Formuła tlenku pionowego (PbO), właściwości, zagrożenia i zastosowania

The Tlenek hydrauliczny, znany również jako tlenek ołowiu (II) lub tlenek ołowiu, jest związkiem chemicznym o wzorze PbO. Występuje w dwóch polimorfach: litharge i masicotite. Jego struktura jest zilustrowana na rysunku 1.

Wracając do kompozycji, lit jest utlenionym produktem stopionego ołowiu, który został wstrząśnięty lub rozpylony w celu włączenia powietrza, a następnie schłodzony i zmielony w celu utworzenia żółtego proszku.

Nazwa masicotite jest stosowana zarówno dla rodzimego minerału, jak i dla produktu zawierającego tlenek ołowiu, wytwarzanego przez ogrzewanie węglanu ołowiu do 300ºC (Ołów monoxide, 2016). Te minerały pokazano na rysunku 2.

Masikotyt ma strukturę rombową, podczas gdy litit ma tetragonalną strukturę krystaliczną. Tlenek ołowiu (II) ma zdolność do zmiany struktury po podgrzaniu lub schłodzeniu. Struktury te pokazano na rysunku 3.

PbO jest wytwarzany przez utlenianie ołowiu metalicznego. Metal jest topiony w celu wytworzenia tabletek ołowianych, a następnie mielony w temperaturze 170 ~ 210 ° C i przepuszczany przez płomień w celu utlenienia w temperaturach powyżej 600 ° C. Produkty tlenkowe są kruszone w celu uzyskania gotowego tlenku ołowiu (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO jest produkowany na dużą skalę jako produkt pośredni w rafinacji minerałów ołowiu w ołowiu metalicznym. Stosowanym minerałem ołowiu jest galena (siarczek ołowiu (II)). W wysokiej temperaturze (1000 ° C) siarczek przekształca się w tlenek w następujący sposób:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

Indeks

• 1 Właściwości fizyczne i chemiczne tlenku wodnistego
• 2 Reaktywność i zagrożenia
• 3 zastosowania
• 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne tlenku wodnistego

Tlenek ołowiu może występować w dwóch różnych postaciach: jako suchy żółty proszek o strukturze rombowej (masikotyt) lub jako czerwonawe tetragonalne kryształy (litharge). Obie formy są zilustrowane na rysunku 4.

Związek ma masę cząsteczkową 223,20 g / mol i gęstość 9,53 g / ml. Ma temperaturę topnienia 888 ° C i temperaturę wrzenia 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Związek jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie, zdolny do rozpuszczenia zaledwie 0,0504 grama na każdy litr w temperaturze 25 ° C w postaci masikotytu i 0,1065 grama na każdy litr w temperaturze 25 ° C w postaci litu. Związek jest również nierozpuszczalny w alkoholu. Jest rozpuszczalny w kwasie octowym, rozcieńczonym HNO3 i alkaliach (Royal Society of Chemistry, 2015).

Związek jest słabym środkiem utleniającym lub redukującym, jednak nadal mogą występować reakcje redoks. Związki te nie reagują z wodą.

Tlenek ołowiu utlenia węglik aluminium za pomocą żarzenia po podgrzaniu. Mieszaniny tlenku ołowiu z proszkiem glinu (jak w przypadku innych metali: sodu, cyrkonu) powodują gwałtowny wybuch.

Reaktywność i zagrożenia

Tlenek ołowiu jest związkiem sklasyfikowanym jako trujący. Substancja jest toksyczna dla ośrodkowego układu nerwowego i może być rakotwórcza dla ludzi (karta charakterystyki substancji niebezpiecznych tlenek ołowiu, żółty, 2013).

Objawami wczesnego zatrucia są linie prowadzące, które pojawiają się na krawędzi dziąseł, a skóra staje się szara. Zespół neurasteniczny pojawi się również w początkowym okresie zatrucia.

Zatrucie móżdżkiem może skutkować depresją spowodowaną zatruciem ołowiem, manią z zatrucia ołowiem, a także toksycznością ołowiu i wrażliwością na porażenie wielu zapaleń nerwowych.

Zatrucie ołowiem może również powodować niedokrwistość hipochromiczną oraz zaburzenia metaboliczne i hormonalne. Ponadto zatrucie ołowiem może hamować aktywność niektórych enzymów w układzie pokarmowym i powodować niestrawność, silny ból brzucha i uszkodzenie wątroby. Może również powodować wysokie ciśnienie krwi i podwyższony poziom cholesterolu.

Jeśli występuje silny ból brzucha, można podjąć pewne środki, takie jak podskórne wstrzyknięcie atropiny i innych leków, gorący brzuch, lewatywa, kąpiel w gorącej wodzie i tak dalej. Maksymalne dopuszczalne stężenie w powietrzu wynosi 0,01 mg / m3 (tlenek ołowiu, 2016).

W przypadku kontaktu z oczami lub skórą należy go przemyć dużą ilością wody. W przypadku wdychania lub spożycia ofiarę należy zabrać do wentylowanego miejsca. Wymioty nie powinny być wywołane. Jeśli poszkodowany nie oddycha, należy podać resuscytację metodą usta-usta.

We wszystkich przypadkach należy natychmiast zwrócić się o pomoc medyczną. Tlenek ołowiu jest szkodliwym związkiem dla środowiska, bioakumulacja tej substancji chemicznej może występować u roślin i ssaków.

Zdecydowanie zaleca się, aby substancja ta nie dostała się do środowiska, dlatego należy się nią posługiwać i przechowywać zgodnie z ustalonymi przepisami (Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy, 2015).

Używa

Tlenek ołowiu był stosowany jako suszarka do farb i jako niski przepływ ognia w produkcji ceramiki i szkła. Szkło kryształowe ołowiowe jest używane do produkcji wysokiej jakości zastawy stołowej.

Wykorzystując tlenek ołowiu jako topnik, możliwe jest uzyskanie szkła o wysokim współczynniku załamania światła, aw konsekwencji pożądanej jasności (Encyclopedia Britannica, 2016).

Półmetalowe przewodniki ceramiczne mają najwyższą przewodność wszystkich materiałów ceramicznych, z wyjątkiem przewodników nadprzewodzących. Tlenek ołowiu jest przykładem tego typu ceramiki półmetalicznej. Materiały te nakładają się na pasma energii elektronowej i dlatego są doskonałymi przewodnikami elektronicznymi (Mason, 2008).

Tlenek ołowiu stosowany jest głównie w lampach elektronowych, rurkach obrazowych, szkle optycznym, szkle ołowiowym przeciw promieniowaniu rentgenowskiemu i gumach odpornych na promieniowanie.

Jest stosowany jako odczynnik analityczny, przepływ krzemianu, ale także do wytrącania aminokwasów

Tlenek ołowiu jest stosowany do produkcji stabilizatora z tworzywa sztucznego PVC i jest również surowcem innych soli ołowiu. Jest również stosowany do rafinacji oleju i do określania złota i srebra.

Jest również stosowany jako żółty pigment w farbach i emaliach. Masicotite był używany przez artystów od 15 do 18 wieku.

Cienkie warstwy tlenku ołowiu są używane do produkcji opalizujących kolorów z mosiądzu i brązu. Litharge miesza się z glicerolem, aby uzyskać cement od hydraulika.

Referencje

1. Brytyjska Encyklopedia. (2016, 10 października). Szkło. Odzyskany z britannica: britannica.com.
2. Kirk-Othmer. (1995). Encyklopedia technologii chemicznej. 4 ed. Tomy 1. Nowy Jork: John Wiley and Sons.
3. Tlenek ołowiu. (2016, 1 maja). Źródło z cameo.mfa: cameo.mfa.org.
4. Tlenek ołowiu. (2016). Odzyskany z Chemicalbook: Chemicalbook.com.
5. Mason, T. O. (2008, 12 marca). Ceramika przewodząca Odzyskany z britannica: britannica.com.
6. Karta charakterystyki materiału Tlenek ołowiu, żółty. (2013, 21 maja). Źródło: sciencelab: sciencelab.com.
7. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14827. Źródło: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy. (2015, 22 lipca). TLENEK OŁOWIU (II). Źródło: cdc.gov: cdc.gov.
9. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Tlenek ołowiu (II). Źródło: chemspider: chemspider.com.