Siarczan żelaza (III) Właściwości, zagrożenia i zastosowania



The siarczan żelaza III, znany również jako siarczan żelazowy, witriol marsjański lub marsjański caparrosa, jest nieorganicznym związkiem Fe2(SO4)3. Każdy atom żelaza ma trzy wiązania jonowe z siarczanem.

Siarczan żelazowy występuje w wielu różnych minerałach, głównie w minerałach pirytowych i markazytowych, gdzie siarczan żelazawy jest połączony z tlenkiem żelazawym (Fe0).

Inne minerały, takie jak koquimbit, kornelit i lausenite, są źródłem siarczanu żelazowego nona, hepta i pentahydrat. Z drugiej strony można go znaleźć w minerałach, takich jak Mikasita, gdzie powstaje mieszanina z aluminium (Formuła siarczanu żelazowego, 2005-2017).

Siarczan żelazowy jest w większości ekstrahowany z natury, jednak można go również wytworzyć przez odparowanie tlenku żelazowego i kwasu siarkowego. Jest on generalnie wytwarzany przez traktowanie siarczanu żelazawego i środka utleniającego kwasem siarkowym w podwyższonych temperaturach w następujący sposób:

2FeSO4 + H2TAK4 + H2O2 → Wiara2(TAK4)3 + 2H2O

Roztwory siarczanu żelazowego wytwarza się przez wtryskiwanie chloru gazowego do roztworu siarczanu żelazawego.

W roztworze wodnym Fe2 (TAK4)3 dysocjuje na jony Fe3+ (aq) i SO42- (aq) Jony siarczanowe będą solwatowane przez wiązania wodorowe z wodą, a jony żelaza będą tworzyć kompleks heksahydratu (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Co dzieje się z siarczanem żelaza (III) (siarczanem żelazowym) w roztworze wodnym?, 2015).

Indeks

  • 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
  • 2 Reaktywność i zagrożenia
  • 3 zastosowania
  • 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne

Siarczan żelazowy jest higroskopijnym ciałem stałym, którego wygląd i zapach mogą się różnić w zależności od ilości wody zawartej w soli.

Najczęstszymi formami, w których siarczan żelaza (III) występuje w naturze, są penta i nona uwodnione. W tym przypadku kryształy tego związku mogą być żółte. W postaci bezwodnej ma szary kolor (siarczan żelazowy, 2016). 

Cząsteczki siarczanu żelazowego tworzą kryształy rombowe lub romboedryczne. Jego bezwodna postać ma masę cząsteczkową 399,858 g / mol, a jego postać uwodniona penta i nona ma masę cząsteczkową odpowiednio 489,960 g / mol i 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Jego gęstość wynosi 3 097 g / ml (bezwodny), a jego temperatura topnienia wynosi 480 ° C (bezwodny) i 175 ° C (nie uwodniony). Jest słabo rozpuszczalny w wodzie i alkoholu, podczas gdy jest bardzo słabo rozpuszczalny w acetonie i octanie etylu i nierozpuszczalny w kwasie siarkowym (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Siarczan żelaza III jest kwasem powodującym korozję miedzi, stopów miedzi, stali miękkiej i stali ocynkowanej (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktywność i zagrożenia

Siarczan żelazowy jest stabilnym niepalnym związkiem, jednak po podgrzaniu wydziela toksyczne opary żelaza i tlenków siarki.

Jest bardzo niebezpieczny w przypadku połknięcia, kontaktu ze skórą i oczami (czynnik drażniący) i wdychania. Substancja jest toksyczna dla płuc i błon śluzowych, a powtarzające się lub długotrwałe narażenie na substancję może spowodować uszkodzenie tych narządów.

W przypadku kontaktu z oczami należy sprawdzić i usunąć soczewki kontaktowe. Maści nie należy stosować do oczu i należy zwrócić się o pomoc lekarską.

W przypadku kontaktu ze skórą, należy go natychmiast umyć dużą ilością wody delikatnie i ostrożnie, aby nie używać mydła nieściernego. Przykryć podrażnioną skórę środkiem zmiękczającym, jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnąć porady lekarza.

Jeśli kontakt ze skórą jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i pokryć skórę zanieczyszczoną kremem antybakteryjnym. Powinieneś zwrócić się o pomoc medyczną.

W przypadku wdychania, poszkodowanemu należy pozwolić odpocząć w dobrze wentylowanym pomieszczeniu i zwrócić się o natychmiastową pomoc medyczną..

W przypadku połknięcia nie wywoływać wymiotów, ale poluzować ciasne ubranie, takie jak kołnierzyk koszuli, krawat lub pasek. Jeśli ofiara nie oddycha, należy przeprowadzić resuscytację usta-usta. Podobnie jak w poprzednich przypadkach, należy natychmiast zwrócić się o pomoc medyczną.

Ten typ związku nie wymaga specjalnego rodzaju przechowywania. Używane są półki lub szafki, które są wystarczająco mocne, aby utrzymać ciężar substancji chemicznej, zapewniając, że nie jest konieczne podejmowanie wysiłku w celu dotarcia do materiałów, a półki nie są przeciążone (Karta charakterystyki materiału Siarczan żelaza, 2013).

Używa

Siarczan żelazowy jest stosowany w przemyśle, w procesach uzdatniania wody i ścieków ze względu na jego zdolność jako flokulant i koagulant oraz do eliminowania zapachu związków siarki.

Siarczan żelazowy stosuje się jako stały środek rozdzielający i środek utleniający. Ponadto sól ta jest stosowana w przemyśle pigmentowym i medycynie, może być stosowana jako środek ściągający i ściągający.

W pracy Ibricevica (2000) leczono 70 narażonych pierwotnie zepsutych zębów trzonowych, bez objawów i bez jakichkolwiek objawów resorpcji korzenia u dzieci w wieku od 3 do 6 lat (wiek podstawowy: 4,3 roku) leczonych konwencjonalną celulotomią..

Użyli oni roztworu 15,5% siarczanu żelazowego (stosowanego przez 15 sekund dla 35 zębów) i roztworu formokrezolu (procedura pięciominutowa formuły Buckleya dla kolejnych 35 zębów) jako środków do pulpotomii.

W obu grupach kikuty miazgi pokryto pastą eugenolową z tlenkiem cynku. Stałe uzupełnienia były koronami ze stali nierdzewnej. Kontrolę kliniczną prowadzono co trzy miesiące, a obserwacja radiologiczna trwała sześć i dwadzieścia miesięcy po leczeniu.

Wyniki w tym okresie ujawniły kliniczny wskaźnik sukcesu w 100% w obu grupach. Wskaźnik powodzenia radiograficznego wyniósł 97,2% w obu grupach, podczas gdy w 2,8% przypadki wykazały resorpcję wewnętrzną korzenia.

Siarczan żelazowy i jarozyt zostały wykryte przez dwóch marsjańskich łazików Spirit and Opportunity. Substancje te wskazują na bardzo utleniające warunki panujące na powierzchni Marsa.

Referencje

  1. Siarczan żelazowy. (2016). Źródło: Chemicalbook: Chemicalbook.com.
  2. SIARCZAN FERRYCZNY. (2016). Źródło: cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Formuła siarczanu żelazowego. (2005-2017). Źródło: softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Siarczan żelazowy jako środek do pulpotomii w zębach pierwotnych: dwadzieścia miesięcy obserwacji klinicznej. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
  5. Karta charakterystyki materiału Siarczan żelazowy. (2013, 21 maja). Pobrane z sciencelab.
  6. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24826. Pobrane z PubChem.
  7. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Siarczan żelaza (III). Pobrane z chemspidera.
  8. Co dzieje się z siarczanem żelaza (III) (siarczanem żelazowym) w roztworze wodnym? (2015, 8 sierpnia). Pobrane z stackexchange: stackexchange.com.