Wzór chlorku srebra (AgCl), dysocjacja, właściwości



The chlorek srebra (AgCl o wzorze chemicznym) jest dwuskładnikową solą utworzoną przez srebro i chlor. Srebro jest błyszczącym, ciągliwym i ciągliwym metalem, z symbolem chemicznym Ag. Aby móc tworzyć nowe związki, ten metal musi zostać utleniony (po utracie elektronu ostatniego poziomu energii), który przekształca go w gatunki jonowe, kation srebra, naładowany dodatnio.

Chlor jest zielonkawo-żółtym gazem, lekko drażniącym i ma nieprzyjemny zapach. Jego chemicznym symbolem jest Cl. Aby utworzyć związki chemiczne z metalami, chlor jest redukowany (zyskuje elektron, aby uzupełnić osiem elektronów na swoim ostatnim poziomie energetycznym) do jego anionu chlorkowego, ujemnie naładowanego.

Oba pierwiastki, które można znaleźć w formie jonowej, mogą tworzyć związek chlorku srebra, zarówno naturalnie (jak można znaleźć w niektórych osadach), jak i przez syntezę chemiczną, która jest tańsza w uzyskaniu.

Chlorek srebra występuje w postaci natywnej jako chlorhydryt („chlor” dla chloru, „argyr” dla argentum). Koniec „ite” oznacza nazwę mineralną.

Ma zielonkawo-żółty wygląd (bardzo typowy dla chloru) i szarawy przez srebro. Tonacje te mogą się różnić w zależności od innych substancji, które można znaleźć w środowisku.

Otrzymany syntetycznie chlorek srebra pojawia się jako białe kryształy bardzo podobne do sześciennej formy chlorku sodu, chociaż jako całość wyglądałby jak biały proszek.

Indeks

  • 1 Jak uzyskać chlorek srebra?
  • 2 Dysocjacja
    • 2.1 Niska dysocjacja w wodzie
  • 3 Właściwości fizyczne
  • 4 Właściwości chemiczne
    • 4.1 Rozkład za pomocą ciepła lub światła
    • 4.2 Opady srebra
    • 4.3 Rozpuszczalność
  • 5 zastosowań i aplikacji
    • 5.1 Fotografia
    • 5.2 Grawimetria
    • 5.3 Analiza wody
    • 5.4 Wolumetria
  • 6 referencji

Jak uzyskać chlorek srebra?

W laboratorium można go łatwo uzyskać w następujący sposób:

Azotan srebra poddaje się reakcji z chlorkiem sodu i wytwarza się chlorek srebra, który wytrąca się zgodnie ze strzałką w dół, a azotan sodu rozpuszcza się w wodzie.

AgNO3 (ac) + NaCl(ac)  -> AgCl(s) + NaNO3 (ac)

Dysocjacja

Dysocjacja w chemii odnosi się do możliwości, że substancja jonowa może zostać rozdzielona na jej składniki lub jony, gdy napotka substancję, która umożliwia to oddzielenie.

Substancja ta jest znana jako rozpuszczalnik. Woda uniwersalny rozpuszczalnik, który może dysocjować większość związków jonowych.

Chlorek srebra nazywany jest solą haloidową, ponieważ powstaje z pierwiastka chloru, który odpowiada rodzinie VIIA układu okresowego, zwanej halogenami. Sole haloidowe są związkami jonowymi, w większości słabo rozpuszczalnymi w wodzie.

Niska dysocjacja w wodzie

AgCl, który należy do tego typu związków, ma bardzo niską dysocjację w wodzie. Takie zachowanie może wynikać z następujących przyczyn:

- Gdy tworzy się AgCl, to w stanie koloidalnym, gdy cząsteczka ulega dysocjacji na jony srebra (+) i chloru (-), natychmiast powstaje pierwotna cząsteczka chlorku srebra AgCl, ustanawiając dynamiczną równowagę między nimi (produkt zdysocjowany i cząsteczka obojętna).

- Ze względu na stabilność molekularną AgCl, gdy powstaje wiązanie, jego wytrzymałość ma tendencję do bycia bardziej kowalencyjną niż jonową, tworząc odporność na dysocjację.

- Gęstość srebra jest znacznie wyższa niż w przypadku chloru i to srebro sprawia, że ​​dysocjacja jest mniejsza i zwiększa strącanie AgCl w roztworze.

Jednym z czynników wpływających na rozpuszczalność substancji jest temperatura. Ogrzewając substancję rozpuszczoną w wodzie, zwiększa się rozpuszczalność, a zatem dysocjacja jej składników jest łatwiejsza. Jednak przed ciepłem AgCl ulega rozkładowi w Ag i Cl w postaci gazowej.

Właściwości fizyczne

Są to cechy, które ma substancja i które pozwalają ją zidentyfikować i odróżnić od innych. Właściwości te nie zmieniają wewnętrznej struktury substancji; to znaczy, nie zmieniają układu atomów we wzorze.

Chlorek srebra pojawia się jako stały, bezwonny, krystaliczny biały kolor iw najczystszej postaci ma geometrię w kształcie ośmiościanu. Główne właściwości fizyczne opisano poniżej:

- Temperatura topnienia: 455 ° C

- Temperatura wrzenia: 1547 ° C

- Gęstość: 5,56 g / ml

- Masa molowa: 143,32 g / mol.

Gdy zostanie znaleziony jako chlorargirynt (minerał), ma jednolity wygląd i może być bezbarwny, zielono-żółty, zielono-szary lub biały, w zależności od miejsca i substancji, które go otaczają. Ma twardość w skali Mohsa od 1,5 do 2,5.

Jest również uważany za połysk, adamantine (diament), żywiczny i jedwabisty. Odnosi się to do nieco jasnego wyglądu.

Właściwości chemiczne

Chodzi o reaktywność prezentowaną przez substancję chemiczną, gdy ma ona kontakt z innym. W tym przypadku jego wewnętrzna struktura nie jest zachowana, więc zmienia się układ atomowy w formule.

Rozkład za pomocą ciepła lub światła

Rozkłada chlorek srebra w swoich pierwiastkach.

(Jasny) 2 AgCl(s) ->    2 Ag(s) + Cl2 (g) (Ciepło)

Opady srebra

Wytrącanie srebra jest najlepszym sposobem na ekstrakcję tego pierwiastka z filmów fotograficznych i radiograficznych.

AgCl(ac) + NaClO(ac) -> Ag(s) + NaCl (ac) +  CL2O(g)

Rozpuszczalność

Chlorek podniebienia jest bardzo nierozpuszczalny w wodzie, ale jest rozpuszczalny w alkoholach o niskiej masie cząsteczkowej (metanol i etanol), w amoniaku i stężonym kwasie siarkowym.

Zastosowania i aplikacje

Fotografia

Chlorek srebra jest stosowany ze względu na jego wysoką wrażliwość na światło. Proces ten odkrył William Henry Fox Talbot w 1834 roku.

Grawimetria

Analiza grawimetryczna polega na znalezieniu ilości pierwiastka, rodnika lub związku zawartej w próbce. W tym celu konieczne jest usunięcie wszystkich substancji, które mogą powodować zakłócenia, i przekształcenie badanej substancji w substancję o określonym składzie, którą można zważyć.

Uzyskuje się to za pomocą substancji, które łatwo wytrącają się w środowisku wodnym, jak to ma miejsce w przypadku AgCl.

Analiza wody

Proces ten przeprowadza się poprzez dokonaną ocenę, stosując AgNO3 jako titrant i wskaźnik, który określa koniec reakcji (zmiana koloru); to znaczy, gdy w wodzie nie ma już chlorków.

Ta reakcja prowadzi do wytrącania AgCl, ze względu na powinowactwo jonu chlorkowego do kationu srebra.

Wolumetria

Jest to wycena próbki o nieznanym stężeniu (chlorki lub bromki). Aby znaleźć stężenie próbki, reaguje ona z substancją; punkt końcowy reakcji jest rozpoznawany przez tworzenie się osadu. W przypadku chlorków byłby to chlorek srebra.

Referencje

  1. G. H (1970) Ilościowa analiza chemiczna (wydanie drugie). N.Y. Harper and Row publishers, Inc.
  2. W. (1929). Badanie elektrody chlorku srebra. J. Am. Chem. Soc. 51(10), str. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
  3. D. West D. (2015) Podstawy chemii analitycznej (Wydanie dziewiąte). Meksyk Cengage Learning Editores, S.A, Inc.
  4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc ... Źródło: britannica.com
  5. Chlorek srebra (s.f). W Wikipedii odzyskano wikipedia.org