Definicja rozwiązań alkalicznych, właściwości i zastosowania



The roztwory alkaliczne tworzą się, gdy alkalia rozpuszcza się w wodzie. Alkaliczny roztwór może być syntetyzowany w laboratorium i może być również formowany w naturalnych procesach, takich jak erozja.

Niektóre przykłady roztworów alkalicznych obejmują wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek magnezu i węglan wapnia. Każde z tych rozwiązań ma różne zastosowania w różnych gałęziach przemysłu (Czym jest alkalia ?, S.F.).

Producenci często stosują roztwory alkaliczne w produktach takich jak biopaliwa, mydła, leki, detergenty i środki czyszczące, a także w wielu preparatach spożywczych i specjalistycznych zastosowaniach..

Jako środki czyszczące roztwory alkaliczne mogą rozpuszczać tłuszcze, oleje i białka (ADAMS, 2015).

Indeks

  • 1 Podstawy i zasady do zrozumienia roztworów alkalicznych                  
  • 2 Roztwory alkaliczne i ich stosunek do pH             
  • 3 Właściwości                      
  • 4 zastosowania
  • 5 referencji

Zasady i zasady do zrozumienia roztworów alkalicznych                  

Baza, w chemii, odnosi się do każdej substancji, która w roztworze wodnym jest śliska w dotyku, smakuje gorzko, zmienia kolor wskaźników (na przykład zamienia papier lakmusowy z czerwonego na niebieski, jak pokazano na rysunku 1), reaguje z kwasami tworząc sole i sprzyjając pewnym reakcjom chemicznym.

Przykładami zasad są wodorotlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych (sód, wapń itp.) I wodne roztwory amoniaku lub jego pochodnych organicznych (aminy).

Takie substancje wytwarzają jony wodorotlenkowe (OH-) (Britannica, Base chemical compound, 2010). Istnieją różne rodzaje klasyfikacji dla kwasów i zasad:

Zgodnie z teorią Arrheniusa zasady są substancjami, które dysocjują w wodzie, tworząc elektrycznie naładowane atomy lub cząsteczki, zwane jonami wodorotlenkowymi (OH-) (Britannica, teoria Arrheniusa, 1998).

Teoria Brønsteda-Lowry'ego, zwana także teorią protonów kwasów i zasad, wprowadzona niezależnie w 1923 r. Przez duńskiego chemika Johannesa Nicolausa Brønsteda i angielskiego chemika Thomasa Martina Lowry'ego, wskazuje, że każdy związek, który może przyjąć jeden proton (H +) z innego związek jest bazą. Na przykład w reakcji:

Amoniak będzie podstawą, ponieważ akceptuje protony z kwasu chlorowodorowego (teoria Britannica, Brønsted-Lowry, 1998).

Teoria kwasów i zasad Lewisa wprowadzona w 1923 r. Stwierdza, że ​​za zasadę uważa się dowolny związek, który posiada parę dostępnych niepodzielonych elektronów i jest zdolny do wiązania się z substancją zdolną do ich przyjęcia (kwas Lewisa).

Azot amonowy i tlen w wodzie są przykładami zasad Lewisa (Britannica, Lewis theory, 1998).

Terminy „roztwór podstawowy” i „roztwór alkaliczny” są często stosowane zamiennie, szczególnie poza kontekstem chemii.

Alkalia są ogólnie definiowane jako podzbiór zasad. Jest to zasadowy wodorotlenek lub sól jonowa pierwiastka metalu alkalicznego lub metalu ziem alkalicznych, który jest rozpuszczalny w wodzie, tworząc roztwór alkaliczny.

Znanych jest tylko kilka zasad, takich jak wodorotlenek sodu (NaOH), wodorotlenek potasu (KOH), wodorotlenek wapnia (Ca (OH))2), węglan wapnia (CaCO)3) i wodorotlenek magnezu (Mg (OH))2).

Zasady wykluczają podstawy takie jak NH3 lub roztwory, takie jak wodorotlenek amonu, ponieważ nie są utworzone przez metale alkaliczne lub ziem alkalicznych.

Roztwory alkaliczne i ich stosunek do pH             

Potencjał wodoru, znany również jako skala pH, mierzy poziom zasadowości lub kwasowości roztworu. Skala waha się od zera do 14, a kwas ma pH mniejsze niż 7 i zasadowe pH większe niż 7.

Środek 7 reprezentuje neutralne pH. Obojętny roztwór nie jest kwaśny ani zasadowy. Skala pH jest uzyskiwana na podstawie stężenia H + w roztworze.

Skala pH jest logarytmiczna iw rezultacie każda wartość pH poniżej 7 jest dziesięć razy bardziej kwaśna niż następna najwyższa wartość. Na przykład pH 4 jest dziesięciokrotnie bardziej kwaśne niż pH 5 i 100 razy (10 razy 10) bardziej kwaśne niż pH 6.

To samo dzieje się z wartościami pH wyższymi niż 7, z których każde jest dziesięć razy bardziej zasadowe (inny sposób mówienia zasadniczego) niż następna niższa wartość całkowita. Na przykład pH 10 jest dziesięć razy bardziej zasadowe niż pH 9 i 100 razy (10 razy 10) bardziej zasadowe niż pH 8 (skala pH, S.F.).

Analogicznie, istnieje skala pOH, która jest otrzymywana jako funkcja stężenia OH i jest odwrotna do skali pH (pH, pOH i skali pH, S.F.).

Charakterystyczną właściwością roztworów alkalicznych jest to, że przy wytwarzaniu jonów OH- pH roztworu wzrasta do wartości większych niż 7 (lub obniża pOH do wartości mniejszych niż 7).

Właściwości                      

Poniżej przedstawiono właściwości roztworów alkalicznych:

1- Mają gorzki smak.

2-Papier lakmusowy zmienia kolor na niebieski.

3-Mają mydlane lub śliskie uczucie w dotyku.

4-Niektóre są żrące. Przykłady, NaOH i KOH.

Mniej lotna alkalia 5-A wypiera bardziej lotną zasadę z jej soli. Przykład: NaOH (mniej lotny) wypiera NH3 (bardziej lotny) od NH4Cl.

NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + NH3 (g)

6-Reaguj z kwasami, tworząc sole i wodę (reakcja neutralizacji).

7-Prąd elektryczny (tj. Elektrolity).

8-pokazują wartości pH powyżej 7.

Używa

Ponieważ alkalia są zasadami, które są rozpuszczalne w wodzie, umożliwiają one chemiczne właściwości zasad do wielu celów w laboratorium, w przemyśle i w domu, ponieważ prawie wszystkie reakcje chemiczne są przeprowadzane w roztworze..

1-NaOH jest stosowany w produkcji papieru, mydła i ceramiki.

2-Ca (OH) 2 (wapno gaszone lub po prostu „wapno”) dodaje się do gleby lub jezior, aby uczynić je mniej kwaśnymi.

3-Niestrawność jest zwykle spowodowana nadmiarem HCl w żołądku, który można usunąć za pomocą tabletek niestrawności zawierających zasadę, taką jak MgO lub CaCO3, w celu zneutralizowania kwasu.

Zastosowania 4-przemysłowe obejmują produkcję różnych produktów chemicznych.

5-są stosowane w reakcjach redukcji tlenków, aby ustalić podstawowe środowisko, w którym zachodzi wspomniana reakcja.

Referencje

  1. ADAMS, A. (2015, 17 czerwca). Co to jest rozwiązanie alkaliczne? Zrobione z livestrong.com.
  2. Britannica, T. E. (1998, 21 grudnia). Teoria Arrheniusa. Zrobione z britannica.com.
  3. Britannica, T. E. (1998, 20 lipca). Teoria Brønsteda-Lowry'ego. Zrobione z britannica.com.
  4. Britannica, T. E. (1998, 20 lipca). Teoria Lewisa. Źródło: britannica.com.
  5. Britannica, T. E. (2010, 27 kwietnia). Podstawowy związek chemiczny. Zrobione z britannica.com.
  6. Skala pH. (S.F.). Źródło fromchemistry.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH i skala pH. (S.F.). Zrobione z khanacademy.org.
  8. Czym jest alkalia? (S.F.). Zrobione z freechemistryonline.com.