110 Przykłady izotopów



Izotopy to atomy tego samego pierwiastka o różnej liczbie neutronów w jądrze. Różnicując liczbę neutronów w jądrze, mają inną liczbę masową.

Atomy, które są izotopami ze sobą, mają tę samą liczbę atomową, ale różną liczbę masową. Liczba atomowa to liczba protonów w jądrze, a liczba mas jest sumą liczby neutronów i protonów znajdujących się w jądrze.

Jeśli izotopy są różnych elementów, liczba neutronów również będzie inna. Pierwiastki chemiczne zwykle mają więcej niż jeden izotop.

Jest tylko 21 elementów układu okresowego, które mają tylko naturalny izotop dla swojego pierwiastka, taki jak beryl lub sód. Z drugiej strony istnieją elementy, które mogą dotrzeć do 10 stabilnych izotopów, takich jak cyna.

Istnieją również elementy, takie jak uran, w którym jego izotopy mogą zostać przekształcone w stabilne lub mniej stabilne izotopy, gdzie emitują promieniowanie, dlatego nazywamy je niestabilnymi.

Niestabilne izotopy są używane do oszacowania wieku naturalnych próbek, takich jak węgiel 13, ponieważ znajomość tempa rozpadu izotopu związanego z tymi, które już uległy rozkładowi, może być znana z datowaniem bardzo dokładnego wieku. W ten sposób znany jest wiek Ziemi.

Możemy rozróżnić dwa rodzaje izotopów, naturalne lub sztuczne. Naturalne izotopy występują w przyrodzie, a sztuczne izotopy powstają w laboratorium przez bombardowanie cząstek subatomowych.

Najważniejsze cechy izotopów

1-Carbon 14: jest izotopem węgla o okresie półtrwania 5730 lat, który jest używany w archeologii do określania wieku skał i materii organicznej.

2-Uran 235: ten izotop uranu jest wykorzystywany w elektrowniach jądrowych do dostarczania energii jądrowej, podobnie jak jest używany do budowy bomb atomowych.

3-Iridium 192: ten izotop jest sztucznym izotopem używanym do sprawdzania szczelności rur.

4-Uran 233: ten izotop jest sztuczny i nie występuje w naturze i jest używany w elektrowniach jądrowych.

5-kobalt 60: stosowany w leczeniu raka, ponieważ emituje silniejsze promieniowanie niż radio i jest tańszy.

6-Technet 99: ten izotop jest stosowany w medycynie do poszukiwania zablokowanych naczyń krwionośnych

7-Radio 226: ten izotop jest stosowany w leczeniu raka skóry

8-Bromo 82: służy do wykonywania hydrograficznych badań przepływu wody lub dynamiki jezior.

9-Tryt: Ten izotop jest izotopem wodoru stosowanym w medycynie jako znacznik. Dobrze znana bomba wodorowa to naprawdę pompa trytowa.

10-jod 131: jest radionuklidem, który był używany w testach jądrowych przeprowadzonych w 1945 roku. Ten izotop zwiększa ryzyko raka oprócz chorób takich jak tarczyca.

11-Arsen 73: używany do określenia ilości arsenu, który został wchłonięty przez organizm

12-Arsen 74: jest używany do określania i lokalizacji guzów mózgu.

13-Azot 15: jest wykorzystywany w badaniach naukowych do przeprowadzenia testu spektroskopii magnetycznego rezonansu jądrowego. Jest również stosowany w rolnictwie.

14-Gold 198: służy do wiercenia szybów naftowych

15-Mercury 147: służy do realizacji ogniw elektrolitycznych

16-Lantano 140: stosowany w kotłach i piecach przemysłowych

17-fosfor 32: stosowany w badaniach medycznych kości, kości i szpiku kostnego

18-fosfor 33: używany do rozpoznawania jąder DNA lub nukleotydów.

19-Scandio 46: ten izotop jest używany w analizach gleby i osadów

20-Fluor 18: Znany jest również jako Fludeoksyglukoza i służy do badania tkanek ciała.

Inne przykłady izotopów

  1. Antymon 121
  2. Argon 40
  3. Siarka 32
  4. Barium 135
  5. Beryl 8
  6. Boro 11
  7. Brom 79
  8. Kadm 106
  9. Kadm 108
  10. Kadm 116
  11. Wapń 40
  12. Wapń 42
  13. Wapń 46
  14. Wapń 48
  15. Węgiel 12
  16. Cer 142
  17. Cyrkon 90
  18. Chlor 35
  19. Miedź 65
  20. Chrome 50
  21. Dysproz 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erb 166
  25. Cyna 112
  26. Cyna 115
  27. Cyna 120
  28. Cyna 122
  29. Stront 87
  30. Europ 153
  31. Gadolinium 158
  32. Gal 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Hel 3
  36. Hel 4
  37. Wodór 1
  38. Wodór 2
  39. Żelazko 54
  40. Indian 115
  41. Iridium 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Lit 6
  46. Magnez 24
  47. Rtęć 200
  48. Merkury 202
  49. Molibden 98
  50. Neodym 144
  51. Neon 20
  52. Nikiel 60
  53. Azot 15
  54. Osmio 188
  55. Osmium 190
  56. Tlen 16
  57. Tlen 17
  58. Tlen 18
  59. Palladium 102
  60. Pallad 106
  61. Srebrny 107
  62. Platinum 192
  63. Ołów 203
  64. Ołów 206
  65. Ołów 208
  66. Potas 39
  67. Potas 41
  68. Renio 187
  69. Rubid 87
  70. Ruten 101
  71. Ruten 98
  72. Samar 144
  73. Samarium 150
  74. Selen 74
  75. Selen 82
  76. Krzem 28
  77. Krzem 30
  78. Tal 203
  79. Tal 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Tytan 46
  83. Tytan 49
  84. Uran 238
  85. Wolfram 183
  86. Ksenon 124
  87. Xenon 130
  88. Cynk 64
  89. Cynk 66
  90. Cynk 67

Referencje

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson, et al.. Podstawowa chemia nieorganiczna. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Chemia nieorganiczna: Wprowadzenie do chemii koordynacyjnej, ciała stałego i opisowe. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Opisowa chemia nieorganiczna. Pearson Education ,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER i in. Chemia nieorganiczna: zasady struktury i reaktywności. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Chemia nieorganiczna. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., i in. Chemia nieorganiczna. 2006.
  7. BAWEŁNA, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Podstawowa chemia nieorganiczna. 1987.