5 Charakterystyka jednorodnych mieszanin



The jednorodne mieszaniny mają charakterystyczne cechy, podkreślając, że składają się z jednej fazy, ich skład jest identyczny, wyglądają jednolicie dla gołego oka, nie można ich filtrować, a większość jest przezroczysta.

Mieszanina składa się z połączenia dwóch lub więcej substancji chemicznych, które zachowują swoją tożsamość chemiczną.

W przypadku mieszanin jednorodnych różne komponujące się substancje nie mogą być wykryte gołym okiem ani za pomocą żadnej innej wielkości optycznej.

Jego składniki znajdują się w tej samej fazie i nie mają różnych właściwości w różnych częściach.

Często ten rodzaj mieszanki nazywany jest rozwiązaniem. Przykładem rozwiązania jest mieszanina wody z solą. Niezależnie od ilości użytej dla któregokolwiek z tych dwóch elementów, każda porcja tej mieszaniny będzie miała wodę i sól w tej samej proporcji.

Charakterystyka jednorodnych mieszanin

1- składają się z jednej fazy

Materia istnieje w stanie ciekłym, stałym lub gazowym, niezależnie od rodzaju cząsteczki, która ją tworzy. Ta właściwość jest znana jako faza materii.

Jednorodna mieszanina będzie składać się z jednej fazy. Zatem można podać kombinacje ciecz-ciecz, ciało stałe-ciało stałe i gaz-gaz. Ale można również mieszać gaz-ciecz i ciało stałe-ciecz, w wyniku czego powstaje ciecz.

Wszystkie mieszaniny gaz-gaz są jednak jednorodne. Dzieje się tak, ponieważ cząsteczki gazu są szeroko oddzielone od siebie, pozostawiając duże puste przestrzenie.

Z drugiej strony, aby uzyskać jednorodną mieszaninę dwóch ciał stałych, muszą przejść proces fuzji. Po stopieniu składników miesza się je i pozostawia do zestalenia. Tak dzieje się ze stopami.

Przykłady:

Płyny: woda i alkohol

Ciała stałe: miedź i cyna (brąz)

Gazy: tlen i azot (powietrze)

Gaz-ciecz: para wodna

Ciało stałe-ciecz: kawa (płyn) i cukier

2- Jego skład jest identyczny

Rozkład cząstek w jednorodnych mieszaninach jest jednolity; to znaczy każda porcja ma taki sam skład i właściwości.

Przykładem tego jest gaz ziemny. Każda porcja tego gazu zawiera metan, etan, propan, butan, dwutlenek węgla, azot, wodór i hel.

Dlatego w każdej próbce pobranej z tego gazu zostanie sprawdzone, czy ma dokładnie taką samą proporcję każdego ze swoich składników.

To samo dzieje się z wodą z cukrem. Za każdym razem, gdy próbka pewnej mieszanki jest testowana, będzie miała ten sam poziom słodyczy.

3- Nosić mundury na pierwszy rzut oka

Na pierwszy rzut oka nie można rozróżnić składników jednorodnych mieszanin i nie wykazują nieciągłości.

Jeśli na przykład zauważysz kawę z mlekiem i cukrem, nie można odróżnić, która część to kawa, cukier lub mleko.

Nie dzieje się tak w przypadku mieszanek heterogenicznych, jak w przypadku kombinacji soli i pieprzu lub cukru i piasku, gdzie dwa elementy są wyraźnie widoczne.

W związku z powyższym czasami nie można rozpoznać po prostu, czy jest to rozpuszczalnik czy roztwór. Verbigracia szklanka czystej wody wygląda jak szklanka wody z solą.

4- Nie można ich filtrować

Chociaż mieszaniny można rozdzielać przy użyciu różnych procesów fizycznych lub mechanicznych, filtrat nie osiągnie oczyszczania, jeśli są one jednorodne.

W ten sposób, gdyby ocet przepuszczono przez filtr, jego dwa składniki nie zostałyby rozdzielone: ​​woda i kwas octowy.

5- Większość jest przezroczysta

Z wyjątkiem stałych jednorodnych mieszanin wszystkie są przezroczyste; to jest, możesz je przejrzeć. Nawet jeśli mają kolor, zachowują tę własność.

Referencje

  1. Olmsted, J. and Williams, G. M. (1997). Chemia: The Molecular Science. Iowa: WCB Publihers.
  2. Kotz, J.C., Treichel, P. M. Townsend, J.R. i Treichel, D.A. (2014). Chemia i reaktywność chemiczna. Connecticut: Cengage Learning.
  3. Helmenstine, A.M. (2017, 03 kwietnia). 10 Przykłady mieszanin Mieszaniny jednorodne i heterogeniczne. Myśl Co. Pobrane z thinkco.com.
  4. Fazy ​​materii (2015, 05 maja). NASA Centrum Badawcze Glenna. Odzyskane z grc.nasa.gov.
  5. Bettelheim, F.A., Brown, W.H., Campbell, M.K. i Farrell, S.O. (2009). Wprowadzenie do zagadnień ogólnych, organicznych i biochemicznych. Kalifornia: Brooks Cole.
  6. Syamal, A. (2007). Living Science Chemistry 9. Delhi: Ratna Sagar.