Formuły, zastosowania i zagrożenia azotanem glinu

The azotan glinu jest to sól glinowa kwasu azotowego. Nonahydratowany azotan glinu w temperaturze pokojowej pojawia się jako bezbarwna substancja stała o zapachu kwasu azotowego.

Nie są one palne, ale mogą przyspieszyć spalanie materiałów palnych. Jeśli występują duże ilości azotanu glinu lub materiały palne są bardzo rozdrobnione, może dojść do wybuchu.

Długotrwałe narażenie na ogień lub ciepło może prowadzić do wybuchu. Kiedy wchodzą w kontakt z ogniem, wytwarzają tlenki azotu. Jego zastosowania obejmują rafinację ropy naftowej oraz farbowanie i garbowanie skóry.

Jest to biała sól, rozpuszczalna w wodzie, która występuje najczęściej w jej krystalicznej postaci nonahidratada (azotan glinu nonahydratowany).

• Wzory

• CAS: 13473-90-0 Azotan glinu (bezwodny)
• CAS: 14797-65-0 Azotan glinu (nonahydrat)

Struktura 2D

Struktura 3D

Charakterystyka azotanu glinu

Właściwości fizyczne i chemiczne

• Azotan glinu należy do reaktywnej grupy związków azotanowych i azotynowych, nieorganicznych.
• Jon azotanowy to jon wieloatomowy o wzorze cząsteczkowym NO3 - i jest sprzężoną zasadą kwasu azotowego.
• Prawie wszystkie nieorganiczne sole azotanowe są rozpuszczalne w wodzie w standardowej temperaturze i ciśnieniu.
• Związki azotanowe mają szeroki zakres zastosowań, które opierają się na ich aktywności jako środki utleniające, obecności swobodnie dostępnego azotu lub ich wysokiej rozpuszczalności.

Powiadomienia o reaktywności

Azotan glinu jest silnym środkiem utleniającym.

Reaguje z powietrzem i wodą

Azotan glinu rozpływa się pod wpływem wilgoci (ma właściwości pochłaniania wilgoci z powietrza, tworząc roztwór wodny). Jest rozpuszczalny w wodzie. Jego roztwory wodne są kwaśne.

Palność

Azotany i azotyny są związkami wybuchowymi. Niektóre z tych substancji mogą rozkładać się wybuchowo, gdy są ogrzewane lub biorą udział w pożarze. Mogą wybuchnąć pod wpływem ciepła lub zanieczyszczenia. Pojemniki mogą eksplodować po podgrzaniu.

Szczególne zagrożenia związane z produktami spalania: toksyczne tlenki azotu mogą tworzyć się w ogniu z udziałem azotanu glinu.

Reaktywność

Azotany i azotyny mogą działać jako niezwykle silne środki utleniające, a mieszaniny ze środkami redukującymi lub zredukowanymi materiałami, takimi jak substancje organiczne, mogą być wybuchowe. Reaguje z kwasami, tworząc toksyczny dwutlenek azotu.

Na ogół, sole aktywnych kationów azotanów i azotynów redoks (metali przejściowych i metali z grupy 3a, 4a i 5a układu okresowego pierwiastków, a także kation amonowy [NH4] +), są bardziej reaktywne z materiałów organicznych i środkami reduktory w warunkach środowiskowych.

Azotan glinu jest środkiem utleniającym. Mieszaniny z estrami alkilowymi mogą eksplodować. Mieszaniny z fosforem, chlorkiem cyny (II) lub innymi środkami redukującymi mogą reagować wybuchowo.

Toksyczność

Ludzie podlegają toksyczności azotanów i azotynów, a dzieci są szczególnie narażone na methemoglobinemię.

Spożycie dużych dawek azotanu glinu powoduje podrażnienie żołądka, nudności, wymioty i biegunkę. Kontakt z pyłem drażni oczy i skórę.

Używa

Azotyny i azotany są powszechnie wykorzystywane (w bardzo dużych ilościach) jako nawóz w rolnictwie, gdyż jego gotowości do rozkładu i uwalniania azotu dla wzrostu roślin i ze względu na ich rozpuszczalność, dzięki czemu mogą być jony azotanowe wchłaniane przez korzenie rośliny.

Związki azotanowe są również szeroko stosowane jako surowce przemysłowe, gdy wymagany jest środek utleniający lub źródło jonów azotanowych.

Azotan glinu jest stosowany w produkcji chemikaliów laboratoryjnych, kosmetyków i produktów higieny osobistej. W przemyśle stosuje się go jako substancje pośrednie w produkcji innych substancji.

Jest on stosowany w garbowaniu skóry, w antyperspirantach, inhibitorach korozji, w ekstrakcji uranu, rafinacji ropy naftowej i jako czynnik nitrujący.

Nonahydrat azotanu glinu i inne uwodnione azotany glinu mają wiele zastosowań. Sole te stosuje się do wytwarzania tlenku glinu do wytwarzania papierów izolacyjnych, w elementach grzejnych lamp katodowych i w rdzeniach laminatów transformatorów. Uwodnione sole stosuje się również do ekstrakcji pierwiastków aktynowców.

Efekty kliniczne

Aluminium jest wszechobecne, jest najobficiej występującym metalem w skorupie ziemskiej. Większość ekspozycji ludzi pochodzi z żywności. Jest obecny w niektórych produktach farmaceutycznych. W przemyśle jest szeroko stosowany.

Aluminium hamuje przebudowę kości, powodując osteomalację. Uważa się, że hamuje erytropoezę, powodując niedokrwistość.

Ostre zatrucie występuje rzadko. Rozpuszczalne formy aluminium mają wyższy potencjał toksyczności niż formy nierozpuszczalne, ze względu na ich większą absorpcję.

U pacjentów z niewydolnością nerek, mają skłonność do toksyczności, albo z aluminium dializatu lub innych źródeł egzogennych, zwłaszcza środki wiążące fosforany i środki zobojętniające kwasy zawierające glin.

Przewlekłe narażenie na proszek glinu może powodować kaszel, duszność, zwłóknienie płuc, odma, pylicę płuc, encefalopatii, osłabienie, brak koordynacji i drgawki padaczkowe.

Sole glinu mogą powodować podrażnienie oczu i błon śluzowych, zapalenie spojówek, dermatozę i wyprysk.

Chociaż aluminium i jego związki wykazały niewielkie działanie rakotwórcze u ludzi, narażenie na inne substancje zaangażowane w produkcję aluminium zostało powiązane z rakotwórczością.

Bezpieczeństwo i ryzyko

Oświadczenia o zagrożeniach globalnie zharmonizowanego systemu klasyfikacji i oznakowania chemikaliów (SGA).

Globalnie Zharmonizowany System Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów (SGA) jest systemem uzgodnionym na szczeblu międzynarodowym, stworzonym przez Organizację Narodów Zjednoczonych i mającym na celu zastąpienie różnych standardów klasyfikacji i oznakowania stosowanych w różnych krajach przy użyciu spójnych kryteriów na całym świecie.

Klasy zagrożenia (i odpowiadającej jej rozdział GHS) normy klasyfikacji i oznakowania oraz zalecenia dla azotanu glinu i azotanu nonahydratu aluminium są następujące (Europejskiej Agencji Chemikaliów, 2017; ONZ, 2015; PubChem, 2017):

Klasy zagrożenia GHS

H272: Może nasilić pożar; Utleniacz [Ostrzeżenie Płyn utleniający; Substancje stałe utleniające - kategoria 3] (PubChem, 2017).

H301: Toksyczny po spożyciu [Toksyczność ostra zagrożenia, doustny - Kategoria 3] (PubChem, 2017).

H315: Działa drażniąco na skórę [Ostrzeżenie Działanie żrące / drażniące na skórę - Kategoria 2] (PubChem, 2017).

H318: Powoduje poważne uszkodzenie oczu [Niebezpieczeństwo Poważne uszkodzenie oczu / działanie drażniące na oczy - Kategoria 1] (PubChem, 2017).

H319: Powoduje poważne podrażnienie oczu [Ostrzeżenie Poważne uszkodzenie oczu / działanie drażniące na oczy - Kategoria 2A] (PubChem, 2017).

Kody rad ostrożnościowych

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313 P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 oraz P501 (PubChem, 2017).

Referencje

1. ChemIDplus (2017) Struktura 3D 13473-90-0 - Azotan glinu [image] Źródło: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) Struktura 3D 7784-27-2 - Nonahydrat azotanu glinu [image] Źródło: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Rafineria Shell Oil o zmierzchu [image] Źródło: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Azotan glinu [obraz]. Źródło: wikipedia.org.
5. Europejska Agencja Chemikaliów (ECHA). (2016). Azotan glinu. Krótki profil. Pobrano 8 lutego 2017 r. Z echa.europa.eu.
6. Europejska Agencja Chemikaliów (ECHA). (2017). Podsumowanie klasyfikacji i oznakowania. Azotan glinu 13473-90-0. Pobrano 8 lutego 2017 r. Z: echa.europa.eu.
7. Europejska Agencja Chemikaliów (ECHA). (2017). Podsumowanie klasyfikacji i oznakowania. Azotan glinu 7784-27-2. Pobrano 8 lutego 2017 r. Z: echa.europa.eu.
8. Bank danych substancji niebezpiecznych (HSDB). TOXNET (2017). Azotan glinu. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Źródło: chem.nlm.nih.gov.
9. JSmol (2017) Nitrate [image] Źródło: chemapps.stolaf.edu.
10. Organizacja Narodów Zjednoczonych (2015). Globalnie Zharmonizowany System Klasyfikacji i Oznakowania Produktów Chemicznych (SGA) Szósta edycja poprawiona. Nowy Jork, Stany Zjednoczone: publikacja ONZ. Źródło: unece.org.
11. National Center for Biotechnology Information. Baza danych PubChem. (2016). Azotan glinu - PubChem Structure [image] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Źródło: chem.nlm.nih.gov.
12. National Center for Biotechnology Information. Baza danych PubChem. (2016). Azotan glinu - PubChem Structure [image] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Źródło: chem.nlm.nih.gov.
13. National Center for Biotechnology Information. Baza danych PubChem. (2016). Azotany - PubChem Struktura [zdjęcie] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Źródło: chem.nlm.nih.gov.
14. National Center for Biotechnology Information. Baza danych PubChem. (2017). Azotan glinu. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Źródło: chem.nlm.nih.gov.
15. National Center for Biotechnology Information. Baza danych PubChem. (2017). Nonahydrat azotanu glinu. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Źródło: chem.nlm.nih.gov.
16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Arkusz danych chemicznych. Azotan glinu. Silver Spring, MD. UE; Źródło: cameochemicals.noaa.gov.
17. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktywny arkusz danych grupy. Związki azotanowe i azotynowe, nieorganiczne. Silver Spring, MD. UE; Źródło: cameochemicals.noaa.gov.
18. Ond? Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [obraz]. Źródło: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Azotan glinu. Pobrano 8 lutego 2017 r. Z: wikipedia.org.
20. Wikipedia. (2017). Nonaidrate diazotanu azotanu. Pobrano 8 lutego 2017 r. Z: wikipedia.org.