10 przykładów najbardziej istotnych nieuzasadnionych połączeń kowalencyjnych

The przykłady niepolarnych wiązań kowalencyjnych zawierają dwutlenek węgla, etan i wodór. Wiązania kowalencyjne są rodzajem wiązania, które tworzy się między atomami, wypełniając ich ostatnią warstwę walencyjną i tworząc bardzo stabilne wiązania.

W wiązaniu kowalencyjnym konieczne jest, aby elektroujemność między naturą atomów nie była zbyt duża, ponieważ w takim przypadku powstaje wiązanie jonowe.

Z tego powodu wiązania kowalencyjne występują między atomami o charakterze niemetalicznym, ponieważ metal z niemetalem będzie miał zauważalnie dużą różnicę elektryczną i dałoby się wiązanie jonowe.

Rodzaje wiązań kowalencyjnych

Mówiono, że konieczne jest, aby nie było znaczącej elektroujemności między jednym atomem a innym, ale istnieją atomy, które mają niewielki ładunek i zmieniają sposób, w jaki linki są rozprowadzane.

Wiązania kowalencyjne można podzielić na dwa typy: polarny i niepolarny.

Polarny

Linki biegunowe odnoszą się do tych cząsteczek, których ładunek jest rozłożony na dwa bieguny, dodatni i ujemny.

Nie polarny

Wiązania niepolarne to takie, w których cząsteczki mają swoje ładunki rozłożone w ten sam sposób; to znaczy, dwa równe atomy są połączone, z tą samą elektroujemnością. Oznacza to, że moment dielektryczny jest równy zero.

10 przykładów niepolarnych wiązań kowalencyjnych

1- Etan 

Ogólnie, proste wiązania węglowodorów są najlepszym przykładem reprezentowania niepolarnych wiązań kowalencyjnych.

Jego struktura składa się z dwóch atomów węgla z trzema wodorami w każdym z nich.

Węgiel ma wiązanie kowalencyjne z innym węglem. Ze względu na brak elektroujemności między nimi uzyskuje się niepolarne wiązanie.

2- Dwutlenek węgla

Dwutlenek węgla (CO2) jest jednym z najliczniejszych gazów na Ziemi ze względu na produkcję ludzką.

To jest strukturalnie ukształtowane z jednym atomem węgla w środku i dwoma atomami tlenu po bokach; każdy z nich tworzy podwójne wiązanie z atomem węgla.

Rozkład ładunków i wag jest taki sam, więc powstaje układ liniowy, a moment ładowania jest równy zero.

3- Wodór

Wodór w postaci gazowej występuje w naturze jako wiązanie między dwoma atomami wodoru.

Wodór jest wyjątkiem od reguły oktetu ze względu na jego masę atomową, która jest najniższa. Link powstaje tylko w formie: H-H.

4 - Etylen

Etylen jest węglowodorem podobnym do etanu, ale zamiast trzech atomów wodoru przyłączonych do każdego węgla, ma dwa.

Aby utworzyć elektrony walencyjne, powstaje podwójne wiązanie pomiędzy każdym węglem. Etylen ma różne zastosowania przemysłowe, głównie w przemyśle samochodowym.

5-toluen

Toluen składa się z pierścienia aromatycznego i łańcucha CH3.

Chociaż pierścień reprezentuje bardzo dużą masę w odniesieniu do łańcucha CH3, powstaje niepolarne wiązanie kowalencyjne z powodu braku elektroujemności.

6-tetrachlorek węgla

Tetrachlorek węgla (CCl4) jest cząsteczką z jednym atomem węgla w środku i czterema atomami chloru w każdym kierunku przestrzeni.

Chociaż chlor jest związkiem wysoce ujemnym, bycie we wszystkich kierunkach sprawia, że ​​moment dipolowy jest równy zero, więc jest to związek niepolarny.

7- Izobutan

Izobutan jest węglowodorem silnie rozgałęzionym, ale dzięki konfiguracji elektronicznej w wiązaniach węglowych występuje niepolarne wiązanie.

8-Heksan

Heksan jest układem geometrycznym w formie sześciokąta. Ma wiązania węglowe i wodorowe, a moment dipolowy wynosi zero.

9-Cyklopentan

Podobnie jak heksan, jest to układ geometryczny w postaci pięciokąta, jest zamknięty, a jego moment dipolowy jest równy zero.

10- Azot

Azot jest jednym z najliczniejszych związków w atmosferze, o składzie około 70% w powietrzu.

Występuje w postaci cząsteczki azotu z inną równą, tworząc wiązanie kowalencyjne, które ma taki sam ładunek nie jest polarny.

Referencje

1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H.-., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v. I Keimer, B. (2007). Rekonstrukcja orbity i wiązanie kowalencyjne w interfejsie tlenkowym Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., i Ilton, E. (2017). Wiązanie kowalencyjne w tlenkach metali ciężkich.Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M.L. i Parrinello, M. (2003). Wiązanie wodoru w wodzie. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G. i MONDRAGÓN, F. (2007). efekt dodania etanu i wodoru do chemii materiału prekursorowego hollinu wytworzonego w płomieniu dyfuzji odwrotnej etylenu. Energia, (38)
5. Mulligan, J. P. (2010). Emisje dwutlenku węgla. Nowy Jork: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., i Arndtsen, B.A. (2015). Synteza chlorku kwasowego przez katalitowany palladem chlorokarbonylowanie bromków arylowych. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., i Moreno, S. (2013). KATALITYCZNE UTLENIANIE TOLUENU I 2-PROPANOLU PONAD MIESZANYMI UTLENIAMI MLEKA I CO UZYSKANE PRZEZ COPRECIPITACION.Revista Colombiana de Química, 42 (1), 38.
8. Luttrell, W. E. (2015). azot. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013