Formuła nadmanganianu sodu (NaMnO4), właściwości, zagrożenia

The nadmanganian sodu jest związkiem chemicznym o wzorze NaMnO₄. Jest dostępny głównie w postaci monohydratu. Jego struktura jest pokazana na rysunku 1.

Ta sól jest higroskopijna i ma niską temperaturę topnienia. Ma takie same właściwości jak nadmanganian potasu (KMnO₄), chociaż nadmanganian sodu jest około 15 razy bardziej rozpuszczalny w wodzie. Mimo to powszechnie stosuje się nadmanganian potasu, ponieważ jego koszty produkcji są niższe.

Rysunek 1: Struktura nadmanganianu sodu.

Nadmanganian sodu łatwo rozpuszcza się w wodzie, dając głęboko purpurowe roztwory, których odparowanie daje jasne fioletowo-czarne pryzmatyczne kryształy monohydratu NaMnO4 · H2O. Sól potasowa nie tworzy hydratu. Ze względu na higroskopijny charakter jest mniej przydatny w chemii analitycznej niż jego odpowiednik potasowy.

Można go wytworzyć w reakcji dwutlenku manganu z podchlorynem sodu i wodorotlenkiem sodu lub węglanem sodu w następujący sposób:

2MnO₂ + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO₄ + 3NaCl + H₂O

2MnO₂ + 3NaClO + Na₂CO₃ → 2NaMnO₄ + 3NaCl + CO₂

Przy użyciu węglanu sodu wydajność jest niższa, a reakcję należy ogrzać, aby uzyskać produkt (vapid, 2016).

Indeks

• 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
• 2 Reaktywność i zagrożenia
• 3 zastosowania
• 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne

Nadmanganian sodu wygląda podobnie do nadmanganianu potasu. Są to pryzmatyczne kryształy lub fioletowe kulki, które w roztworze wodnym tworzą ciecz koloru, która zmienia się z różowej na purpurową w zależności od stężenia. Jego wygląd pokazano na rysunku 2.

Rysunek 1: wygląd nadmanganianu sodu

Bezwodna postać związku ma masę cząsteczkową i temperaturę topnienia odpowiednio 141,9254 g / mol i 36 ° C, a postać monohydratu ma masę cząsteczkową i temperaturę topnienia 159,94 g / mol i 170 ° C odpowiednio.

Jego gęstość wynosi 1,972 g / ml i jest bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, zdolny do rozpuszczenia 900 g na litr w temperaturze pokojowej (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reaktywność i zagrożenia

Nadmanganian sodu jest niepalny, ale przyspiesza spalanie materiałów palnych. Jeśli materiał palny jest dokładnie rozdrobniony, mieszanina może być wybuchowa.

Może zapalić się samorzutnie w kontakcie z płynnymi materiałami palnymi. Kontakt z kwasem siarkowym może spowodować pożar lub wybuch.

Kwas octowy lub bezwodnik octowy mogą eksplodować nadmanganianami, jeśli nie pozostają zimne. Eksplozje mogą wystąpić, gdy nadmanganiany poddane działaniu kwasu siarkowego wejdą w kontakt z benzenem, dwusiarczkiem węgla, eterem dietylowym, alkoholem etylowym, ropą naftową lub substancją organiczną (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Substancje te przyspieszają spalanie, gdy angażują się w pożar. Niektóre mogą rozkładać się wybuchowo po podgrzaniu lub zaangażowaniu w pożar. Może wybuchnąć z powodu ciepła lub zanieczyszczenia.

Niektóre reagują wybuchowo z węglowodorami (paliwami). Może zapalić paliwa (drewno, papier, olej, ubrania itp.). Pojemniki mogą eksplodować po podgrzaniu. Spływ może spowodować zagrożenie pożarem lub wybuchem (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Nadmanganian potasu reaguje z wodą, tworząc dwutlenek manganu, wodorotlenek potasu i tlen. Wodorotlenek potasu jest silnie żrący. W ciężkich przypadkach mogą wystąpić działania ogólnoustrojowe, w tym krzepnięcie wewnątrznaczyniowe, zapalenie wątroby, zapalenie trzustki i niepowodzenia.

Przewlekłe spożycie może powodować parestezje, drżenia spowodowane toksycznością manganu. Neurotoksyczność manganu jest wynikiem wyczerpania dopaminy i neurotoksyn, chinonu dopaminy i nadtlenku (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Nadmanganian sodu uszkadza tkankę oczną w kontakcie, powodując oparzenia. Może być drażniący dla kontaktu ze skórą, pozostawiając na nim fioletowe plamy. W przypadku wdychania może spowodować uszkodzenie dróg oddechowych (karta bezpieczeństwa materiału nadmanganian sodu, S.F.).

Jeśli związek wejdzie w kontakt ze skórą, należy go przepłukać dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, zdejmując skażoną odzież i buty..

W przypadku połknięcia nie należy wywoływać wymiotów. Luźne ubrania, takie jak obroże koszuli, pas lub krawat, należy poluzować. Jeśli poszkodowany nie oddycha, należy przeprowadzić resuscytację metodą usta-usta.

W przypadku wdychania ofiara powinna zostać usunięta z miejsca narażenia i przeniesiona do chłodnego miejsca. Jeśli nie oddycha, należy podać sztuczne oddychanie. Jeśli oddychanie jest utrudnione, należy podać tlen.

We wszystkich przypadkach należy uzyskać natychmiastową pomoc lekarską (Karta charakterystyki substancji niebezpiecznej, nadmanganian sodu sodu, 2013).

Używa

Nadmanganian sodu, podobnie jak związek potasu, jest środkiem antyseptycznym, dezynfekującym i bakteriobójczym. Jego zastosowania obejmują żywice wybielające, woski, smary, słomę, bawełnę, jedwab i inne włókna oraz zamsz.

Jest również stosowany jako środek dezynfekujący, dezodorant, środek dezynfekujący chemicznie w fotografii i odczynnik w syntetycznej chemii organicznej.

Nielegalne zastosowania obejmowały produkcję narkotyków i aborcji poprzez miejscowe stosowanie na ścianę pochwy. Historycznie, roztwory nadmanganianu były stosowane jako irygator cewki moczowej i do mycia płynów do zatrucia.

Nadmanganian sodu działa jako środek utleniający w utlenianiu o-toluenosulfonamidu w celu wytworzenia sacharyny i oczyszczania amidu toluenu. Jest także antidotum na morfinę i fosfor oraz syntetyczne reakcje organiczne / farmaceutyczne.

Nadmanganian sodu był stosowany w uzdatnianiu wody i rekultywacji gleby, ponieważ jest zdolny do degradacji BTEX (benzen, toluen, etylobenzen i ksylen), fenoli, wielopierścieniowych węglowodorów aromatycznych (WWA), chlorowanych etenów i materiały wybuchowe i wyeliminować siarkowodór.

Ze względu na wysoką rozpuszczalność w wodzie, nadmanganian sodu jest preferowany do zastosowań wymagających wysokich stężeń jonów nadmanganianowych, takich jak trawienie plastikowych części płytki drukowanej.

Inne zastosowania nadmanganianu sodu obejmują metalowy środek do obróbki powierzchni i preparat do czyszczenia metalu itp. (Wodny roztwór nadmanganianu sodu (NaMnO4), S.F.).

W niektórych zastosowaniach nadmanganian sodu może zastąpić nadmanganian potasu, ponieważ to właśnie jon nadmanganianu jest czynnikiem utleniającym.

Ponieważ jednak nadmanganian sodu występuje w postaci monohydratu, nie można go stosować do zastosowań analitycznych, takich jak miareczkowanie redoks.

Referencje

1. Karta bezpieczeństwa materiału nadmanganian sodu. (S.F.). Źródło: dogee.org: dogee.org.
2. Karta charakterystyki substancji niebezpiecznej Monohydrat nadmanganianu sodu. (2013, 21 maja). Źródło: sciencelab: sciencelab.com.
3. National Center for Biotechnology Information. (2017, 4 marca). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Źródło: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. SODIUM PERMANGANAT. (2014, 5 grudnia). Źródło: toksnet: toxnet.nlm.nih.gov.
5. SODIUM PERMANGANAT. (2016). Źródło: cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
6. Roztwór wodny nadmanganianu sodu (NaMnO4). (S.F.). Źródło: changyuancorp: en.changyuancorp.com.
7. SODIUM PERMANGANAT. (S.F.). Źródło: Chemicalbook: Chemicalbook.com.
8. (2016, 27 czerwca). Nadmanganian sodu z dwutlenku manganu i podchlorynu sodu. Źródło: chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.