Płazy w tym, co składają, typy i przykłady

The amfoteryczne są związkami lub jonami, które mają szczególną zdolność zachowywania się jak kwas lub zasada, zgodnie z teorią Bronsteda i Lowry'ego. Jego nazwa pochodzi od greckiego słowa amphoteroi, co oznacza „oba”.

Wiele metali tworzy amfoteryczne tlenki lub wodorotlenki, w tym miedź, cynk, cynę, ołów, aluminium i beryl. Amfoteryczna charakterystyka tych tlenków zależy od stanów utleniania danego tlenku. Przykłady tych substancji znajdują się na końcu artykułu.

Tlenki metali, które mogą reagować z kwasami i zasadami w celu wytworzenia soli i wody, są znane jako tlenki amfoteryczne. Tlenki ołowiu i cynku są bardzo dobrymi przykładami, wśród innych związków.

Indeks

• 1 Co to są amfoteryczne??
• 2 Rodzaje amfoterycznych
  • 2.1 Substancje kwasowe protonowe lub amfipotyczne
  • 2.2 Podstawowe substancje protofilowe lub amfipotyczne
  • 2.3 Substancje neutralne
• 3 Przykłady substancji amfoterycznych
  • 3.1 Amfoteryczne tlenki
  • 3.2 Amfoteryczne wodorotlenki
• 4 Różnice między amfoterycznym, amphiprotycznym, amfolitycznym i aprotycznym
• 5 referencji

Czym są amfoteryczne??

Zgodnie z teorią zasad kwasowych Bronsteda i Lowry'ego kwasy są tymi substancjami, które przekazują protony, podczas gdy zasady to te, które akceptują lub przyjmują protony.

Cząsteczka zwana amfoteryczną będzie miała reakcje, w których nabywa protony, ponieważ będzie również miała możliwość ich oddania (chociaż nie zawsze tak jest, co będzie widoczne w następnej sekcji).

Ważnym i znanym przypadkiem jest uniwersalny rozpuszczalnik, woda (H2O). Substancja łatwo reaguje z kwasami, na przykład w reakcji z kwasem chlorowodorowym:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^-

Ale jednocześnie nie ma problemów z reakcją z bazą, jak w przypadku amoniaku:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Za pomocą tych przykładów można zauważyć, że woda działa w pełni jako substancja amfoteryczna.

Rodzaje amfoterycznych

Nawet jeśli substancje amfoteryczne mogą być cząsteczkami lub jonami, istnieją cząsteczki, które lepiej wykazują właściwości amfoteryczne i pomagają lepiej badać to zachowanie: substancje amfibrotyczne. Są to cząsteczki, które mogą specyficznie oddawać lub akceptować proton działający jako kwas lub zasada.

Należy wyjaśnić, że wszystkie substancje amfipotyczne są amfoteryczne, ale nie wszystkie amfoteryczne są amfoteryczne; istnieją amfoterie, które nie posiadają protonów, ale mogą zachowywać się jak kwasy lub zasady w inny sposób (zgodnie z teorią Lewisa).

Wśród substancji amfibrotycznych są woda, aminokwasy i jony wodorowęglanowe i siarczanowe. Z kolei substancje amfibrotyczne są również subklasyfikowane zgodnie z ich zdolnością do dawstwa lub uzyskiwania protonów:

Kwasowe substancje protofenowe lub amfibrotyczne

Są to te, które mają większą tendencję do dawania protonów niż do przyjęcia jednego. Wśród nich są kwas siarkowy (H₂TAK₄) i kwas octowy (CH₃COOH), między innymi.

Podstawowe substancje protofilowe lub amfibrotyczne

Są to te, dla których zaakceptowanie protonu jest bardziej powszechne niż rezygnacja z niego. Wśród tych substancji można znaleźć amoniak (NH₃) i diamid etylenowy [C₂H₄(NH₂)₂].

Substancje neutralne

Mają tę samą łatwość lub zdolność do przyjęcia protonu, aby go uzyskać. Wśród nich są woda (H₂O) i drobne alkohole (-ROH), głównie.

Przykłady substancji amfoterycznych

Teraz już opisano substancje amfoteryczne, konieczne jest oznaczenie przykładów reakcji, w których te cechy są przedstawione.

Jon kwasu węglowego przedstawia podstawowy przypadek substancji amfipotycznej; jego reakcje są przedstawione poniżej, gdy działa on jak kwas:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Następująca reakcja występuje, gdy działa ona jako baza:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

Istnieje również wiele innych substancji. Oto przykłady:

Tlenki amfoteryczne

Tlenek cynku, jak już wspomniano, jest substancją amfoteryczną, ale nie substancją amfipotyczną. Oto dlaczego.

Zachowywanie się jak kwas:

ZnO + H₂TAK₄ → ZnSO₄ + H₂O

Zachowanie się jako baza:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Tlenek ołowiu (PbO), aluminium (Al₂O₃) i cyna (SnO) również mają swoje własne właściwości amfoteryczne:

Zachowuję się jak kwasy:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂O

I jako podstawy:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

Istnieją również tlenki amfoteryczne z galu, indu, skandu, tytanu, cyrkonu, wanadu, chromu, żelaza, kobaltu, miedzi, srebra, złota, germanu, antymonu, bizmutu. i tellur.

Amfoteryczne wodorotlenki

Wodorotlenki mogą mieć także właściwości amfoteryczne, jak w przypadku wodorotlenku glinu i berylu. Poniżej znajdują się oba przykłady:

Wodorotlenek glinu jako kwas:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Wodorotlenek glinu jako zasada:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Wodorotlenek berylu jako kwas:

Be (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

Wodorotlenek berylu jako zasada:

Be (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be (OH)₄]

Różnice między amfoterycznym, amphiprotycznym, amfolitycznym i aprotycznym

Konieczne jest wiedzieć, jak odróżnić pojęcie każdego terminu, ponieważ jego podobieństwo może być mylące.

Wiadomo, że amfoterie są substancjami, które zachowują się jak kwasy lub zasady w reakcji, która wytwarza sól i wodę. Mogą to zrobić, przekazując lub przechwytując proton lub po prostu akceptując parę elektroniczną (lub rezygnując z niej) zgodnie z teorią Lewisa.

W przeciwieństwie do tego, substancje amfibrotyczne są to amfoteryczne, które działają jako kwasy lub zasady z donacją lub wychwytem protonu, zgodnie z prawem Bronsteda-Lowry'ego. Wszystkie substancje amfibrotyczne są amfoteryczne, ale nie wszystkie amfoteryczne są amfoteryczne.

Amfolity są cząsteczkami amfoterycznymi, które istnieją jako jony obojnacze i posiadają jony dipolarne w pewnych przedziałach pH. Są one stosowane jako środki buforujące w roztworach buforowych.

Wreszcie, rozpuszczalniki aprotyczne to takie, które nie mają protonów, które mogą dawać i nie mogą ich zaakceptować.

Referencje

1. Amphoteric. (2008). Wikipedia. Źródło z en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Co oznacza amfoteryczne znaczenie w chemii? Pobrane z thinkco.com
3. BICPUC. (2016). Związki amfoteryczne. Pobrane z medium.com
4. Chemicole (s.f.). Definicja amfoterycznego. Źródło: chemicool.com.