Prawo opowieści Ritchtera-Wenzela, stwierdzenia i przykłady



The prawo Ritchtera-Wenzela lub o wzajemnych proporcjach jest taki, który ustala, że ​​proporcje masowe między dwoma związkami pozwalają na określenie proporcji trzeciego związku. Jest to jedno z praw stechiometrii wraz z prawem Lavoisiera (prawo zachowania masy); prawo Prousta (prawo o określonych proporcjach); i prawo Daltona (prawo o wielu proporcjach).

Ritcher ogłosił swoje prawo w 1792 r. W książce, która zdefiniowała podstawy stechiometrii, w oparciu o prace badawcze Carla F. Wenzela, który w 1777 r. Opublikował pierwszą tabelę równoważności kwasów i zasad.

Prostym sposobem na wizualizację jest „wzajemny trójkąt” (górny obraz). Jeśli masy A, C i B, które miesza się z wytworzeniem związków AC i AB, są znane, można określić, ile C i B miesza się lub poddaje reakcji w celu utworzenia związku CB..

W związkach AC i AB pierwiastek A jest obecny w obu, więc przy dzieleniu jego proporcji masy stwierdza się, jak bardzo C reaguje z B.

Indeks

  • 1 Historia i ogólne zasady prawa o wzajemnych proporcjach
  • 2 Oświadczenia i konsekwencje
  • 3 Przykłady
    • 3.1 Chlorek wapnia
    • 3.2 Tlenki siarki
    • 3.3 Siarka i tlenek żelaza
  • 4 odniesienia

Historia i ogólniki prawa o wzajemnych proporcjach

Richter odkrył, że proporcja wagowa związków zużywanych w reakcji chemicznej jest zawsze taka sama.

W tym względzie Ritcher stwierdził, że 615 części wagowych magnezji (MgO) jest wymagane, na przykład, do zneutralizowania 1000 części wagowych kwasu siarkowego.

Między 1792 a 1794 rokiem Ritcher opublikował trzy tomowe podsumowanie zawierające jego pracę na temat prawa o określonych proporcjach. Podsumowanie dotyczyło stechiometrii, definiując ją jako sztukę pomiarów chemicznych.

Zauważając ponadto, że stechiometria dotyczy praw, zgodnie z którymi substancje łączą się tworząc związki. Jednak badania Richtera były krytykowane za stosowane przez niego leczenie matematyczne i wskazał, że poprawił swoje wyniki.

W 1802 r. Ernst Gottfried Fischer opublikował pierwszą tabelę równoważników chemicznych, w których zastosowano kwas siarkowy o liczbie 1000; podobna do wartości stwierdzonej przez Richtera, do neutralizacji kwasu siarkowego przez magnezję.

Zwrócono jednak uwagę, że Richter skonstruował tabelę wag kombinowanych, która wskazywała proporcję, w jakiej zareagowało wiele związków. Na przykład wskazano, że 859 części NaOH zobojętnia 712 części HNO3.

Oświadczenia i konsekwencje

Deklaracja prawa Richtera-Wenzela jest następująca: masy dwóch różnych elementów, które łączą się z tą samą ilością trzeciego elementu, utrzymują ten sam związek co masy tych elementów, gdy są ze sobą połączone.

Prawo to pozwoliło ustalić wagę równoważną lub gramowo-równoważną, jako ilość pierwiastka lub związku, która będzie reagować ze stałą ilością substancji odniesienia.

Richter nazywał ciężary kombinacji w stosunku do wag elementów, które były połączone z każdym gramem wodoru. Względne masy kombinacji Richtera odpowiadają obecnie znanej masie równoważnej pierwiastków lub związków.

Zgodnie z poprzednim podejściem prawo Richtera-Wenzela można sformułować w następujący sposób:

Wagi kombinacji różnych elementów, które są połączone z daną wagą danego elementu, są względnymi wagami kombinacji tych elementów, gdy są one połączone ze sobą, lub wielokrotnościami lub podwielokrotnościami tych stosunków ilościowych.

Przykłady

Chlorek wapnia

W tlenku wapnia (CaO) 40 g wapnia łączy się z 16 g tlenu (O). Tymczasem w podchlorawym tlenku (Cl2O), 71 g chloru łączy się z 16 g tlenu. Jaki związek utworzyłby wapń, gdyby był połączony z chlorem?

Korzystając z trójkąta wzajemności, tlen jest wspólnym pierwiastkiem dla dwóch związków. Proporcje masowe dwóch utlenionych związków określa się najpierw:

40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca / 2 g O

71g Cl / 16g O

A teraz dzielenie dwóch masowych proporcji CaO i Cl2Albo będziemy mieć:

(5 g Ca / 2 g O) / (71 g Cl / 16 g O) = 80 g Ca / 142 g Cl = 40 g Ca / 71 g Cl

Należy pamiętać, że zasada proporcji masowych jest spełniona: 40 g wapnia reaguje z 71 g chloru.

Tlenki siarki

Tlen i siarka reagują z miedzią, dając odpowiednio tlenek miedzi (CuO) i siarczek miedzi (CuS). Ile siarki reagowałoby z tlenem?

W tlenku miedzi 63,5 g miedzi łączy się z 16 g tlenu. W siarczku miedzi 63,5 g miedzi wiąże się z 32 g siarki. Dzieląc proporcje masy mamy:

(63,5 g Cu / 16 g O) / (63,5 g Cu / 32 g S) = 2032 g S / 1016 g O = 2 g S / 1 g O

Stosunek masy 2: 1 jest wielokrotnością 4 (63,5 / 16), co pokazuje, że prawo Richtera zostało spełnione. Przy tej proporcji otrzymuje się SO, tlenek siarki (32 g siarki reaguje z 16 g tlenu).

Jeśli proporcja ta zostanie podzielona przez dwa, będzie wynosić 1: 1. Ponownie jest to wielokrotność 4 lub 2, a zatem jest to SO2, Dwutlenek siarki (32 g siarki reaguje z 32 g tlenu).

Siarka i tlenek żelaza

Reaguje siarczek żelaza (FeS), w którym 32 g siarki łączy się z 56 g żelaza, z tlenkiem żelazawym (FeO), w którym 16 g tlenu łączy się z 56 g żelaza. Ten element służy jako odniesienie.

W reagentach FeS i FeO, siarka (S) i tlen (O) w stosunku do żelaza (Fe) są w stosunku 2: 1. Tlenek siarki (SO) łączy 32 g siarki z 16 g tlenu, dzięki czemu siarka i tlen mają stosunek 2: 1.

Oznacza to, że zasada wzajemnych proporcji lub prawa Richtera jest spełniona.

Stosunek między siarką i tlenem w dwutlenku siarki (2: 1) można wykorzystać na przykład do obliczenia, ile tlenu reaguje z 15 g siarki.

g tlenu = (15 g S) ∙ (1 g O / 2 g S) = 7,5 g

Referencje

  1. Foist L. (2019). Prawo wzajemnej proporcji: definicja i przykłady. Studiować Źródło: study.com
  2. Zadania cybernetyczne (9 lutego 2016 r.). Prawo wzajemnych proporcji lub Richter-Wenzel. Odzyskany z: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Prawo wzajemnych proporcji. Źródło: en.wikipedia.org
  4. J.R. Partington M.B.E. Doktorat (1953) Jeremias Benjamin Richter i prawo wzajemnych proporcji.-II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (18 czerwca 2015 r.). Prawo wzajemnych proporcji. Chemia Libretexts. Źródło: chem.libretexts.org
  6. Przedefiniowanie wiedzy (29 lipca 2017). Prawo wzajemnych proporcji. Źródło: hemantmore.org.in