozumieć powstawanie soli halogenkowych, ważne jest uwzględnienie koncepcji kwasów i zasad.

-Kwas jest związkiem, który podczas interakcji z wodą generuje znacznie większą aktywność jonu H, generując pH mniejsze niż 7. Silny kwas to taki, który drastycznie obniża pH, to znaczy ma bardzo dużą zdolność oddawania protonów.

-Baza jest związkiem, który podczas interakcji z wodą generuje bardziej niezwykłą aktywność jonów OH, generując pH większe niż 7. Mocna zasada to taka, która drastycznie podnosi pH, to znaczy ma zdolność oddawania bardzo dużych jonów OH..

Niektóre kwasy, z którymi oddziałujemy w życiu codziennym, to kwas cytrynowy, obecny w różnych owocach, takich jak pomarańcze i cytryny.

Jak powstają? 

Ogólna reakcja na formy soli halogenkowych jest przedstawiona w następujący sposób:

Kwas + Baza → Sól + Subprodukt

Produkt uboczny i charakter soli zmieniają się w zależności od stosowanych kwasów i zasad:

-W przypadku silnego kwasu i słabej zasady sól będzie kwaśna, a produktem ubocznym będą protony (H).

-W przypadku słabego kwasu i silnej zasady sól będzie zasadowa, a produktem ubocznym będą jony OH.

-W przypadku soli halogenkowych reakcja jest obojętna, sól nie będzie miała ładunku, a produktem ubocznym będzie woda. Z tego powodu jest to bardzo stabilny produkt.

Reakcja zachodząca w celu wytworzenia chlorku sodu jest następująca:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Pierwszym związkiem jest wodorotlenek sodu, drugi to kwas solny, pierwszym produktem jest sól (chlorek sodu) i woda.

Właściwości soli haloidowych

-Są dobrze zdefiniowanymi białymi lub jasnymi kryształami.

-Są bardzo dobrymi przewodnikami elektryczności, gdy są rozpuszczone w wodzie.

-Mają dużą reaktywność

Przykłady

-NaCl: oprócz aromatyzowania żywności służy do konserwacji żywności. W przemyśle służy do produkcji papieru i detergentów.

-Kl: otrzymało zastosowanie medyczne w nagłych wypadkach jądrowych w celu ochrony narządów takich jak tarczyca.

-KNO3: stosowany jest głównie do produkcji nawozów.

-RbBr: stosowany w niektórych badaniach z promieniami rentgenowskimi i przewodnością elektryczną.

-BaCl2: powszechne jest używanie go w laboratoriach do różnych testów związanych z oczyszczaniem. Wykorzystywany jest również w tworzeniu pożarów pirotechnicznych.

Referencje

1. Kilpatrick, M. (1935). Kwasy, zasady i sole. Journal of Chemical Education ,, 109-111.
2. Chang, R. i Overby, J. S. (2011). Chemia ogólna: podstawowe pojęcia (wyd. 6). Nowy Jork, Nowy Jork: McGraw-Hill.
3. McLagan, D. S., Huang, H., Lei, Y. D., Wania, F. i Mitchell, C. P. J. (2017). Zastosowanie węglanu sodu zapobiega zatruciu siarki katalizatorami w automatycznej analizie całkowitej rtęci. Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
4. Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J., ... Toft, D. (2017). Oświadczenie naukowe amerykańskiego stowarzyszenia tarczycy na temat spożywania jodku potasu w sytuacji zagrożenia nuklearnego. Thyroid, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 /.2017.0054
5. Yousef, A. R. M., Ali, E. A. M., Ahmed, D. M. M. i El-Hady, M. A. (2016). Forma potasu jako aplikacja makroskładników odżywczych w celu zmaksymalizowania produktywności owoców i oleju jatropha curcas (część 2: Zastosowanie azotanu potasu (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115