Formuła ferrocyjanku potasu, właściwości, zagrożenia i zastosowania



The żelazocyjanek potasu, znany również jako heksacyjanożelazian potasu (II) lub żółcień pruska, jest związkiem nieorganicznym o wzorze K4[Wiara (CN)6].

Jest to sól potasowa kompleksu koordynacyjnego żelazocyjanku (Fe (CN)64-) i zwykle występuje w formie trójwodnej K4[Wiara (CN)6] · H2O. Jego struktura jest pokazana na rysunku 1 (EMBL-EBI, 2008).

Historycznie opiłki żelaza i węglan potasu były wytwarzane z organicznie otrzymanych azotowych źródeł węgla. Powszechnymi źródłami azotu i węgla były złom skórzany, podroby lub wysuszona krew.

Obecnie żelazocyjanek potasu jest produkowany przemysłowo z cyjanowodoru, chlorku żelazawego i wodorotlenku wapnia, których połączenie daje Ca2 [Wiara (CN) 6] · 11H2O.

Ten roztwór traktuje się następnie solami potasowymi w celu wytrącenia mieszanej soli wapniowo-potasowej CaK2 [Wiara (CN) 6], który z kolei jest traktowany węglanem potasu, dając sól tetrapotasową.

Indeks

  • 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
  • 2 Reaktywność i zagrożenia
    • 2.1 Kontakt z oczami
    • 2.2 Kontakt ze skórą
    • 2.3 Wdychanie
    • 2.4 Połknięcie
  • 3 zastosowania
    • 3.1 1- Przemysł spożywczy
    • 3.2 2- Przemysł wydobywczy i metalurgiczny
    • 3.3 3- Odczynnik laboratoryjny
  • 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne

Żelazocyjanek potasu jest jasnożółtym lub żółtym kryształem jednoskośnym, w zależności od stopnia uwodnienia, bez charakterystycznego aromatu (National Center for Biotechnology Information., 2017). Jego wygląd pokazano na rysunku 2 (żelazocyjanek potasu, 2017).

Związek ma masę cząsteczkową 368,35 g / mol dla postaci bezwodnej i 422,388 g / mol dla postaci bezwodnej. Ma gęstość 1,85 g / ml i temperaturę topnienia 70 ° C, gdzie zaczyna się rozkładać (Royal Society of Chemistry, 2015).

Związek jest rozpuszczalny w wodzie, zdolny do rozpuszczenia 28,9 g związku w 100 ml tego rozpuszczalnika. Jest nierozpuszczalny w eterze dietylowym, etanolu i toluenie. Związek reaguje na ciepło, tworząc cyjanek potasu zgodnie z reakcją:

K4[Wiara (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

W połączeniu ze stężonymi kwasami tworzy cyjanowodór (HCN), który jest gazem łatwopalnym, wysoce trującym i może tworzyć wybuchowe mieszaniny w powietrzu (Laffort, 2001).

Reaktywność i zagrożenia

Żelazocyjanek potasu jest stabilnym związkiem, niekompatybilnym ze środkami utleniającymi i mocnymi kwasami. Żelazocyjanek potasu nie jest toksyczny i nie rozkłada się w organizmie na cyjanek. Toksyczność u szczurów jest niska, przy dawce śmiertelnej (LD50) przy 6400 mg / kg.

Substancja jest toksyczna dla płuc i błon śluzowych. Związek może powodować podrażnienie w przypadku kontaktu ze skórą i oczami.

Po połknięciu może powodować podrażnienie przewodu pokarmowego, aw przypadku wdychania powoduje podrażnienie błon śluzowych nosa i układu oddechowego.

Kontakt z oczami może spowodować uszkodzenie rogówki lub ślepotę. Kontakt ze skórą może powodować stany zapalne i pęcherze.

Wdychanie pyłu spowoduje podrażnienie układu pokarmowego lub oddechowego, charakteryzujące się paleniem, kichaniem i kaszlem. Ciężka nadmierna ekspozycja może spowodować uszkodzenie płuc, zamartwicę, utratę przytomności lub śmierć.

Kontakt wzrokowy

W przypadku kontaktu z oczami należy sprawdzić i usunąć soczewki kontaktowe. Oczy należy natychmiast przemyć dużą ilością zimnej wody przez co najmniej 15 minut.

Kontakt ze skórą

Zaatakowany obszar należy natychmiast przepłukać dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, zdejmując skażoną odzież i buty. Przykryj podrażnioną skórę środkiem zmiękczającym.

Umyj ubrania i buty przed ich ponownym użyciem. Jeśli kontakt jest ciężki, zmyć mydłem dezynfekującym i pokryć skórę zanieczyszczoną kremem antybakteryjnym

Wdychanie

Ofiarę należy przenieść do chłodnego miejsca. Jeśli nie oddycha, należy podać sztuczne oddychanie. Jeśli oddychanie jest utrudnione, należy podać tlen.

Spożycie

W przypadku połknięcia związku nie należy wywoływać wymiotów, chyba że jest to zalecane przez personel medyczny. Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyk koszuli, pas lub krawat.

We wszystkich przypadkach należy niezwłocznie uzyskać pomoc lekarską (Karta charakterystyki materiału: żelazocyjanek potasu trójwodny, 2013).

Używa

1- Przemysł spożywczy

Żółty pruski znany jest również z zatwierdzonego europejskiego numeru dodatku do żywności: E536 i ma różne zastosowania w przemyśle spożywczym. Jest stosowany jako środek przeciwzbrylający zarówno do soli drogowej, jak i soli kuchennej.

Ma również zastosowanie enologiczne w celu wyeliminowania miedzi i żelaza w produkcji wina. Miedź jest stosowana jako fungicydy w winogronach (Uniwersytet Wageningen, 2014).

Jest również stosowany do fermentacji kwasu cytrynowego (D. S. Clark, 1965). Żelazocyjanek potasu można również stosować jako nawóz dla roślin.

2- Przemysł wydobywczy i metalurgiczny

Żelazocyjanek potasu służy do usuwania miedzi z rud molibdenu. Jest również stosowany do cementowania stali (żelazocyjanek potasu, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementacja to obróbka termochemiczna stosowana do części stalowych. Proces przyczynia się do emisji węgla do powierzchni poprzez dyfuzję, która jest impregnowana przez modyfikację jej składu.

3- Odczynnik laboratoryjny

Żelazocyjanek potasu jest używany do oznaczania stężenia nadmanganianu potasu, związku, który jest często stosowany w miareczkowaniu na podstawie reakcji redoks.

Żelazocyjanek potasu stosuje się w mieszaninie z żelazicyjankiem potasu i roztworem buforowanym fosforanem, aby zapewnić bufor dla beta-galaktozydazy, który służy do rozszczepienia X-Gal (5-bromo-4-chloro-3-indolil-β -D-galaktopiranozyd, dający jasnoniebieską wizualizację, w której przeciwciało (lub inna cząsteczka), sprzężone z Beta-gal, dołączyło do swojego celu.

Związek jest również stosowany do produkcji błękitu pruskiego. Reaguje z Fe (III), dając pruski niebieski kolor, dlatego jest używany jako odczynnik identyfikacyjny do żelaza w laboratoriach.

Jest również stosowany do oznaczania cynku w próbkach siarczku cynku. Rozpuścić próbkę w HCl 6N i gotować pod maską, aby usunąć siarkowodór, zobojętnić wodorotlenkiem amonu i dodać 3 krople HCl.

Ogrzać do wrzenia i dodać 5 ml roztworu 1N żelazocyjanku potasu. Obecność białego osadu żelazocyjanku cynku wskazuje na pozytywny wynik testu na ten pierwiastek (Mehlig, 1927).

Referencje

  1. S. Clark, K. I. (1965). Wpływ żelazocyjanku potasu na skład chemiczny zacieru melasowego stosowanego w fermentacji kwasu cytrynowego. Biotechnologia i bioinżynieria Tom 7, Issue 2, 269-278. Pobrane z onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16 stycznia). heksacyjanożelazian potasu (4-). Odzyskane z ebi.ac.uk.
  3. (2001, 5 marca). FERROCYANURA POTASU. Odzyskane z laffort.com. 
  4. Karta charakterystyki materiału Bezpieczeństwo żelazocyjanku potasu trihydrat. (2013, 21 maja). Odzyskany z sciencelab.com.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Zastosowanie żelazocyjanku potasu jako testu potwierdzającego dla cynku. Chem. Educ. 4 (6), 722. Źródło: pubs.acs.org.
  6. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 15 kwietnia). PubChem Compound Database; CID = 161067. Źródło: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Żelazocyjanek potasu. (2017, 25 marca). Źródło z sciencemadness.org. 
  8. Żelazocyjanek potasu, K4Fe (CN) 6. (2012). Odzyskany z atomistry.com.
  9. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). żelazocyjanek potasu. Źródło: chemspider.com.
  10. Uniwersytet Wageningen. (2014, 14 sierpnia). E536: żelazocyjanek potasu. Źródło z food-info.net.