Formuła tlenku sodu (Na2O), właściwości, zagrożenia



The tlenek sodu jest nieorganicznym związkiem o wzorze Na2O. Podobnie jak wszystkie tlenki metali alkalicznych, ma strukturę krystaliczną podobną do antyfluorytu (podobną do fluorytu, CaF2, ale z kationami i odwróconymi anionami), która odpowiada sześciennym środkom. (Sód: tlenek disodu, 1993-2016).

Można powiedzieć, że tlenek sodu jest bezwodnikiem wodorotlenku sodu, ponieważ reaguje z wodą tworząc dwa mole tego związku w następujący sposób:

Na2O + H2O → 2 NaOH

Ogólnie można znaleźć nazwę KNaO, odnoszącą się do tlenku sodu lub tlenku potasu. Dzieje się tak, ponieważ dwa tlenki mają podobne właściwości pod względem koloru i prędkości rozszerzania się i kurczenia.

Często nierozpuszczalne źródła tlenku sodu obejmują ślady tlenku potasu, na przykład w skaleniach (rysunek 2), które są głównym źródłem sodu w niektórych emaliach (Britt, 2007).

Indeks

  • 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
  • 2 Reaktywność i zagrożenia
  • 3 zastosowania
  • 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne

Tlenek sodu jest białym krystalicznym ciałem stałym (rysunek 3). Ma masę cząsteczkową 61,98 g / mol, gęstość 2,27 g / ml i temperaturę topnienia 1275 ° C.

Związek ma temperaturę wrzenia 1950 ° C, gdzie zaczyna się rozkładać na nadtlenek sodu i metalu, jednakże interesującą właściwością jest to, że tlenek sodu zaczyna sublimować w 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).

Gwałtownie (W) wchodzi w reakcję z wodą i alkoholem, tworząc wodorotlenek sodu. Tlenek sodu, Na2Lub odwracalnie absorbuje wodór (H2), aby utworzyć wodorek sodu (NaH) i wodorotlenek sodu (NaOH), który może znaleźć zastosowanie w odwracalnym przechowywaniu wodoru.

Reaktywność i zagrożenia

Tlenek sodu jest stabilnym niepalnym związkiem, ale może gwałtownie reagować z kwasami i wodą. Może również zwiększyć spalanie innych substancji. Jest klasyfikowany jako żrący i może poparzyć skórę i oczy (Royal Society of Chemistry, 2015).

Roztwór w wodzie jest mocną zasadą, ponieważ reaguje gwałtownie z kwasami powodującymi korozję. W przypadku gwałtownej reakcji z wodą powstaje wodorotlenek sodu, atakujący wiele metali w obecności wody.

Substancja działa również żrąco na drogi oddechowe i połknięcie. Wdychanie aerozolu może powodować obrzęk płuc (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

W przypadku wdychania osobę poszkodowaną należy przenieść do chłodnego miejsca. Jeśli poszkodowany nie oddycha, należy podać sztuczne oddychanie. Następnie udaj się do lekarza jak najszybciej.

W przypadku kontaktu ze skórą zanieczyszczoną odzież i obuwie należy natychmiast zdjąć i umyć dużą ilością wody.

W przypadku kontaktu z oczami płukać dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut i skonsultować się z lekarzem. W przypadku połknięcia nie myśl o powodowaniu wymiotów, ale przepłucz usta wodą i skonsultuj się z lekarzem.

Najważniejszymi objawami i skutkami mogą być: skurcze, obrzęk i obrzęk krtani i oskrzeli, zapalenie płuc, obrzęk płuc, uczucie pieczenia, kaszel, świszczący oddech, zapalenie krtani i trudności w oddychaniu (tlenek sodu (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Objawy obrzęku płuc często pojawiają się dopiero po kilku godzinach i nasilają się w wyniku wysiłku fizycznego. Dlatego niezbędna jest odpoczynek i obserwacja medyczna.

Tlenek sodu należy przechowywać w suchym miejscu i oddzielić od mocnych kwasów. Ponieważ związek reaguje gwałtownie z wodą, w przypadku pożaru nie należy stosować gaśnic wodnych ani tryskaczy. Zaleca się stosowanie suchych proszków lub piasku.

Używa

Głównym zastosowaniem tlenku sodu jest produkcja szkła. Stosuje się go w ceramice i szkłach, choć nie w surowej postaci. Tlenek sodu ogólnie stanowi około 15% składu chemicznego szkła.

Zmniejsza temperaturę, w której topi się dwutlenek krzemu (kompozycja szkła o 70%), co powoduje, że produkcja szkła jest tańsza i bardziej wydajna, ponieważ wymaga mniejszego nakładu energii ze strony producenta (George Sumner, sf ).

Szkło sodowo-wapniowe jest najczęstszą formą wytwarzanego szkła, składającą się w przybliżeniu z 70% krzemionki (dwutlenku krzemu), 15% sody (tlenku sodu) i 9% wapna (tlenku wapnia), o wiele więcej małe inne związki.

Tlenek sodu służy jako topnik do obniżania temperatury, w której topi się krzemionka, a wapno działa jako stabilizator krzemionki. Szkło sodowo-wapniowe jest tanie, stabilne chemicznie, dość twarde i wyjątkowo funkcjonalne, ponieważ w razie potrzeby można je zmiękczyć kilka razy.

Te cechy sprawiają, że nadaje się do produkcji szerokiej gamy produktów szklanych, w tym żarówek, szklanek, butelek i przedmiotów sztuki.

Z drugiej strony, tlenek sodu i krzemionka zawiera kryształ wody, zwany także krzemianem sodu lub szkłem wodnym, który tworzy ciało szkliste o bardzo użytecznej właściwości rozpuszczalności w wodzie.

Szkło wodne sprzedawane jest w postaci stałych brył lub proszków lub jako klarowna syropowata ciecz. Jest on stosowany jako wygodne źródło sodu w wielu produktach przemysłowych, takich jak: producent detergentów do prania, jako spoiwo i klej, jako flokulant w stacjach uzdatniania wody oraz w wielu innych zastosowaniach (Enciclopaedia britannica, 2017).

Związki tlenkowe nie prowadzą do elektryczności. Jednak niektóre strukturyzowane tlenki perowskitu są przewodnikami elektronowymi do stosowania w katodzie ogniw paliwowych ze stałym tlenkiem i systemów wytwarzania tlenu (American Elements, 1998-2017).

Referencje

  1. Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy. (2014, 1 lipca). TLENEK SODU CDC. Odzyskany z CDC.
  2. Elementy amerykańskie. (1998-2017). Tlenek sodu. Odzyskane z americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Kompletny przewodnik po szkłach ognioodpornych. Nowy Jork: Lark Books.
  4. Encyklopedia britannica. (2017). Związek chemiczny tlenku sodu. Odzyskany z britannica.com.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). Jakie są zastosowania tlenku sodu? Odzyskany z quora.com.
  6. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Źródło: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Tlenek sodu. Źródło: chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reakcja wodoru z tlenkiem sodu: Odwracalny system uwodorniania / odwodornienia. Journal of Power Sources, tom 155, Issue 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Tlenek sodu (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Źródło: guidechem: guidechem.com.
  10. Sód: tlenek disodu. (1993-2016). Źródło ze stron internetowych: webelements.com.