Struktura chemiczna bromku sodu (NaBr), właściwości i zastosowania

The bromek sodu jest związkiem chemicznym należącym do soli pochodzenia nieorganicznego. Jego struktura składa się z halogenku bromu i pierwiastka metalu sodowego w stosunku 1: 1. Jego wzór chemiczny to NaBr i jest w stanie stałej agregacji w standardowych warunkach temperatury i ciśnienia (25 ° C i 1 atm).

Zwykle można go zaobserwować jako biały proszek i uważa się go za związek typu krystalicznego, który również wykazuje zachowanie higroskopijne; to znaczy ma zdolność pochłaniania wilgoci z otoczenia.

Podobnie bromek sodu ma właściwości fizyczne bardzo podobne do innego związku jonowego tego samego metalu: chlorku sodu. Ten chlorek jest reprezentowany jako NaCl, który jest powszechnie znany jako sól kuchenna lub sól kuchenna.

Ma dużą liczbę zastosowań w różnych dziedzinach nauki; na przykład jest on używany do produkcji różnego rodzaju leków (między innymi środków uspokajających, nasennych, przeciwdrgawkowych), a także w syntezie organicznej, a nawet w zastosowaniach fotograficznych.

Indeks

• 1 Struktura chemiczna
  • 1.1 Synteza chemiczna
• 2 Właściwości
• 3 zastosowania
• 4 odniesienia

Struktura chemiczna

Jak wcześniej wspomniano, bromek sodu występuje w fazie stałej i, podobnie jak wiele innych soli o charakterze nieorganicznym, ma krystaliczną konformację strukturalną.

Ta krystaliczna cząsteczka, składająca się z atomu bromu i atomu wodoru, ma konformację typu sześciennego wyśrodkowanego na powierzchniach, takich jak haloidowe sole tego samego metalu (NaI, NaF i NaCl).

Ten układ molekularny stanowi podstawę strukturalną wielu związków, w których uporządkowanie jest przeprowadzane tak, że każdy jon jest utrzymywany w środku figury oktaedrycznej, jak pokazano na poniższym obrazie.

W tego typu kryształach można zobaczyć, jak każdy z jonów ma wokół siebie sześć innych jonów - które mają przeciwny ładunek elektryczny - które znajdują się na końcach figury ośmiościennej.

Ponadto struktura tej substancji jonowej sugeruje, że posiada wysoką temperaturę topnienia około 747 ° C, będąc komercyjnie w dwóch postaciach: bezwodnej (bez cząsteczek wody) i dwuwodnej (z dwoma cząsteczkami wody w jej Wzór strukturalny (NaBr · 2H₂O)), których temperatury topnienia są różne.

Synteza chemiczna

Bromek sodu jest spowodowany reakcją chemiczną zachodzącą między bromowodorem (BrH, halogenowodór w fazie gazowej) i wodorotlenkiem sodu (NaOH, silna zasada w fazie stałej i właściwościami higroskopijnymi).

W ten sposób jest wytwarzany komercyjnie, przez dodanie nadmiaru bromu do roztworu NaOH. Tworzy to mieszaninę bromek / brom. Następnie powstałe produkty poddaje się odparowaniu do wysuszenia i poddaje obróbce węglem w celu wytworzenia reakcji redukcji jonu bromianowego (BrO₃^-) do jonu bromkowego (Br^-).

Neutralizacja

Podobnie, ta sól nieorganiczna może być również wytwarzana w reakcji zobojętniania węglanu sodu (Na₂CO₃) z kwasem bromowym (HBrO)₃), postępując według tej samej procedury opisanej powyżej.

Dzięki syntezie substancja ta może być wytwarzana za pomocą reakcji żelaza z bromem i wodą. W wyniku tej reakcji powstaje rodzaj bromku żelazawo-żelazowego.

Następnie uformował się ten gatunek (przedstawiony jako FeBr₂/ FeBr₃) rozpuszcza się w wodzie i dodaje się pewną ilość węglanu sodu. Na koniec roztwór filtruje się i przepuszcza przez proces odparowania, aby ostatecznie otrzymać bromek sodu.

Właściwości

- Jest powszechnie spotykany w stanie stałej agregacji, w postaci białego proszku.

- Ma strukturę krystaliczną, z układem molekularnym w kształcie sześcianu na środku twarzy.

- Temperatura topnienia tej substancji wynosi około 747 ° C dla jej bezwodnej postaci i 36 ° C dla jej dihydratowanej postaci, wykazując rozkład przed stopieniem.

- Składa się z jonu sodu (Na⁺) i jon bromkowy (Br^-), o masie molowej lub masie cząsteczkowej 102,89 g / mol.

- Jego temperatura wrzenia jest dość wysoka, obserwowana przy 1390 ° C (co odpowiada 2530 ° F lub 1660 K).

- Rozpuszczalność tego gatunku wynosi około 94,32 g / 100 ml w wodzie w 25 ° C, wzrastając wraz ze wzrostem temperatury.

- Po podgrzaniu do punktu, w którym ulega rozkładowi, substancja uwalnia gazy bromu i tlenku sodu uważane za toksyczne.

- Gęstość bezwodnej postaci bromku sodu wynosi 3,21 g / cm³, podczas gdy związek dihydratu wynosi 2,18 g / cm³.

- Jego rozpuszczalność w alkoholu jest uważana za umiarkowaną, jak w innych rozpuszczalnikach, takich jak pirydyna, amoniak i hydrazyna.

- Ma nierozpuszczalność wobec acetonitrylu i acetonu.

Używa

- W dziedzinie medycyny stosuje się ją jako lek w wielu stanach, które powodują napady padaczkowe i jako terapię zapobiegającą padaczce u pacjentów z zespołem Wolfa-Hirschhorna, a także w leczeniu uspokajającym i hipnotycznym..

- W medycynie weterynaryjnej stosuje się u psów z zaburzeniami napadowymi spowodowanymi działaniami niepożądanymi leków takich jak fenobarbital lub prymidon.

- W dziedzinie przemysłu naftowego jest on stosowany w procesach przygotowania niektórych płynów o różnej gęstości, które są stosowane w szybach naftowych.

- W dziedzinie badań biologicznych udowodniono jego właściwości bakteriobójcze; Oznacza to, że służy do kontrolowania rozwoju różnych rodzajów bakterii.

- W pewnych syntezach typu organicznego sól ta o charakterze nieorganicznym jest stosowana do wytwarzania innych gatunków składających się z bromu. Na przykład za pomocą reakcji Finkelsteina otrzymuje się kilka halogenków alkilowych o większej reaktywności, z których jeden był kiedyś dość używany w fotografii.

- W dziedzinie czyszczenia i dezynfekcji bromek sodu stosuje się w połączeniu z chlorem do celów sanitarnych w dużych ilościach wody, takich jak baseny i jacuzzi..

Referencje

1. Wikipedia. (s.f.). Bromek sodu. Źródło z en.wikipedia.org
2. PubChem. (s.f.). Bromek sodu. Źródło: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A. W. (1999). Zaproszenie do chemii organicznej. Pobrane z books.google.co.ve
4. Science Direct. (s.f.). Bromek sodu. Pobrane z sciencedirect.com
5. Riviere, J. E. i Papich, M. G. (2009). Farmakologia i terapia weterynaryjna. Pobrane z books.google.co.ve