Procentowe rozwiązania w tym, co składają się, typy i przykłady

The procentowe rozwiązania są tymi, których stężenie substancji rozpuszczonej jest wyrażone przez 100 ml roztworu. Na przykład, roztwór procentowy 5 g / 100 ml jest równoważny ekspresji 5% (w / v). Zatem ich stężenia są wyrażane za pomocą procentów.

Istnieje wiele sposobów wyrażania stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze. Wśród nich są molarność, która wskazuje stężenie substancji rozpuszczonej jako liczbę moli na litr roztworu; molalność, mole substancji rozpuszczonej między kilogramami rozpuszczalnika; i normalność, równoważniki substancji rozpuszczonych wśród litrów roztworu.

Stężenie substancji rozpuszczonej można również wyrazić w procentach. Jest to najprostszy sposób wyrażenia koncentracji, ponieważ nie wymaga obliczeń ani wiedzy o pewnych parametrach, takich jak masa cząsteczkowa substancji rozpuszczonej, jej ciężar równoważny lub charakterystyka jej dysocjacji jonowej..

Napoje alkoholowe to przykłady rozwiązań procentowych. W etykietach określają stopień alkoholu, który jest nie większy niż ich stężenie wyrażone przez 100 ml płynu w butelce. Im wyższa zawartość alkoholu, tym bardziej intensywny wpływ na organizm.

Indeks

• 1 Jakie są rozwiązania procentowe??
• 2 Rodzaje rozwiązań procentowych
  • 2.1 Procent masy - objętość
  • 2.2 Procentowa masa - msza
  • 2.3 Procent objętości - objętość
• 3 Przykłady
  • 3.1 Przykład 1
  • 3.2 Przykład 2
  • 3.3 Przykład 3
  • 3.4 Przykład 4
  • 3.5 Przykład 5
  • 3.6 Przykład 6
• 4 odniesienia 

Jakie są procentowe rozwiązania?

Roztwory lub roztwory procentowe wskazują ilość rozpuszczonej substancji rozpuszczonej na sto części roztworu. Ten typ wyrażania stężenia roztworów jest często stosowany w produktach handlowych, aby wskazać ich skład chemiczny. Jednak jest mało użyteczny w laboratoriach dydaktycznych i badawczych.

Rodzaje rozwiązań procentowych

Procent masy - objętość

Wskazuje masę rozpuszczonej substancji rozpuszczonej w 100 cm³ rozwiązania. Wyrażeniem matematycznym do obliczenia tego stężenia jest:

% m / v = (masa substancji rozpuszczonej wg / objętość roztworu w cm³) x 100

Masa - procent masy

Wskazać masę substancji rozpuszczonej zawartej w 100 g roztworu. Masa jest właściwością, która nie zmienia się w zależności od temperatury lub ciśnienia, więc ten sposób wyrażania stężenia jest preferowany w raportach analiz chemicznych. Wyrażeniem matematycznym do jego obliczenia jest:

% m / m = (masa substancji rozpuszczonej wg / masa roztworu wg) x 100

Procent objętości - objętość

Wskazuje objętość cieczy rozpuszczonej w 100 ml roztworu. Ciecze muszą być mieszalne i musi istnieć możliwość skorygowania zmian objętości, które mogą wystąpić, gdy ciecze są zmieszane. Wyrażeniem matematycznym do jego obliczenia jest:

% v / v = (objętość substancji rozpuszczonej w cm³/ objętość roztworu w cm³) x 100

Przykłady

Przykład 1

Roztwór chlorku potasu (KCl) przygotowuje się przez zmieszanie 10 g związku ze 120 g wody. Wyrażaj stężenie roztworu w% m / m.

Masa substancji rozpuszczonej odpowiada 10 g KCl, a rozpuszczalnika 120 g wody. Dodając obie masy otrzymujemy jedną z roztworu: 130g. Dlatego po prostu zastosuj równanie matematyczne:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g roztworu) x 100

7,69

Przykład 2

50 cm są mieszane³ kwasu octowego (CH₃COOH) 100% z 130 cm³ wody. Jaki będzie procent kwasu octowego v / v

Podobnie jak w poprzednim przykładzie, objętość roztworu należy uzyskać przez dodanie objętości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Zatem Vsol to (50 + 130) cm³, a zatem% v / v:

% kwasu octowego v / v = (50 cm³ / 180 cm³) x 100

27,77% v / v

Przykład 3

Pożądane jest przygotowanie 1 l 8% obj./obj. Roztworu gliceryny w alkoholu. Znajdź objętość gliceryny i alkoholu w roztworze.

Używając wartości procentowej możesz określić, ile gliceryny rozpuszcza się w butelce 1L:

Objętość gliceryny = (8 cm³ / 100 cm³) x 1000 cm³

80 cm³

Pamiętaj, że 1 litr roztworu to 1000 cm³ lub 1000 ml. Raz uzyskano 80 cm³ gliceryny, należy je zmniejszyć do całkowitej objętości roztworu, aby wiedzieć, ile alkoholu użyto w przygotowaniu:

Objętość alkoholu = 1000 cm³ - 80 cm³

Przykład 4

Rozpuścić 8 g parafiny w 50 ml gliceryny o gęstości 1,26 g / cm³. Znajdź stężenie parafiny w glicerolu w% m / m.

Dane gęstości pozwalają określić, ile waży ciecz. Dzięki tej wartości można obliczyć masę glicerolu użytego w tym procentowym roztworze:

Masa glicerynowa = objętość glicerolu x gęstość glicerolu

Masa glicerynowa = 50 cm³ x 1,26 g / cm³

63 g

Aby obliczyć% m / m, konieczne jest jedynie podzielenie masy parafiny na całkowitą masę roztworu:

Masa parafinowa w 100 g glicerolu = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Oznacza to, że na każde 100 g roztworu przypada 12,70 g parafiny.

Przykład 5

Stężony roztwór NaOH o stężeniu 28% m / m ma gęstość 1,15 g / cm3. Znajdź gramy NaOH w jednym litrze odczynnika.

Aby skorzystać z% m / m, musisz wyrazić rozwiązanie luzem. Po raz kolejny jej gęstość pozwala na obliczenie:

Masa odczynnika = objętość x gęstość

1000 cm³ x 1,15 g / cm³

1150 g

Dlatego masa NaOH w roztworze wynosi:

Masa NaOH w 1000 cm³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Przykład 6

400 ml 10% NaCl m / v miesza się z 600 ml 5% NaCl m / v. Znajdź stężenie otrzymanego roztworu, wyrażając go w% m / v.

Dwa rozwiązania są mieszane, aby stworzyć trzecią. Wszystkie trzy mają wspólną substancję rozpuszczoną NaCl. Dlatego należy obliczyć masę soli, która została pobrana z dwóch pierwszych rozwiązań:

Masa roztworu NaCl 1 = objętość 1 x stężenie 1

400 cm³ x (10 g / 100 cm³)

40 g

Masa roztworu NaCl 2 = objętość 2 x stężenie2

600 cm³ x (5 g / 100 cm³)

30 g

A całkowita objętość podczas mieszania dwóch podwielokrotności (zakładając, że są to dodatki) to:

Zmieszać objętość: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Oznacza to, że w 1 litrze roztworu znajduje się 70 g NaCl (30 + 40). Aby obliczyć procent m / m, powinieneś wyrazić zamiast 1 l na 100 ml roztworu:

Masa NaCl w 100 cm³ = (70 g / 1000 cm³) x 100 cm³

7 g

Stężenie NaCl w mieszaninie = 7% m / m

Referencje

1. Miranda M. Molina B. (9 marca 2013 r.). Jakie są rozwiązania procentowe? Zrobiono z: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Rozwiązania procentowe. [PDF] Zrobiono z: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (s.f.). Stężenie: objętość / objętość. Zaczerpnięte z: iun.edu
4. Aus e Tute. (s.f.). Procent wagowy / objętościowy. Zrobiono z: ausetute.com.au
5. Flores, J. Química. (2002) Od redakcji Santillana.