Struktura butino, właściwości i zastosowania



The butino jest związkiem chemicznym należącym do grupy alkinów, charakteryzującym się głównie posiadaniem w swojej strukturze co najmniej potrójnego wiązania między dwoma atomami węgla.

Jeśli chodzi o ustanowienie zasad dotyczących denominacji alkinów, IUPAC (skrót w języku angielskim dla Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej) ustalił, że są one używane tak samo jak w przypadku alkenów.

Podstawowa różnica między nomenklaturą obu rodzajów substancji polega na tym, że przyrostek -on jest zmieniony na -lub, jeśli chodzi o związki, które mają w swojej strukturze potrójne wiązania.

Z drugiej strony butino składa się wyłącznie z węgla i wodoru i występuje w dwóch postaciach: 1-butyny, która znajduje się w fazie gazowej w standardowych warunkach ciśnienia i temperatury (1 atm, 25 ° C); i 2-butino, które jest gatunkiem fazy ciekłej wytwarzanym przez syntezę chemiczną.

Indeks

  • 1 Struktura chemiczna
    • 1.1 1-butino
    • 1.2 2-butyne
  • 2 Właściwości
  • 3 zastosowania
  • 4 odniesienia

Struktura chemiczna

W cząsteczce znanej jako butino przedstawiono zjawisko izomeryzacji strukturalnej pozycji, która polega na obecności tych samych grup funkcyjnych w obu związkach, ale każde z nich znajduje się w innym miejscu łańcucha.

W tym przypadku obie formy butino mają identyczny wzór cząsteczkowy; jednak w 1-butynie potrójne wiązanie znajduje się na pierwszym miejscu, podczas gdy w 2-butynie występuje na drugim miejscu. To przekształca je w izomery pozycji.

Ze względu na położenie potrójnego wiązania w jednym z końców struktury 1-butynowej, jest on uważany za końcowy alkin, podczas gdy pośrednia pozycja wiązania potrójnego w strukturze 2-butyny nadaje mu klasyfikację alkinu wewnętrznego.

Zatem, połączenie może być tylko pomiędzy pierwszym i drugim węglem (1-butynem) lub pomiędzy drugim i trzecim węglem (2-butyne). Wynika to z zastosowanej nomenklatury, w której najniższa możliwa numeracja będzie zawsze przypisywana pozycji potrójnego wiązania.

1-butino

Związek zwany 1-butynem jest również znany jako etyloacetylen, ze względu na jego strukturę i sposób, w jaki cztery atomy węgla są ułożone i związane. Jednak gdy mówimy o butino odnosi się tylko do tego gatunku chemicznego.

W tej cząsteczce potrójne wiązanie znajduje się w końcowym węglu, co pozwala na dostępność atomów wodoru, które dają mu wielką reaktywność.

To sztywne i mocniejsze wiązanie niż pojedyncze lub podwójne wiązanie między atomami węgla zapewnia stabilną konfigurację liniowej geometrii 1-butyny.

Z drugiej strony, ta gazowa substancja jest dość łatwopalna, więc w obecności ciepła może łatwo spowodować pożary lub wybuchy i ma dużą reaktywność w obecności powietrza lub wody.

2-butyne

Ponieważ wewnętrzne alkiny wykazują większą stabilność niż końcowe alkiny, umożliwiają przemianę 1-butyny do 2-butyny.

Ta izomeryzacja może zachodzić przez ogrzewanie 1-butyny w obecności zasady (takiej jak NaOH, KOH, NaOCH3 ...) lub przez przegrupowanie 1-butyny w roztworze wodorotlenku potasu (KOH) w etanolu (C2H6O).

W ten sam sposób substancja chemiczna znana jako 2-butyne nazywana jest również dimetyloacetylenem (lub krotonylenem), przedstawiając się jako ciekły i lotny składnik, który pochodzi sztucznie.

W 2-butynie potrójne wiązanie znajduje się w środku cząsteczki, dając mu większą stabilność niż jego izomer.

Ponadto ten bezbarwny związek ma mniejszą gęstość niż woda, chociaż uważa się, że jest w nim nierozpuszczalny i ma wysoką palność.

Właściwości

-Wzór strukturalny butino (niezależnie od tego, do którego izomeru się odnosi) to C4H6, który ma strukturę liniową.

-Jedną z reakcji chemicznych, na które cierpi cząsteczka butiny, jest izomeryzacja, w której rearanżacja i migracja potrójnego wiązania zachodzi w cząsteczce.

-1-Butyne jest w fazie gazowej, ma bardzo wysoką palność i większą gęstość niż powietrze.

-Substancja ta jest również dość reaktywna iw obecności ciepła może spowodować gwałtowne wybuchy.

-Ponadto, gdy ten bezbarwny gaz doświadcza niepełnej reakcji spalania, może powodować powstawanie tlenku węgla (CO)

-Gdy oba izomery są wystawione na działanie wysokich temperatur, mogą wystąpić reakcje polimeryzacji typu wybuchowego.

-2-butyny jest w fazie ciekłej, chociaż jest również uważany za dość łatwopalny w standardowych warunkach ciśnienia i temperatury.

-Substancje te mogą doznawać gwałtownych reakcji, gdy są w obecności silnych substancji utleniających.

-W ten sam sposób, reakcje egzotermiczne z konsekwentnym uwalnianiem gazowego wodoru zachodzą, gdy występują związki redukujące..

-W przypadku kontaktu z niektórymi katalizatorami (takimi jak niektóre substancje kwasowe) lub związkami starterowymi mogą wystąpić reakcje polimeryzacji typu egzotermicznego.

Używa

Ponieważ mają różne właściwości, oba izomery mogą mieć różne zastosowania i zastosowania, jak pokazano poniżej:

Po pierwsze, bardzo często jednym z zastosowań 1-butino jest jego zastosowanie jako etapu pośredniego w procesie produkcji innych substancji o charakterze organicznym pochodzenia syntetycznego..

Z drugiej strony ten związek chemiczny jest stosowany w przemyśle wytwórczym gumy i związków pochodnych; jak na przykład, gdy chcesz uzyskać benzol.

Podobnie, jest on stosowany w procesie wytwarzania szerokiej gamy produktów z tworzyw sztucznych, a także w produkcji wielu substancji polietylenowych uważanych za wysokiej gęstości.

Ponadto 1-butyne jest często stosowany jako składnik do procesów cięcia i spawania niektórych stopów metali, w tym stali (stop żelaza i węgiel)..

W innym sensie, izomer 2-butyny jest stosowany w połączeniu z innym alkinem zwanym propynem w syntezie niektórych substancji znanych jako alkilowane hydrochinony, gdy przeprowadza się proces całkowitej syntezy α-tokoferolu (witamina E).

Referencje

  1. Wikipedia. (s.f.). Butyne Źródło z en.wikipedia.org
  2. Yoder, C. H., Leber P. A. i Thomsen, M. W. (2010). Most do chemii organicznej: pojęcia i nazewnictwo. Pobrane z books.google.co.ve
  3. Study.com. (s.f.). Butyne: Wzór strukturalny i izomery. Uzyskane z badań.
  4. PubChem. (s.f.). 1-Butyne. Źródło: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. PubChem. (s.f.). 2-Butyne. Źródło: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov