Formuła i właściwości kwasu dikromowego

The kwas dikrotyczny jest niestabilnym dwuzasadowym kwasem utleniającym znanym tylko w roztworze i w postaci soli dwuchromatycznych (takich jak dichromian potasu), którego kolor jest pomarańczowy lub czerwony.

Jego wzór chemiczny to H2Cr2O7 i może być otrzymany z dwóch cząsteczek kwasu chromowego, z utratą cząsteczki wody. Jest higroskopijny i pochłania wilgoć ze środowiska.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Jony tworzące kwas dikromowy to:

Dichromian anionu Cr2O7 -2 i dwa kationy H+

Związek kwasu dikromowego jest dwuchromianem potasu, który jest dobrym utleniaczem.

Indeks

• 1 Wzór cząsteczkowy
• 2 Nazwy chemiczne
• 3 Właściwości chemiczne i fizyczne
• 4 Dichromian potasu
  • 4.1 Charakterystyka
  • 4.2 Zastosowania
  • 4.3 Ostrzeżenia
• 5 Dichromian amonu
  • 5.1 Wzór cząsteczkowy
  • 5.2 Nazwy chemiczne
  • 5.3 Charakterystyka
• 6 Dichromian sodu
  • 6.1 Formuła molekularna
  • 6.2 Nazwy chemiczne
  • 6.3 Charakterystyka
  • 6.4 Ostrzeżenia
  • 6.5 Zastosowania
• 7 Zagrożenia dla zdrowia
  • 7.1 Zagrożenie pożarowe
  • 7.2 Inne zastosowania
• 8 Odniesienia

Formuła molekularna

Cr2H2O7

Nazwy chemiczne

Kwas dikromowy; Kwas dikromowy (VI); Kwas chromowy (H2Cr2O7); 13530-68-2; Kwas dikromowy (H2Cr2O7)

Właściwości chemiczne i fizyczne

Obliczone właściwości

-Masa cząsteczkowa: 218,001 g / mol

-Wiązania donora wodoru: 2

-Akceptor wiązań wodorowych: 7

-Obrotowe konto obligacji 2

-Dokładna masa 218,0039 g / mol

-Masa monoizotopowa 217,861 g / mol

-Ciężka liczba atomów 9

-Opłata formalna 0

-Złożoność 221

-Liczba atomów izotopowych 0

Dwuchromian potasu

Dwuchromian potasu jest kwasem dikromowym, który ma szeroki zakres zastosowań, działa jako utleniacz w wielu zastosowaniach chemicznych i przemysłowych oraz w barwieniu, barwieniu i garbowaniu skóry.

Jest również stosowany medycznie jako zewnętrzny środek antyseptyczny lub ściągający i jest obecny w niektórych lekach weterynaryjnych. Dwuchromian potasu jest uważany za wysoce toksyczny i jest trującą korą, jeśli zostanie połknięty wewnętrznie.

Z tego powodu należy obchodzić się z nim z najwyższą ostrożnością. Związek jest krystalicznym ciałem stałym jonowym i ma bardzo jasny czerwono-pomarańczowy kolor.

Funkcje

Dwuchromian potasu jest bezwonny, jego temperatura wrzenia wynosi 500 stopni Celsjusza. Dwuchromian potasu ma temperaturę topnienia 398 stopni Celsjusza i masę cząsteczkową 294,18 gramów na mol.

Dichromian potasu można sklasyfikować jako sześciowartościowy związek chromu ze względu na stopień utlenienia. Stan utlenienia jest obliczoną liczbą, która wskazuje, ile elektronów zostało utraconych lub uzyskanych w atomie związku.

Jeśli stan utlenienia jest dodatni, nastąpiła utrata elektronów. Ujemne stany utleniania wskazują na przyrost elektronu dla konkretnego atomu. Sześciowartościowe związki chromu, takie jak dichromian potasu, zawierają pierwiastek chromu w stanie utlenienia 6.+.

Używa

Dwuchromian potasu jest związkiem chemicznym zwykle stosowanym jako nieorganiczny odczynnik chemiczny w procesach przemysłowych i laboratoryjnych. Ta substancja chemiczna jest również używana do produkcji pasty do butów, klejów, farb i wosków. Jest również powszechnie stosowany w laboratorium jako odczynnik analityczny i dichromian potasu jest również stosowany w przemyśle.

Przemysł budowlany wykorzystuje tę substancję chemiczną w produktach cementowych, aby poprawić gęstość i teksturę. Niektóre lasy mogą zmieniać swój wygląd (lub kolor) w obecności dichromianu potasu. Jest to szczególnie przydatne, gdy szukasz podłogi mahoniowej lub drewnianej lub pokaż swoje najjaśniejsze kolory.

Inne zastosowania dichromianu potasu obejmują:

• Garbowanie skórzane do obuwia
• Środek utleniający w procesie drukowania fotograficznego
• Czyszczenie szkła lub grawerowanie materiałów szklanych.

Ostrzeżenia

Dichromian potasu powinien znajdować się z dala od wszelkich łatwopalnych materiałów. W przeciwnym razie możesz mieć do czynienia z sytuacją wybuchową.

Jest wielka debata na temat prawdziwych zagrożeń dla zdrowia związanych z dichromianem potasu. Związek ten i wszystkie inne dichromiany są uważane przez National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), amerykańską agencję federalną, która jest odpowiedzialna za prowadzenie badań i zaleceń w zakresie zapobiegania chorobom i urazom związanym z pracą..

Jednak Urząd Programów Pestycydowych Agencji Ochrony Środowiska Stanów Zjednoczonych sklasyfikował dwuchromian potasu jako najbardziej prawdopodobny nie rakotwórczy dla ludzi.

Związek można łatwo rozpraszać w powietrzu, co powoduje, że ryzyko wdychania jest jednym z największych zagrożeń z nim związanych.

Długotrwałe narażenie na substancję chemiczną przez wdychanie może powodować astmę. Substancja chemiczna działa również żrąco na oczy, skórę i drogi oddechowe i może spowodować uszkodzenie nerek i wątroby w przypadku połknięcia.

Dichromian amonu

Formuła molekularna

(NH4) 2Cr2O7 lub Cr2H8N2O7

Nazwy chemiczne

Dichromian amonu; Dwuchromian amonu; 7789-09-5; Dichromian diamonu; Dichromian amonu (VI); Dichromian amonu (VI)

Funkcje

Dichromian amonu jest również solą kwasu dikrotycznego i jest jasnoczerwono-pomarańczowym krystalicznym ciałem stałym. Łatwo się zapala i spala, tworząc dużą zieloną pozostałość. W przypadku podgrzewania w zamkniętym pojemniku pojemnik może pęknąć z powodu rozkładu materiału.

Może również działać jako silny środek utleniający po zmieszaniu. Jest rozpuszczalny w wodzie i jest bezwonny. Dichromian amonu jest bardzo silnym utleniaczem, który jest często stosowany w kompozycjach pirotechnicznych jako katalizator. Jest również powszechnie stosowany w fotografii i litografii.

Dichromian amonu jest dobrym źródłem czystego azotu w laboratorium i jest stosowany jako katalizator do katalitycznego utleniania amoniaku. Stosuje się go także do utrwalania barwników i wytwarzania światłoczułych filmów działających jako fotoaktywne.

Dwuchromian sodu

Formuła molekularna

Na2Cr2O7 lub Cr2Na2O7

Nazwy chemiczne

Dichromian sodu; Celcure; Dwuchromian sodowy; Dwuchromian disodowy; Dichromian sodu (VI)

Funkcje

Dwuchromian sodu jest krystalicznym, nieorganicznym, pomarańczowo-czerwonym związkiem, który po podgrzaniu emituje toksyczne opary chromu. Chromian sodu można przekształcić w dichromian w procesie ciągłym z kwasem siarkowym, dwutlenkiem węgla lub kombinacją tych dwóch.

Jego masa cząsteczkowa wynosi 261,965 g / mol. Jest silnie żrący i jest silnym środkiem utleniającym. Jest on używany głównie do produkcji innych związków chromu i jest również stosowany w obróbce metali, środkach do konserwacji drewna i jako inhibitor korozji.  

Ostrzeżenia

Dwuchromian sodu wpływa głównie na układ oddechowy, powodując owrzodzenia, zapalenie oskrzeli, zapalenie płuc i astmę, a także wpływając na przewód pokarmowy, wątrobę, nerki i układ odpornościowy..

Jest substancją rakotwórczą i wiąże się z ryzykiem rozwoju raka płuc i raka jamy nosowej. Dichromian sodu może działać drażniąco na skórę, oczy i błony śluzowe.

Używa

Jest stosowany jako inhibitor korozji i do produkcji innych produktów chemicznych.

Zagrożenia dla zdrowia

Dichromatyczny kwas jest toksyczny po spożyciu. Wdychanie dichromatycznego proszku kwasu jest również toksyczne. Kwas dichromatyczny wystawiony na działanie ognia może wytwarzać drażniące, żrące i / lub toksyczne gazy. Kontakt z substancją może spowodować poważne oparzenia skóry i oczu.

Zagrożenie pożarowe

Dichromatyczny kwas przyspiesza spalanie w przypadku pożaru. Może wybuchnąć z powodu ciepła lub zanieczyszczenia. Reaguj wybuchowo z węglowodorami (paliwami). Może zapalić paliwa (drewno, papier, olej, ubrania itp.). Pojemniki mogą eksplodować po podgrzaniu.

Inne zastosowania

Oprócz zastosowań dichromianów amonowych, sodowych i potasowych wyjaśnionych powyżej, w chromie stosuje się kwasy dikromowe, aby chronić metale przed korozją i zoptymalizować przyczepność farby.

Referencje

1. Chemikalia laboratoryjne w Wielkiej Brytanii. (2015). Dichromian amonu. 12-24-2016, ze strony internetowej sklepu Dichromian amonu: ammoniumdichromate.co.uk.
2. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database; CID = 24600. Strona internetowa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D ... (2003). Dichromian potasu. 12-24-2016, ze strony Study.com: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Kwas dichromowy. 12-24-2016, ze strony internetowej Chemical Land: chemicalbook.com
5. Chemia internetowa (2016). Masa molowa 12-24-2016, ze strony Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. Wydział Edukacji i Informacji NIOSH. (2012). Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH). 12-24-2016, ze strony internetowej NIOSH: cdc.gov.