Struktura chemiczna chlorku strontu (SrCl2), właściwości



The chlorek strontu jest związkiem nieorganicznym utworzonym przez stront, metal ziem alkalicznych (Mr. Becamgbara) i chlorowy chlor. Ponieważ oba elementy mają bardzo różne elektroujemności, związek jest jonowym ciałem stałym o wzorze chemicznym SrCl2.

Ponieważ jest to jonowe ciało stałe, składa się z jonów. W przypadku SrCl2, są kationem Sr2+ na każde dwa aniony Cl-. Jego właściwości i zastosowania są podobne do chlorków wapnia i baru, z tą różnicą, że związki strontu są stosunkowo rzadkie, a zatem droższe.

Jak chlorek wapnia (CaCl2) jest higroskopijny, a jego kryształy absorbują wodę, tworząc heksahydratowaną sól, w której w krystalicznej sieci występuje sześć cząsteczek wody (SrCl2· 6H2Lub lepszy obraz). W rzeczywistości komercyjnie dostępność hydratu jest większa niż SrCl2 bezwodny (bez wody).

Jednym z jego głównych zastosowań jest prekursor innych związków strontu; to znaczy stanowi źródło strontu w pewnych syntezach chemicznych.

Indeks

  • 1 Struktura chemiczna
  • 2 zastosowania
    • 2.1 Lek
  • 3 Przygotowanie
  • 4 Właściwości
    • 4.1 Bezwodny
    • 4.2 Sześciowodzian
  • 5 referencji 

Struktura chemiczna

Górny obraz przedstawia zdeformowaną strukturę krystaliczną rutylu SrCl2 bezwodny W tym przypadku małe zielone kule odpowiadają jonom Sr2+, natomiast duże zielone kule reprezentują jony Cl-.

W tej strukturze każdy jon Sr2+ jest „uwięziony” przez osiem jonów Cl-, w konsekwencji o liczbie koordynacyjnej równej 8 i ewentualnie o sześciennej geometrii wokół niej. Oznacza to, że cztery zielone kule tworzą dach kostki, podczas gdy pozostałe cztery kule tworzą dach kostki.2+ w środku.

Jaka byłaby struktura fazy gazowej? Struktura Lewisa dla tej soli to Cl-Sr-Cl, pozornie liniowa i zakładająca kowalencję stu procent jej wiązań. Jednak w fazie gazowej -SrCl2(g) - ta „linia” pokazuje kąt około 130º, będąc w rzeczywistości rodzajem V.

Ta anomalia nie mogła być wyjaśniona z powodzeniem, biorąc pod uwagę fakt, że stront nie ma niepodzielonych elektronów, które zajmują elektroniczną objętość. Być może może to być spowodowane udziałem orbitalnego d w wiązaniach lub zaburzeniem jądra-elektronu.

Używa

SrCl2· 6H2Lub został użyty jako dodatek do polimerów organicznych; na przykład w alkoholu poliwinylowym, w celu modyfikacji jego właściwości mechanicznych i elektrycznych.

Jest on używany jako ferryt strontu w produkcji magnesów ceramicznych i szkła przeznaczonych do produkcji kolorowych przednich szyb telewizyjnych.

Reaguje z chromianem sodu (Na2CrO4) do produkcji chromianu strontu (SrCrO4), który jest używany jako farba odporna na korozję na aluminium.

Ogrzane ogniem związki strontu świecą czerwonawym płomieniem, dlatego są przeznaczone do opracowania flar i fajerwerków.

Leczniczy

Radioizotop 89 chlorku strontu (najbardziej rozpowszechniony jest izotop 85Sr) jest stosowany w dziedzinie medycyny w celu zmniejszenia przerzutów do kości, selektywnie wstrzykiwanych dożylnie do tkanki kostnej.

Stosowanie rozcieńczonych roztworów (3-5%) przez ponad dwa tygodnie w leczeniu alergicznego zapalenia błony śluzowej nosa (przewlekłe zapalenie błony śluzowej nosa), wykazuje poprawę w zmniejszaniu kichania i nacierania nosa.

Kiedyś był stosowany w preparatach pasty do zębów w celu zmniejszenia wrażliwości zębów, tworząc barierę dla mikrotubul zębinowych.

Badania tego związku wykazują skuteczność terapeutyczną w porównaniu z prednizolonem (metabolit leku prednizon) w leczeniu wrzodziejącego zapalenia jelita grubego.

Ich wyniki oparte są na modelu organizmu szczurów; mimo to stanowi nadzieję dla tych pacjentów, którzy również cierpią na osteoporozę, ponieważ mogą iść na ten sam lek, aby zwalczyć te dwie choroby.

Służy do syntezy siarczanu strontu (SrSO)4), jeszcze bardziej gęsty niż SrCl2. Jednak jego minimalna rozpuszczalność w wodzie nie czyni go wystarczająco lekkim do zastosowania w radiologii, w przeciwieństwie do siarczanu baru (BaSOl).4).

Przygotowanie

Chlorek strontu można wytworzyć przez bezpośrednie działanie kwasu chlorowodorowego (HCl) na czysty metal, co powoduje reakcję typu redoks:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(g)

W tym przypadku metaliczny stront jest utleniany przez oddawanie dwóch elektronów, aby umożliwić tworzenie się gazowego wodoru.

Ponadto wodorotlenek i węglan strontu (Sr (OH)2 i SrCO3) reagować z tym kwasem po syntezie:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Stosując techniki krystalizacji otrzymuje się SrCl2· 6H2O. Następnie jest odwadniany przez działanie termiczne, aż w końcu wytwarza SrCl2 bezwodny.

Właściwości

Właściwości fizyczne i chemiczne tego związku zależą od tego, czy jest on w postaci uwodnionej czy bezwodnej. Wynika to z faktu, że oddziaływania elektrostatyczne zmieniają się, gdy cząsteczki wody są dodawane do krystalicznej sieci SrCl2.

Bezwodny

Chlorek strontu jest białym krystalicznym ciałem stałym o masie cząsteczkowej 158,53 g / mol i gęstości 3,05 g / ml.

Jego temperatury topnienia (874 ° C) i temperatura wrzenia (1250 ° C) są wysokie, co wskazuje na silne oddziaływania elektrostatyczne między jonami Sr2+ i Cl-. Odzwierciedla również wielką krystaliczną energię siatkową, która ma swoją bezwodną strukturę.

Entalpia tworzenia SrCl2 ciało stałe wynosi 828,85 KJ / mol. Odnosi się to do energii cieplnej uwalnianej przez każdy mol utworzony z jego składników w ich standardowych stanach: gaz na chlor i ciało stałe na stront.

Sześciowodzian

W postaci heksahydratu ma on większą masę cząsteczkową niż jego postać bezwodna (267 g / mol) i niższą gęstość (1,96 g / ml). Ten spadek gęstości wynika z tego, że cząsteczki wody „rozszerzają” kryształy, zwiększając objętość; dlatego gęstość struktury maleje.

Jest prawie dwa razy gęstszy niż woda o temperaturze pokojowej. Jego rozpuszczalność w wodzie jest bardzo wysoka, ale w etanolu jest słabo rozpuszczalna. Wynika to z jego organicznego charakteru, mimo polaryzacji. Oznacza to, że heksahydrat jest polarnym związkiem nieorganicznym. W końcu, w temperaturze 150 ° C, odwadnia się, aby wytworzyć bezwodną sól:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Referencje

  1. Wikipedia. (2018). Chlorek strontu. Pobrane 13 kwietnia 2018 r. Z: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Chlorek strontu Sr-89. Pobrane 13 kwietnia 2018 r. Z: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Chlorek strontu. Pobrane 13 kwietnia 2018 r. Z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N. H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T. i Akyol, M. (2017). Sześciowodzian chlorku strontu jako cząsteczka kandydująca do długotrwałego leczenia alergicznego nieżytu nosa. The Indian Journal of Medical Research, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven i Melih Akyol. (2014). Chlorek strontu: czy może być nową opcją leczenia wrzodziejącego zapalenia jelita grubego? BioMed Research International, obj. 2014, ID artykułu 530687, 5 stron. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Wpływ granulowanego chlorku strontu jako dodatków do niektórych właściwości elektrycznych i mechanicznych czystego alkoholu poliwinylowego. Sci., Tom 33, nr 2, str. 149-155. Indyjska Akademia Nauk.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 marca 2011 r.). Azotan potasu, fluorek sodu, chlorek strontu i technologie NovaMin do nadwrażliwości zębiny. Pobrane 13 kwietnia 2018 r. Z: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4 września 2009). Chlorek strontu-xtal-3D-SF. [Rysunek] Pobrano 13 kwietnia 2018 r. Z: commons.wikimedia.org
  9. Wszystkie reakcje. SrCl2 - chlorek strontu. Źródło: 13 kwietnia 2018 r. Z: allreactions.com