Charakterystyka rozwiązań empirycznych, rodzaje, przygotowanie i przykłady

The rozwiązania empiryczne są tymi, w których dokładne ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika nie są zdefiniowane lub odtworzone. Związek między ilością substancji rozpuszczonej a rozpuszczalnikiem tych roztworów nie jest określony ilościowo; dlatego brakuje im znanej koncentracji.

Rozwiązanie empiryczne, jak wskazuje słowo „empiryczne”, jest produktem praktyki, doświadczenia osoby przygotowującej rozwiązanie. Rozwiązania te są również znane jako rozwiązania jakościowe.

Podczas przygotowywania soku kiwi dodaje się objętość i liczbę zmiennych plastrów, w zależności od wielkości dzbanka lub liczby gości, którzy spodziewają się ugasić pragnienie.

Ilości substancji rozpuszczonej (kiwi i cukru) i rozpuszczalnika (wody) użytych do przygotowania są dokonywane na podstawie oceny lub doświadczenia osoby przygotowującej roztwór. Również przygotowanie tego empirycznego rozwiązania podlega kryterium smaku; jeśli osoba woli słodsze, dodaj pół szklanki więcej cukru.

Składniki soku kiwi nie mają zatem określonej koncentracji lub dobrze znane, jakimi mają cenne rozwiązania. Ponadto tego soku nie można wyrazić za pomocą żadnej jednostki stężenia, ani fizycznej, ani chemicznej; chyba że ważą i mierzą właściwie wszystkie składniki.

Rozwiązania empiryczne nie mają zwykłego zastosowania, mają znaczenie w przemyśle lub nauce. Czasami przygotowywanie empirycznych rozwiązań w chemii, jak w testach środków rozpuszczania.

Indeks

• 1 Charakterystyka rozwiązań empirycznych
• 2 Typy lub klasyfikacja
  • 2.1 Rozcieńczony roztwór
  • 2.2 Roztwór stężony
  • 2.3 Nienasycone rozwiązanie
  • 2.4. Nasycony roztwór
  • 2.5 Przesycony roztwór
• 3 Przygotowanie
  • 3.1 Materiały
  • 3.2 Kawa, koktajle i herbata
• 4 Przykłady
  • 4.1 Przygotowanie napojów
  • 4.2 Testy środków rozpuszczania
  • 4.3 Kąpiel lodowa
  • 4.4 Stosowanie wskaźników pH
  • 4.5 Roztwór wodorowęglanu
  • 4.6 Dekoracje świąteczne
• 5 Refleksja końcowa
• 6 referencji

Charakterystyka rozwiązań empirycznych

Wśród cech, które można przypisać empirycznym rozwiązaniom, są:

-Zazwyczaj są one przygotowywane w nieformalnych miejscach, takich jak domy, restauracje, fontanny sodowe, bary i inne podobne miejsca.

-Każdy może je przygotować, bez specjalnego szkolenia z chemii lub wcześniejszego doświadczenia w laboratorium.

-Przygotowanie tych rozwiązań ma na celu zaspokojenie lub zaspokojenie pewnych potrzeb, ogólnie kulinarnych, żywności, między innymi.

-Podczas przygotowywania tych rozwiązań przeważa doświadczenie, praktyka, kryterium, potrzeba lub smak osoby, która je przygotowuje.

-Są one przygotowywane bez stosowania żadnej metody ważenia, bez potrzeby obliczeń stechiometrycznych lub sprzętu instrumentalnego; jak na przykład pH-metr.

-W jego przygotowaniu nie są stosowane żadne materiały objętościowe, ponieważ nie jest konieczne dokładne pomiary objętości rozpuszczalników lub płynnych substancji rozpuszczonych.

-Jego przygotowanie w ogóle jest rzadkością w rutynowych laboratoriach i badaniach, gdzie zwykle wymagane są cenne rozwiązania.

-Rozwiązania empiryczne, które są najczęściej przygotowywane w gospodarstwach domowych, są substancjami rozpuszczonymi rozpuszczonymi w cieczach. Często przygotowuje się również mieszanie cieczy w cieczach, w przygotowywaniu koktajli..

Typy lub klasyfikacja

Klasyfikacja rozwiązań empirycznych jest podobna do rozwiązań cenionych, gdy są one wyrażone jakościowo lub nieformalnie. Jest już jasne, że ilość substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika w tych roztworach nie jest dokładnie określona.

Rozważając rozpuszczalność i ilość substancji rozpuszczonej dodawanej do rozpuszczalnika, roztwory empiryczne można rozcieńczać lub zatężać. Podobnie skoncentrowane rozwiązania empiryczne można również klasyfikować jako nienasycone, nasycone lub przesycone.

Napój instant można przygotować rozcieńczony lub skoncentrowany, zgodnie ze smakiem lub potrzebą restauracji.

Rozcieńczony roztwór

To właśnie ten roztwór, w którym dodano niewielką ilość substancji rozpuszczonej w stosunku do ilości obecnego rozpuszczalnika. Smak otrzymanego roztworu, kolor uzyskany, wśród innych kryteriów, wskaże, jak rozcieńczony lub skoncentrowany jest roztwór. Przykładem tego rozwiązania może być umieszczenie niewielkiej ilości cukru rozcieńczonego w filiżance wody.

Skoncentrowany roztwór

Czy są to roztwory, które mają dużą lub dużą ilość substancji rozpuszczonej w odniesieniu do ilości rozpuszczalnika w roztworze. Roztwór empiryczny zatęża się przez dodanie większej ilości substancji rozpuszczonej lub zmniejszenie objętości rozpuszczalnika.

Nienasycone rozwiązanie

Jest to rozwiązanie, w którym ilość substancji rozpuszczonej jest wysoka bez nasycania roztworu; dlatego nawet więcej substancji rozpuszczonej można rozpuścić bez tworzenia osadu.

Nasycony roztwór

To rozwiązanie, w którym dodano maksymalną ilość substancji rozpuszczonej, którą rozpuszczalnik może rozpuścić. W przygotowanym roztworze nie rozpuszcza się więcej rozpuszczonej substancji w rozpuszczalniku.

Rozwiązanie przesycone

Jest to rozwiązanie, które zostało przygotowane z ilością substancji rozpuszczonej, która przekracza granice lub zdolność rozpuszczania rozpuszczalnika. Jedynie zwiększenie temperatury może zwiększyć rozpuszczalność substancji rozpuszczonej.

Przygotowanie

Jak wskazano w poprzednich akapitach, przy przygotowywaniu rozwiązań empirycznych przeważą gusta osoby przygotowującej rozwiązanie. Ilość substancji rozpuszczonej, jak również ilość rozpuszczalnika, zależy od kryteriów i wymagań osobistych, indywidualnych.

W jego przygotowaniu nie będzie stosowane ważenie substancji rozpuszczonych, a zatem jednostki miary nie występują liczbowo.

Materiały

Możesz używać naczyń, takich jak łyżki, wlewanych do pojemników, które również nie mają wskaźnika objętości; szklanki lub słoiki, a nawet dodane kosmyki z palców lub ciasna ilość w pięści.

Kawa, koktajle i herbata

Rozwiązanie empiryczne może zawierać jedną lub więcej substancji rozpuszczonych w pewnej ilości rozpuszczalnika. Jak kawa, na przykład, oprócz wody i kawy, cukier jest zwykle dodawany jako słodzik.

Z drugiej strony może również składać się z mieszaniny cieczy, takich jak na przykład koktajle. W celu przygotowania tego typu empirycznego roztworu miesza się kilka likierów, a przy braku metryk testuje się umiejętność przygotowania tego samego napoju o tym samym smaku nieskończoności razy..

Może być przygotowywany z substancjami stałymi, takimi jak zielona herbata lub inne przyprawy, które nasycają rozpuszczalnik swoim smakiem i zapachem. Roztwór empiryczny przygotowuje się po odlaniu tego preparatu lub przepuszczeniu przez sito, pozostawiając roztwór jednorodny.

Przykłady

Istnieje wiele przykładów rozwiązań empirycznych przygotowywanych rutynowo w domu lub w laboratoriach.

Przygotowanie napojów

Napoje przygotowywane są w domu, w restauracjach i innych punktach gastronomicznych. Istnieje wiele napojów instant, takich jak herbata lub napoje czekoladowe, których kryteria to smak i smak ludzi.

Kawiarnie, lemoniady, herbaty, mleczna czekolada, kawa z mlekiem, koktajle, guarapitas, między innymi są stale przygotowywane..

Testowanie środków rozpuszczania

W chemii roztwory empiryczne przygotowuje się przez przeprowadzenie niektórych testów w celu przygotowania mediów rozpuszczających.

Przykładem może być związek organiczny P i chcesz zbadać jego rozpuszczalność w różnych rozpuszczalnikach. Z wyników jakościowych, które są rozwiązaniami empirycznymi, można przygotować specyficzny ośrodek rozpuszczania.

Testy przeprowadza się za pomocą mediów rozpuszczających dla tego związku, bez potrzeby stosowania materiału objętościowego do jego przygotowania.

W tym ośrodku rozpuszczalniki lub odczynniki są dodawane do momentu osiągnięcia odpowiedniego roztworu P. Z tych poprzednich pomiarów przeprowadzana jest ta sama procedura w celu rozpuszczenia innych ciał stałych o tym samym charakterze P.

Następnie można oszacować niezbędne stężenie tych reagentów, aby odtworzyć ośrodek rozpuszczający; i dzięki temu przestaje być rozwiązaniem empirycznym.

Łaźnia lodowa

Rozwiązania empiryczne można przygotować, gdy stosuje się kąpiele krioskopowe lub lodowe w celu utrzymania substancji lub medium reakcyjnego w niskich temperaturach. Osoba, która go przygotowuje, dodaje pewną ilość lodu, soli i wody, aby schłodzić wystarczająco pojemnik lub materiał umieszczony w łazience.

Wykorzystanie wskaźników pH

Innym przykładem jest dodawanie stałych wskaźników kwasowo-zasadowych do próbki, do której zostanie przeprowadzona ocena objętościowa. Jeśli wskaźnik wykazuje już kolor w pH próbki, zostanie dodana taka ilość, aby intensywność jego koloru nie kolidowała z punktem końcowym (zakrętem wskaźnika) w ocenie.

Dzieje się tak na przykład podczas pracy z czarnym wskaźnikiem Eriochromu T. Jego ciało stałe składa się z czarnych kryształów, które intensywnie barwią próbkę do oceny. Jeśli dodamy zbyt dużo tego wskaźnika, roztwór zmieni kolor na ciemny niebieski, co uniemożliwi obserwację punktu końcowego.

Roztwór wodorowęglanu

Wodorowęglan na oparzenia kwasem: dodać taką ilość wodorowęglanu w wodzie aż do nasycenia.

Gdy roztwór ten nie zostanie przygotowany przed wypadkiem, do wody dodaje się wstępnie zaplanowaną ilość tej soli wyłącznie w celu zneutralizowania kwasu lub zasady w dotkniętym obszarze ciała..

Ozdoby świąteczne

Gdy balony z kolorowymi roztworami (związki metali przejściowych, barwniki itp.) Są improwizowane w celu udekorowania laboratoriów w grudniu, stosowane są rozwiązania empiryczne (chyba że zostały przygotowane ilościowo).

Ostateczna refleksja

W ramach ostatecznej refleksji w laboratorium jest bardzo mało okazji do pracy z rozwiązaniami empirycznymi (a tym bardziej na poziomie przemysłowym).

Dzieje się tak, ponieważ konieczne jest idealne odtworzenie rozwiązań. Ponadto dokładności i precyzji pomiarów nie można poświęcić; ponieważ odejmowałoby to prawdziwość i jakość wyników eksperymentalnych.

Referencje

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemia (8 wyd.). CENGAGE Learning.
2. Wyrażanie koncentracji. (s.f.). Źródło: chem.purdue.edu
3. Zapata, M. (2016). Stężenie roztworów: rozwiązania jakościowe. Źródło: quimicaencasa.com
4. Wikipedia. (2019). Rozwiązanie Źródło: en.wikipedia.org
5. Andrade C. Guevara. (2012). Rozwiązania empiryczne [PDF] Źródło: roa.uveg.edu.mx