Potasium Biftalate Struktura chemiczna, nazewnictwo, zastosowania i zagrożenia



The dwuftalan potasu jest związkiem chemicznym, stałym, białym, rozpuszczalnym, który jest komercyjnie w stanie wysokiej czystości. Jest stosowany jako podstawowy standard do standaryzacji roztworów w mianach kwasowo-zasadowych; Jest również stosowany jako roztwór buforowy, aby utrzymać pH roztworów stabilnych.

Jest to stabilny, niehigroskopijny związek, który ułatwia przygotowanie roztworu, ponieważ nie absorbuje wody podczas procesu ważenia. Można go wytworzyć przez reakcję między kwasem ftalowym i roztworem KOH, w którym wodór cząsteczki kwasu ftalowego jest zastąpiony atomem potasu.

Dwuftalan potasu otrzymuje tę nazwę, ponieważ w swojej cząsteczce występuje lekko kwaśny wodór. Ten wodór występuje w grupie -OH tuż obok grupy karbonylowej, która jest częścią karboksylu, który nie reaguje. Te rodzaje soli są znane jako sole kwasowe, ponieważ nie są całkowicie neutralne.

Indeks

  • 1 Struktura chemiczna
  • 2 Formuła
  • 3 Nazewnictwo
  • 4 Właściwości
    • 4.1 Gęstość
    • 4.2 Masa molowa
    • 4.3 Rozpuszczalność
    • 4.4 Temperatura topnienia
    • 4.5 Wygląd
    • 4.6 Ciężar właściwy
  • 5 Badanie derywatologiczne biftalatu potasu
  • 6 Zastosowania i zastosowania
    • 6.1 Standaryzacja zasady (alkalia = NaOH)
    • 6.2 Jako bufor w określaniu pH
  • 7 Zagrożenia
    • 7.1 Odnośnie zdrowia
    • 7.2 Nagły wypadek i pierwsza pomoc
    • 7.3 Środki ochrony osobistej
  • 8 Odniesienia

Struktura chemiczna

Formuła

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

Nomenklatura

- Ftalan potasu.

- Ftalan kwasu potasowego.

- Wodorofosforan potasu.

Właściwości

Gęstość

1,636 g / ml.

Masa molowa

204,22 g / mol.

Rozpuszczalność

Woda i alkohol.

Temperatura topnienia

295 ° C z rozkładem.

Wygląd

Ciało stałe o barwie krystalicznej do białej.

Ciężar właściwy

1,64 gr / cm3.

Badanie derywatyzacyjne biftalatu potasu

Pomiary derywatologiczne wykazały, że rozkład bftalanu potasu rozpoczyna się w temperaturze od 190 ° C do 200 ° C, a preparat niehigroskopijny można wytworzyć w temperaturze od 100 ° C do 150 ° C.

Rozkład przebiega w trzech etapach, których prędkość zależy od szybkości wzrostu temperatury: najpierw powstaje ftalan dipotasowy, eliminuje się bezwodnik ftalowy i wodę.

Zmiany entalpii można również uzyskać z derywatogramu, daje to informacje o dodatkowym mechanizmie rozkładu termicznego i zmianach stanu próbki.

Zastosowania i aplikacje

Związek ten jest stosowany w chemii analitycznej w miareczkowaniu lub miareczkowaniu kwasowo-zasadowym jako podstawowy standard standaryzacji w przygotowywaniu roztworów różnych związków.

Standaryzacja zasady (alkalia = NaOH)

Przygotowując roztwór NaOH, nie można zagwarantować, że stężenie, z jakim pozostaje roztwór, jest prawidłowe; Dzieje się tak, ponieważ NaOH jest bardzo higroskopijną substancją stałą (absorbuje wodę z powietrza) i waży ją odrobiną wilgoci, co sprawia, że ​​ilość substancji nie jest optymalna.

Po przygotowaniu roztworu należy dokładnie wiedzieć, jaka pozostała koncentracja.

W tym celu przygotowuje się roztwór z ftalanem kwasu potasowego, który jest podstawowym standardem (ze względu na jego wysoką stabilność); dodać kilka kropli wskaźnika fenoloftaleiny kwasowo-zasadowej i przystąpić do dodawania roztworu NaOH jako titranta aż do pojawienia się różowego koloru w roztworze kwasu ftalanu potasu.

Po uzyskaniu danych przeprowadza się odpowiednie obliczenia, aby znaleźć rzeczywiste stężenie NaOH.

Poniższy rysunek ilustruje reakcję chemiczną między wodoroftalanem potasu a wodorotlenkiem sodu.

Jako bufor do określania pH

Roztwór buforowy lub bufor tworzą zarówno kwas, jak i sól kwasu, co utrzymuje je w takich warunkach, że pH nie zmienia się po dodaniu niewielkich ilości kwasu lub zasady.

Ryzyko

- Ekspozycja na ogień. Podobnie jak w przypadku większości organicznych ciał stałych, możliwe jest, że pożar wystąpi w podwyższonych temperaturach lub przez kontakt ze źródłem zapłonu.

- Drobny pył rozproszony w powietrzu w wystarczających stężeniach, w obecności źródła zapłonu, jest potencjalnym zagrożeniem wybuchem pyłu.

- Jest to stabilna substancja w temperaturze pokojowej i w odpowiednich warunkach przechowywania. Unikaj nadmiernego ciepła i wilgotności.

- Może być niekompatybilny z silnymi utleniaczami, takimi jak kwas azotowy.

- Rozkład może tworzyć tlenki węgla, które są toksyczne.

Odnośnie zdrowia

- Przez przypadkowe połknięcie może powodować wymioty, biegunkę i podrażnienie błon ze względu na jego kwasowość.

- Wdychanie powoduje podrażnienie dróg oddechowych i kaszel.

- W skórze powoduje podrażnienie.

- W oczach powoduje podrażnienie, zaczerwienienie i ból.

- Uważa się, że nie jest substancją rakotwórczą, teratogenną lub mutagenną.

Nagły wypadek i pierwsza pomoc

- Przemyj oczy dużą ilością wody, usuń soczewki kontaktowe, jeśli je nosisz i pozwól wodzie przedostać się przez oczy bez dotykania rękami.

- Jeśli nastąpił kontakt ze skórą, zdejmij ubranie i obuwie, umyć dużą ilością wody i dokładnie umyj ubrania przed ponownym użyciem.

- W przypadku połknięcia unikać wymiotów, podawać wodę do picia.

- W przypadku wdychania zabrać osobę do oddychania świeżym powietrzem; w przypadku trudnego oddychania podać tlen.

- We wszystkich przypadkach poproś o pilną pomoc medyczną.

- W przypadku wycieku lub rozlania zebrać produkt w czystym pojemniku i spróbować zapobiec rozpraszaniu proszku.

Środki ochrony osobistej

- Trzymaj się z dala od miejsca przechowywania napojów, żywności i pasz (karma dla zwierząt domowych).

- Nosić maski przeciwpyłowe, rękawice neoprenowe lub PCV. Obecnie używane są rękawice nitrylowe.

- Nosić odpowiednią odzież, która zakrywa większość ciała, w tym buty lub zakryte buty i okulary ochronne.

- Zaleca się lokalną wentylację wyciągową z systemem wyciągów powietrza, biorąc pod uwagę dominujący kierunek wiatru.

- Produkt miesza się z wodą, nie jest wchłaniany w glebie, nie ulega bioakumulacji ani nie ulega biodegradacji, nie powinien wpływać na organizm wodny. Jednak podczas utylizacji należy to zrobić przy pomocy wyspecjalizowanego personelu: nie wyrzucać do kanalizacji.

- Przechowywać w pomarańczowym / zielonym miejscu, w suchym i wentylowanym chłodnym miejscu i oddzielić od niezgodnego materiału.

Referencje

  1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), Chemistry, (czwarte wydanie), Meksyk, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
  3. Chemia odczynników meyer, (s.f), karta charakterystyki, biftalan potasu, Odzyskany z, reactivosmeyer.com.mx
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Lipiec 1960), Derivathographic study of potassium hydrogen phthalate, Sciencedirect, Tom 5, wydanie 1, Strony 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6