Układ okresowy historii elementów, struktury, elementów

The Układ okresowy pierwiastków to narzędzie, które pozwala sprawdzić właściwości chemiczne 118 znanych dotychczas elementów. Jest to niezbędne podczas wykonywania obliczeń stechiometrycznych, przewidywania właściwości fizycznych elementu, klasyfikowania ich i znajdowania okresowych właściwości między nimi..

Atomy stają się cięższe, ponieważ ich jądra dodają protony i neutrony, którym muszą również towarzyszyć nowe elektrony; w przeciwnym razie elektroobojętność nie byłaby możliwa. Tak więc niektóre atomy są bardzo lekkie, jak wodór, a inne, super ciężkie, jak ogannes.

Kto zawdzięcza takie serce w chemii? Dla naukowca Dmitrija Mendelejewa, który w 1869 r. (Prawie 150 lat temu) opublikował, po dziesięciu latach badań teoretycznych i eksperymentów, pierwszy okresowy tabelę próbującą uporządkować 62 znane wówczas elementy.

W tym celu Mendelejew na podstawie właściwości chemicznych, podczas gdy równolegle Lothar Meyer opublikował kolejny układ okresowy, który został zorganizowany zgodnie z właściwościami fizycznymi pierwiastków.

Początkowo tabela zawierała „puste przestrzenie”, których elementy nie były znane przez te lata. Jednak Mendeljew był w stanie przewidzieć z dużą dokładnością kilka jego właściwości. Niektóre z tych elementów to: german (który nazwał eka-krzem) i gal (eka-aluminium).

Pierwsze okresowe tabele uporządkowały elementy zgodnie z ich masami atomowymi. Ten układ pozwolił dostrzec okresowość (powtarzalność i podobieństwo) właściwości chemicznych pierwiastków; niemniej jednak elementy przejścia nie zgadzały się z tym porządkiem ani z gazami szlachetnymi.

Z tego powodu konieczne było uporządkowanie elementów z uwzględnieniem liczby atomowej (liczby protonów) zamiast masy atomowej. Stąd, wraz z ciężką pracą i wkładem wielu autorów, układ okresowy Mendelejewa został udoskonalony i ukończony..

Indeks

• 1 Historia układu okresowego
  • 1.1 Elementy
  • 1.2 Symbolika
  • 1.3 Ewolucja systemu
  • 1.4 Śruba kurtynowa z Chancourtois (1862)
  • 1,5 oktawy Newlands (1865)
  • 1.6 Tabela Mendelejewa (1869)
  • 1.7 Układ okresowy Moseleya (aktualny układ okresowy) - 1913
• 2 Jak to jest zorganizowane? (Struktura i organizacja)
  • 2.1 Okresy
  • 2.2 Grupy
  • 2.3 Liczby protonów wobec elektronów walencyjnych
• 3 Elementy układu okresowego
  • 3.1 Blok
  • 3.2 Blok p
  • 3.3 Elementy reprezentatywne
  • 3.4 Metale przejściowe
  • 3.5 Metale przejścia wewnętrznego
  • 3.6 Metale i niemetale
  • 3.7 Rodziny metali
  • 3.8 Metaloidy
  • 3.9 Gazy
• 4 Zastosowania i aplikacje
  • 4.1 Przewidywanie wzorów tlenków
  • 4.2 Walencja elementów
  • 4.3 Cyfrowe tabele okresowe
• 5 Znaczenie układu okresowego
• 6 referencji

Historia układu okresowego

Elementy

Wykorzystanie elementów jako podstawy do opisania środowiska (dokładniej, do natury) jest używane od czasów starożytnych. Jednak w tym czasie określano je jako fazy i stany materii, a nie sposób, w jaki odwoływano się do średniowiecza.

Starożytni Grecy wierzyli, że planetę, którą zamieszkaliśmy, tworzą cztery podstawowe elementy: ogień, ziemia, woda i powietrze.

Z drugiej strony w starożytnych Chinach liczba elementów wynosiła pięć i, w przeciwieństwie do Greków, wykluczali oni powietrze i obejmowali metal i drewno.

Pierwsze odkrycie naukowe zostało dokonane w 1669 r. Przez niemieckiego Marka Henninga, który odkrył fosfor; od tego dnia wszystkie kolejne elementy były rejestrowane.

Warto wspomnieć, że niektóre pierwiastki, takie jak złoto i miedź, były już znane przed fosforem; różnica polega na tym, że nigdy ich nie zarejestrowano.

Symbolika

Alchemicy (poprzednicy obecnych chemików) nadawali nazwy elementom w odniesieniu do konstelacji, ich odkrywcom i miejscom, w których je odkryto.

W roku 1808 Dalton zaproponował serię rysunków (symboli) reprezentujących elementy. Następnie ten system notacji został zastąpiony przez system Jhona Berzeliusa (używany do dnia dzisiejszego), ponieważ model Daltona stał się skomplikowany wraz z pojawieniem się nowych elementów.

Ewolucja systemu

Pierwsze próby stworzenia mapy do uporządkowania informacji o pierwiastkach chemicznych nastąpiły w XIX wieku za pomocą Triad Döbereiner (1817).

Z biegiem lat znaleziono nowe elementy, które doprowadziły do ​​powstania nowych modeli organizacyjnych, aż do osiągnięcia obecnie stosowanych.

Śruba telluryczna Chancurtois (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois zaprojektował papierową spiralę, gdzie pokazał spiralną grafikę (śruba telluryczna).

W tym systemie elementy są uporządkowane w coraz większym stopniu w odniesieniu do ich masy atomowej. Podobne elementy są wyrównane w pionie.

Oktawy Newlands (1865)

Kontynuując pracę Döbereinera, brytyjski John Alexander Queen Newlands nakazał pierwiastkom chemicznym w rosnącym porządku względem masy atomowej, zauważając, że co siedem elementów miało podobieństwa w swoich właściwościach (wodór nie jest wliczony).

Tabela Mendelejewa (1869)

Mendeljew nakazał pierwiastkom chemicznym w rosnącym porządku w odniesieniu do masy atomowej, umieszczając w tej samej kolumnie te, których właściwości były podobne. Pozostawił luki w swoim modelu tabeli okresowej, przewidując pojawienie się nowych elementów w przyszłości (oprócz przewidywania właściwości, które powinien mieć).

Gazy szlachetne nie są wymienione w tabeli Mendelejewa, ponieważ nie zostały jeszcze odkryte. Ponadto Mendeléiv nie rozważał wodoru.

Układ okresowy Moseleya (aktualny układ okresowy) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley zaproponował uporządkowanie pierwiastków chemicznych układu okresowego zgodnie z ich liczbą atomową; to znaczy w oparciu o ich liczbę protonów.

Moseley ogłosił „Prawo okresowe” w 1913 r .: „Gdy pierwiastki są uporządkowane według ich liczb atomowych, ich właściwości fizyczne i chemiczne wykazują okresowe tendencje”.

Tak więc każdy poziomy rząd lub okres pokazuje rodzaj relacji, a każda kolumna lub grupa pokazuje inną.

Jak to jest zorganizowane? (Struktura i organizacja)

Można zauważyć, że ciasto z układu okresowego ma kilka kolorów. Każdy kolor łączy elementy o podobnych właściwościach chemicznych. Istnieją pomarańczowe, żółte, niebieskie, fioletowe kolumny; zielone kwadraty i zielona przekątna jabłka.

Zauważ, że kwadraty środkowych kolumn są szaro, więc wszystkie te elementy muszą mieć coś wspólnego, a mianowicie, że są to metale przejściowe z półpełnymi orbitali..

W ten sam sposób elementy fioletowych kwadratów, chociaż wychodzą z substancji gazowych, z czerwonawej cieczy, a nawet z czarnej (jodu) i srebrzystej (astatyny), to ich właściwości chemiczne sprawiają, że są kongenerami. Właściwości te są regulowane przez struktury elektroniczne ich atomów.

Organizacja i struktura układu okresowego nie jest arbitralna, ale przestrzega szeregu okresowych właściwości i wzorów wartości określonych dla elementów. Na przykład, jeśli metalowa postać zmniejsza się od lewej do prawej strony stołu, w prawym górnym rogu nie można oczekiwać metalowego elementu.

Okresy

Elementy są rozmieszczone w rzędach lub okresach w zależności od poziomu energii ich orbitali. Przed okresem 4, kiedy pierwiastkom udało się w rosnącej kolejności masy atomowej, stwierdzono, że na każde osiem z nich właściwości chemiczne zostały powtórzone (prawo oktaw, John Newlands).

Metale przejściowe zatopiono w innych niemetalicznych elementach, takich jak siarka i fosfor. Z tego powodu wprowadzenie fizyki kwantowej i konfiguracji elektronicznych do zrozumienia współczesnych tabel okresowych było bardzo ważne..

Orbitale warstwy energetycznej są wypełnione elektronami (i jądrami protonów i neutronów), ponieważ poruszają się one w pewnym okresie. Ta warstwa energetyczna idzie w parze z rozmiarem lub promieniem atomowym; dlatego elementy górnych okresów są mniejsze niż te, które są poniżej.

H i On są na pierwszym (okresowym) poziomie energii; pierwszy rząd szarych kwadratów w czwartym okresie; i rząd pomarańczowych kwadratów w szóstym okresie. Zauważ, że chociaż ten ostatni wydaje się być w rzekomym dziewiątym okresie, to faktycznie należy do szóstego, zaraz po żółtym polu Ba.

Grupy

Przechodząc przez okres, stwierdzamy, że masa, liczba protonów i elektronów wzrasta. W tej samej kolumnie lub grupie, chociaż masa i protony różnią się, liczba elektrony warstwy walencyjnej to samo.

Na przykład w pierwszej kolumnie lub grupie H ma pojedynczy elektron w orbicie 1s¹, tak jak Li (2s¹), sodu (3s¹), potas (4s¹) i tak dalej aż do franka (7s¹). Ta liczba 1 oznacza, że ​​te elementy ledwo posiadają elektron walencyjny i dlatego należą do grupy 1 (IA). Każdy element jest w różnych okresach.

Nie licząc wodoru, zielonej skrzynki, elementy poniżej są pomarańczowymi pudełkami i nazywane są metalami alkalicznymi. Jeszcze jedno pole po prawej stronie w dowolnym okresie to grupa lub kolumna 2; to znaczy, jego elementy mają dwa elektrony walencyjne.

Ale idąc o krok dalej w prawo, bez znajomości orbitali d, docieramy do grupy boru (B) lub grupy 13 (IIIA); zamiast grupy 3 (IIIB) lub skandu (Sc). Biorąc pod uwagę wypełnienie orbitali d, okresy szarych kwadratów zaczynają być pokryte: metale przejściowe.

Liczby protonów vs elektronów walencyjnych

Podczas badania układu okresowego może powstać zamieszanie między liczbą atomową Z lub liczbą całkowitych protonów w jądrze a ilością elektronów walencyjnych. Na przykład węgiel ma Z = 6, to znaczy ma sześć protonów, a zatem sześć elektronów (w przeciwnym razie nie mógłby być atomem o ładunku neutralnym).

Ale z tych sześciu elektronów, cztery są z Walencji. Z tego powodu jego konfiguracja elektroniczna to [He] 2s²2p². [He] oznacza dwa elektrony 1s² zamkniętej warstwy i teoretycznie nie uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych.

Ponadto, ponieważ węgiel ma cztery elektrony walencyjne, „wygodnie” znajduje się w grupie 14 (IVA) układu okresowego.

Elementy poniżej węgla (Si, Ge, Sn, Pb i Fl) mają wyższe liczby atomowe (i masy atomowe); ale wszystkie mają wspólne cztery elektrony walencyjne. Jest to klucz do zrozumienia, dlaczego jeden element należy do jednej grupy, a nie do innej.

Elementy układu okresowego

Blokuj s

Jak już wyjaśniono, grupy 1 i 2 charakteryzują się posiadaniem jednego lub dwóch elektronów w orbitali s. Orbitale te mają geometrię sferyczną, a gdy schodzisz przez którąkolwiek z tych grup, elementy uzyskują warstwy, które zwiększają rozmiar ich atomów.

Przedstawiając silne tendencje w ich właściwościach chemicznych i sposobach reagowania, elementy te są zorganizowane jako blok s. Dlatego metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych należą do tego bloku. Elektroniczna konfiguracja elementów tego bloku to ns (1s, 2s itd.).

Chociaż element helu znajduje się w prawym górnym rogu tabeli, jego konfiguracja elektroniczna to 1s² i dlatego należy do tego bloku.

Blok p

W przeciwieństwie do bloku s, elementy tego bloku mają całkowicie wypełnione orbitale, podczas gdy ich orbitale p nadal wypełniają się elektronami. Konfiguracje elektroniczne elementów należących do tego bloku są typu ns²np^1-6 (orbitale p mogą mieć jeden lub do sześciu elektronów do wypełnienia).

Więc w jakiej części układu okresowego jest ten blok? Po prawej: zielone, fioletowe i niebieskie kwadraty; czyli elementy niemetaliczne i metale ciężkie, takie jak bizmut (Bi) i ołów (Pb).

Począwszy od boru, z konfiguracją elektroniczną ns²np¹, węgiel po prawej stronie dodaje kolejny elektron: 2s²2p². Następnie konfiguracje elektroniczne pozostałych elementów okresu 2 bloku p wynoszą: 2s²2p³ (azot), 2s²2p⁴ (tlen), 2s²2p⁵ (fluor) i 2s²2p⁶ (neon).

Jeśli zejdziesz do niższych okresów, będziesz miał poziom energii 3: 3s²3p^1-6, i tak dalej, aż do końca bloku p.

Zauważ, że najważniejszą rzeczą w tym bloku jest to, że od okresu 4 jego elementy mają całkowicie wypełnione orbitale (niebieskie pola po prawej). Podsumowując: blok s znajduje się po lewej stronie układu okresowego, a blok p po prawej stronie.

Elementy reprezentatywne

Jakie są elementy reprezentatywne? Są to te, które z jednej strony łatwo tracą elektrony, albo z drugiej, zdobywają je do uzupełnienia oktetu walencyjnego. Innymi słowy: są to elementy bloków s i p.

Ich grupy różniły się od innych literą A na końcu. Tak więc było osiem grup: od IA do VIIIA. Obecnie system numeracji stosowany w nowoczesnych tablicach okresowych to arabski, od 1 do 18, w tym metale przejściowe.

Z tego powodu grupą boru może być IIIA lub 13 (3 + 10); grupa węglowa, VAT lub 14; i gazów szlachetnych, ostatni na prawo od stołu, VIIIA lub 18.

Metale przejściowe

Metale przejściowe to wszystkie elementy szarych kwadratów. W ciągu swoich okresów wypełniają swoje orbitale d, które mają pięć, a zatem mogą mieć dziesięć elektronów. Ponieważ muszą mieć dziesięć elektronów do wypełnienia tych orbitali, musi istnieć dziesięć grup lub kolumn.

Każda z tych grup w starym systemie numerowania została oznaczona cyframi rzymskimi i literą B na końcu. Pierwszą grupą, skandem, była IIIB (3), żelazo, kobalt i nikiel VIIIB o bardzo podobnej reaktywności (8, 9 i 10) i cynku IIB (12).

Jak widać, znacznie łatwiej jest rozpoznać grupy po arabskich liczbach niż za pomocą cyfr rzymskich.

Wewnętrzne metale przejściowe

Od okresu 6 układu okresowego orbitale f zaczynają być dostępne energetycznie. Muszą one być wypełnione najpierw niż orbitale d; i dlatego jego elementy są zwykle rozstawione, aby nie przedłużać zbytnio stołu.

Dwa ostatnie okresy, pomarańczowy i szary, to wewnętrzne metale przejściowe, zwane także lantanowcami (pierwiastkami ziem rzadkich) i aktynowcami. Istnieje siedem orbitali f, które wymagają czternastu elektronów do wypełnienia, a zatem muszą istnieć czternaście grup.

Jeśli te grupy zostaną dodane do układu okresowego, w sumie będzie ich 32 (18 + 14) i pojawi się „wydłużona” wersja:

Jasnoróżowy rząd odpowiada lantanoidom, podczas gdy ciemnoróżowy rząd odpowiada aktinoidom. Lantan, La z Z = 57, aktyn, Ac z Z = 89 i cały blok f należą do tej samej grupy skandu. Dlaczego? Ponieważ scandium ma orbital nd¹, który jest obecny w pozostałych lanthanoidach i aktinoidach.

La i Ac mają konfiguracje walencyjne 5d¹6s² i 6d¹7s². Gdy porusza się w prawo przez oba rzędy, orbitale 4f i 5f zaczynają się wypełniać. Po wypełnieniu dotrzesz do elementów Lutecio, Lu i laurencio, Lr.

Metale i niemetale

Pozostawiając za sobą ciasto z układu okresowego, wygodniej jest odwołać się do górnego obrazu, nawet w jego wydłużonej formie. W tej chwili zdecydowana większość wymienionych elementów to metale.

W temperaturze pokojowej wszystkie metale są substancjami stałymi (z wyjątkiem rtęci, która jest płynna) o srebrzysto-szarym kolorze (z wyjątkiem miedzi i złota). Ponadto są zwykle twarde i jasne; chociaż te w bloku są miękkie i kruche. Elementy te charakteryzują się zdolnością do utraty elektronów i tworzenia kationów⁺.

W przypadku lanthanoidów tracą trzy elektrony 5d¹6s² stać się trójwartościowymi kationami M³⁺ (jak La³⁺). Cer, z drugiej strony, jest w stanie utracić cztery elektrony (Ce⁴⁺).

Z drugiej strony, elementy niemetaliczne stanowią najmniejszą część układu okresowego. Są to gazy lub ciała stałe z kowalencyjnie związanymi atomami (takimi jak siarka i fosfor). Wszystkie znajdują się w bloku p; dokładniej, w górnej części tego ostatniego, zejście do niższych okresów zwiększa metaliczny charakter (Bi, Pb, Po).

Ponadto wygrywają niemetale zamiast tracić elektrony. W ten sposób tworzą aniony X^- z różnymi ładunkami ujemnymi: -1 dla halogenów (grupa 17) i -2 dla chalkogenów (grupa 16, tlen).

Rodziny metalowe

W obrębie metali istnieje wewnętrzna klasyfikacja, która umożliwia ich rozróżnienie:

-Metale z grupy 1 są alkaliczne

-Grupa 2, metale ziem alkalicznych (Mr. Becambara)

-Grupa 3 (IIIB) Rodzina Scandium. Ta rodzina jest upodobniona przez skand, głowę grupy, itr Y, lantan, aktyn i wszystkie lantanoidy i aktynoidy.

-Grupa 4 (IVB), rodzina tytanu: Ti, Zr (cyrkon), Hf (hafn) i Rf (rutherfordio). Ile mają elektronów walencyjnych? Odpowiedź jest w twojej grupie.

-Grupa 5 (VB), rodzina wanadu. Grupa 6 (VIB), rodzina chromu. I tak dalej, aż rodzina cynku, grupa 12 (IIB).

Metaloidy

Metalowa postać zwiększa się od prawej do lewej i od góry do dołu. Ale jaka jest granica między tymi dwoma typami pierwiastków chemicznych? Granica ta składa się z pierwiastków zwanych metaloidami, które mają cechy zarówno metali, jak i niemetali.

Metaloidy można zobaczyć w układzie okresowym w „klatce schodowej”, która zaczyna się od boru, a kończy w radioaktywnym elemencie astatyny. Te elementy to:

-B: bor

-Silicon: Tak

-Ge: german

-Jak: arsen

-Sb: antymon

-Te: Tellurium

-W: astat

Każdy z tych siedmiu elementów wykazuje właściwości pośrednie, które różnią się w zależności od środowiska chemicznego lub temperatury. Jedną z tych właściwości jest półprzewodnik, czyli metaloidy są półprzewodnikami.

Gazy

W warunkach lądowych pierwiastkami gazowymi są te nie-lekkie metale, takie jak azot, tlen i fluor. Do tej klasyfikacji zalicza się także chlor, wodór i gazy szlachetne. Ze wszystkich najbardziej charakterystycznych są gazy szlachetne, ze względu na ich niską tendencję do reagowania i zachowywania się jak wolne atomy.

Ten ostatni jest w grupie 18 układu okresowego i jest:

-Helio, On

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-I najnowszy, syntetyczny gaz szlachetny, Og.

Wszystkie gazy szlachetne mają wspólną konfigurację wartościowości ns²np⁶; to znaczy, że uzupełnili oktet skarbca.

Stany agregacji pierwiastków w innych temperaturach

Elementy są w stanie stałym, ciekłym lub gazowym w zależności od temperatury i siły ich interakcji. Gdyby temperatura Ziemi ostygła do osiągnięcia zera absolutnego (0K), wszystkie elementy zamarzłyby; z wyjątkiem helu, który skondensowałby się.

W tej ekstremalnej temperaturze reszta gazów miałaby postać lodu.

Z drugiej strony, gdyby temperatura wynosiła około 6000 K, „wszystkie” elementy byłyby w stanie gazowym. W tych warunkach można było zaobserwować chmury złota, srebra, ołowiu i innych metali.

Zastosowania i aplikacje

Sam układ okresowy zawsze był i będzie narzędziem do sprawdzania symboli, mas atomowych, struktur i innych właściwości pierwiastków. Jest to bardzo przydatne podczas wykonywania obliczeń stechiometrycznych, które są kolejnością dnia w wielu zadaniach wewnątrz i na zewnątrz laboratorium.

Nie tylko to, ale także układ okresowy pozwala porównać elementy tej samej grupy lub okresu. Możesz więc przewidzieć, jak będą wyglądać pewne związki pierwiastków.

Przewidywanie wzorów tlenków

Na przykład, dla tlenków metali alkalicznych, przez posiadanie pojedynczego elektronu walencyjnego, a zatem wartościowości +1, formuła ich tlenków powinna być typu M.₂O. Sprawdza się to za pomocą tlenku wodoru, wody, H₂O. Także z tlenkami sodu, Na₂O i potas, K₂O.

Dla pozostałych grup ich tlenki muszą mieć ogólny wzór M₂O_n, gdzie n jest równe numerowi grupy (jeśli element pochodzi z bloku p, obliczane jest n-10). Zatem węgiel, który należy do grupy 14, tworzy CO₂ (C₂O₄/ 2); Siarka z grupy 16, SO₃ (S₂O₆/ 2); i azot, z grupy 15, N₂O₅.

Nie dotyczy to jednak metali przejściowych. Dzieje się tak dlatego, że chociaż żelazo należy do grupy 8, nie może stracić 8 elektronów, ale 2 lub 3. Dlatego, zamiast zapamiętywać formuły, ważniejsze jest zwrócenie uwagi na wartościowości każdego elementu.

Walencja elementów

Tabele okresowe (niektóre) pokazują możliwe wartościowości dla każdego elementu. Wiedząc o tym, można z góry ocenić nomenklaturę związku i jego wzór chemiczny. Wartościowości, jak wspomniano powyżej, są związane z numerem grupy; chociaż nie dotyczy wszystkich grup.

Wartościowości zależą bardziej od struktury elektronowej atomów i które elektrony mogą naprawdę stracić lub wygrać.

Znając liczbę elektronów walencyjnych, można również zacząć od struktury Lewisa związku z tej informacji. Układ okresowy pozwala zatem uczniom i specjalistom na szkicowanie struktur i dokonanie przeglądu możliwych geometrii i struktur molekularnych.

Okresowe tabele cyfrowe

W dzisiejszych czasach technologia pozwala na bardziej wszechstronne tabele okresowe i udostępnia więcej informacji wszystkim. Kilka z nich przynosi uderzające ilustracje każdego elementu, a także krótkie podsumowanie jego głównych zastosowań.

Sposób, w jaki wchodzi w interakcje z nimi, przyspiesza ich zrozumienie i studiowanie. Układ okresowy powinien być narzędziem przyjemnym dla oka, łatwym do zbadania, a najskuteczniejszą metodą poznania jego pierwiastków chemicznych jest podróżowanie z okresów do grup.

Znaczenie układu okresowego

Obecnie układ okresowy jest najważniejszym instrumentem organizacyjnym chemii ze względu na szczegółowe relacje jego elementów. Jego wykorzystanie jest niezbędne dla studentów i nauczycieli, a także naukowców i wielu specjalistów zajmujących się chemią i inżynierią.

Wystarczy spojrzeć na układ okresowy, szybko i skutecznie uzyskać ogromną ilość i informacje, takie jak:

- Lit (Li), beryl (Be) i bor (B) przewodzą prąd.

- Lit jest metalem alkalicznym, beryl jest metalem ziem alkalicznych, a bor jest metalem.

- Lit jest najlepszym przewodnikiem trzech wymienionych, a następnie berylu i wreszcie boru (półprzewodnika).

Dzięki zlokalizowaniu tych pierwiastków w układzie okresowym można natychmiast stwierdzić ich tendencję do przewodnictwa elektrycznego.

Referencje

1. Scerri, E. (2007). Układ okresowy: jego historia i znaczenie. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Układ okresowy: bardzo krótkie wprowadzenie. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Chemia dla manekinów. New York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, F.P ... (1896). Rozwój prawa okresowego. Easton, Pensylwania: Chemical Publishing Company.
5. Ball, P. (2002). Składniki: zwiedzanie elementów z przewodnikiem. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemia (8 wyd.). CENGAGE Learning.
7. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2018). Układ okresowy. Źródło: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Styczeń 2001). Układ okresowy. Źródło: chemistry.boisestate.edu
9. Fizyka 2000. (s.f.). Pochodzenie układu okresowego. Źródło: physics.bk.psu.edu
10. Król K. i Nazarewicz W. (7 czerwca 2018 r.). Czy istnieje okresowy układ okresowy? Źródło: msutoday.msu.edu
11. Dr Doug Stewart. (2018). Układ okresowy. Źródło: chemicool.com
12. Mendez A. (16 kwietnia 2010 r.). Układ okresowy Mendelejewa. Źródło: quimica.laguia2000.com