Formuła tlenku baru, właściwości, zagrożenia i zastosowania



The tlenek baru jest związkiem chemicznym o wzorze BaO, który powstaje w wyniku termicznego rozkładu azotanu baru lub termolizy soli, takich jak węglan baru: BaCO3 + Ciepło → BaO (s) + CO2(g).

Tlenek baru to białe lub żółtawe kryształy. Jego wygląd pokazano na rysunku 2 (Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej, 2017).

Tlenek baru to kryształy o sześciennej geometrii podobnej do tej z chlorku sodu z koordynacją oktaedryczną. Jego krystaliczna struktura przedstawiona jest na rysunku 3 (Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016].

Jego masa cząsteczkowa wynosi 153,326 g / mol, jego gęstość wynosi 5,72 g / ml, a temperatury topnienia i wrzenia wynoszą odpowiednio 1923 ° C i 2000 ° C.

Związek reaguje z wodą tworząc wodorotlenek baru. Jest rozpuszczalny w alkoholu, kwasach i alkanach. Jest nierozpuszczalny w acetonie i amoniaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tlenek baru reaguje jako mocna zasada. Łączy egzotermicznie ze wszystkimi kategoriami kwasu. Reaguje z dwutlenkiem węgla, tworząc węglan baru.

Włącz hydroksyloaminę w kontakcie. Mieszaniny z rtęcią lub tlenkiem niklu reagują energicznie z siarkowodorem w powietrzu.

Mogą wystąpić eksplozje. W szczególności może reagować w obecności wilgoci z aluminium i cynkiem, tworząc tlenki lub wodorotlenki metali i wytwarzając gazowy wodór.

Może inicjować reakcje polimeryzacji w polimeryzowalnych związkach organicznych, zwłaszcza epoksydach. Może generować palne i / lub toksyczne gazy z solami amonowymi, azotkami, halogenowanymi związkami organicznymi, nadtlenkami i wodoronadtlenkami. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Reaktywność i zagrożenia związane z tlenkiem baru

Tlenek baru jest stabilnym związkiem, niekompatybilnym z wodą, tetratlenkiem diazotu, hydroksyloaminą, trójtlenkiem siarki i siarkowodorem, powodując zagrożenie pożarem i wybuchem. Związek może powodować raka.

Związek jest toksyczny. Wdychanie, spożycie lub kontakt (skóra, oczy) z oparami, pyłami lub substancjami może spowodować poważne obrażenia, oparzenia lub śmierć.

Reakcja z wodą lub wilgotnym powietrzem spowoduje uwolnienie toksycznych, żrących lub łatwopalnych gazów. Reakcja z wodą może generować dużo ciepła, które zwiększy stężenie oparów w powietrzu.

Ogień wytworzy drażniące, żrące i / lub toksyczne gazy. Spływ z wody kontrolnej lub rozcieńczenie ognia może być żrący i / lub toksyczny i powodować zanieczyszczenie (TLEN BARIUM, 2016).

W przypadku kontaktu z oczami należy sprawdzić, czy nosisz soczewki kontaktowe i natychmiast je usunąć. Oczy należy płukać bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, trzymając otwarte powieki. Możesz użyć zimnej wody. Maści nie należy stosować do oczu.

Jeśli substancja chemiczna wejdzie w kontakt z odzieżą, usuń ją tak szybko, jak to możliwe, chroniąc swoje ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.

Jeśli substancja chemiczna gromadzi się na odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, delikatnie i ostrożnie umyć skórę zanieczyszczoną bieżącą wodą i nieściernym mydłem. Możesz użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnij porady lekarza. Wyprać zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

W przypadku wdychania ofiara powinna mieć możliwość odpoczynku w dobrze wentylowanym miejscu. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara powinna zostać ewakuowana do bezpiecznego obszaru tak szybko, jak to możliwe. Poluzuj ciasne ubrania, takie jak kołnierzyk koszuli, paski lub krawat.

Jeśli ofiara ma trudności z oddychaniem, należy podać tlen. Jeśli ofiara nie oddycha, należy przeprowadzić resuscytację usta-usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że udzielanie pomocy metodą usta-usta może być niebezpieczne dla osoby, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący.

We wszystkich przypadkach należy zwrócić się o natychmiastową pomoc medyczną (Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH), 2015).

Używa

Tlenek baru stosuje się jako środek suszący dla benzyny i rozpuszczalników. Jest on stosowany jako powłoka na gorące katody, na przykład lampy elektronopromieniowe.

Tlenek ołowiu (II) został zastąpiony w produkcji niektórych rodzajów szkła, takich jak szkło koronowe.

W 1884 r. Odkryto, że tlenek baru ma wpływ na zwiększenie współczynnika załamania światła bez zwiększania dyspersji, co okazało się mieć większą wartość w projektowaniu soczewek fotograficznych znanych jako soczewki anastigmatyczne (soczewka pozbawiona aberracji astygmatycznej)..

Podczas gdy tlenek ołowiu podniósł współczynnik załamania, zwiększyła się również siła dyspersyjna, której tlenek baru nie zmienia się (Rudolf Kingslake, 2016).

Tlenek baru ma również zastosowanie jako katalizator etoksylowania w reakcji tlenku etylenu i alkoholi, która zachodzi między 150 a 200 ° C.

Jest również źródłem czystego tlenu dzięki fluktuacjom termicznym. Łatwo utlenia się do BaO1 +x przez utworzenie jonu nadtlenkowego.

Całkowita peroksydacja BaO do BaO2 występuje w umiarkowanych temperaturach, ale wzrost entropii cząsteczki O2 w wysokich temperaturach oznacza, że ​​BaO2 Rozkłada się w O2 i BaO do 1175 K.

Reakcja została wykorzystana jako wielkoskalowa metoda wytwarzania tlenu, zanim rozdzielenie powietrza stało się dominującą metodą na początku XX wieku.

Metoda została nazwana na cześć procesu twórców Brin. Ta reakcja została wykorzystana przez Juliusza Verne'a w jego książce „z ziemi na księżyc”, aby bohaterowie mogli oddychać wewnątrz „pojazdu”.

Chociaż reakcja jest poprawna ze stequimetric punktu widzenia, Verne nie wziął pod uwagę, że źródło ciepła użyte do reakcji, płomień, zużyło tlen.

Referencje

  1. TLENEK BARU. (2016). Źródło: Chemicalbook: Chemicalbook.com.
  2. TLENEK BARU. (S.F.). Pobrane z CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [University of Sheffield and WebElements Ltd. (2016). strony internetowe. Źródło: Barium: tlenek baru: webelements.com
  4. National Center for Biotechnology Information. (2017, 24 czerwca). PubChem Compound Database; CID = 62392 . Źródło: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Oxobarium. Źródło: chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14 września). Optyka. Źródło: britannica: britannica.com
  7. Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH). (2015, 22 lipca). TLENEK BARU. Źródło: cdc.gov: cdc.gov.