Jakie są nieorganiczne funkcje chemiczne?

The Nieorganiczne funkcje chemiczne są te rodziny związków nieorganicznych, które mają podobne właściwości chemiczne. Te funkcje chemiczne składają się z pięciu grup: tlenków, zasad lub wodorotlenków, kwasów, soli i wodorków.

Każda funkcja chemiczna jest zdefiniowana przez zestaw atomów, które je identyfikują. W ten sposób staje się możliwe określenie funkcji, do której należy związek chemiczny zgodnie z jego elementami.

W tym sensie możemy stwierdzić, że grupa OH określa chemiczną funkcję wodorotlenku. Dlatego NaOH (wodorotlenek sodu) będzie należeć do grupy wodorotlenków.

Nieorganiczne funkcje chemiczne wykorzystują związki chemiczne pochodzenia mineralnego. Sól, woda, złoto, ołów, gips i talk to przykłady związków nieorganicznych do codziennego użytku.

Wszystkie związki nieorganiczne istniały na planecie Ziemia, zanim powstało życie.

Z teorią atomową, rozwojem układu okresowego i radiochemią, można było zdefiniować pięć funkcji chemii nieorganicznej.

Pierwsze badania i podejścia na ten temat miały miejsce na początku XIX wieku i opierały się na badaniu prostych związków nieorganicznych (soli i gazów).

Nieorganiczne funkcje chemiczne

1 - Tlenki

Tlenki są podwójnymi lub podwójnymi związkami, w których jeden lub kilka atomów tlenu jest połączonych z innymi pierwiastkami.

Z tego powodu istnieje wiele rodzajów tlenków w różnych stanach materii (stałych, ciekłych i gazowych).

Tlen zawsze zapewnia stopień utlenienia -2, a prawie wszystkie elementy, które się z nim łączą, dają stabilne związki w różnych stopniach utlenienia.

Dzięki temu otrzymane związki mają różne właściwości i mogą mieć zarówno kowalencyjne, jak i jonowe wiązania stałe (Vasquez i Blanco, 2013).

- Podstawowe tlenki

Zasadowe tlenki są związkami pochodzącymi z mieszania tlenu z metalem (przejściowym, ziem alkalicznych lub alkalicznym). Na przykład połączenie magnezu z tlenem powoduje powstanie tlenku zasadowego, takiego jak ten:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + tlen = tlenek zasadowy

2MgO = tlenek podstawowy

- Nomenklatura

Nomenklatura tlenków jest zawsze taka sama. Najpierw wskazywana jest ogólna nazwa związku (tlenku), a następnie zapisywana jest nazwa metalu. Dzieje się tak, dopóki wartość metalu jest ustalona.

Przykładem może być tlenek sodu lub Na2O, gdzie symbol metalu idzie najpierw, a następnie symbol tlenu o wartościowości lub stopniu utlenienia -2.

W przypadku tlenków podstawowych istnieją trzy typy nomenklatury: tradycyjna, atomowa i numeryczna. Nazewnictwo każdego tlenku zasadowego zależy od wartościowości lub liczby oksydacyjnej każdego pierwiastka.

- Funkcje

- Są one zawsze tworzone przez połączenie dowolnego elementu z tlenem.

- Tlenki binarne to takie, które otrzymuje się przez zmieszanie tlenu z innym pierwiastkiem.

- Aby uzyskać trójskładnikowy lub mieszany tlenek, należy połączyć związek binarny z wodą (H2O).

- Istnieją mieszane tlenki wynikające z połączenia dwóch różnych pierwiastków z tlenem.

2 - Zasady lub wodorotlenki

Wodorotlenki są trójskładnikowymi związkami pochodzącymi z połączenia pewnych zasadowych metali lub tlenków z wodą.

Jego smak jest gorzki, jego konsystencja jest mydlana w dotyku, są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego w roztworze wodnym, są żrące i po dotknięciu papierkiem lakmusowym powodują przejście z różowego na niebieski (BuenasTareas, 2011).

- Funkcje

- Pochodzą one z mieszaniny tlenku zasadowego z wodą.

- Tworzące się substancje mogą otrzymywać protony.

- Są przewodnikami elektryczności zwanymi elektrolitami.

- Są rozpuszczalne w wodzie, gdy wchodzą w kontakt z nią.

- Jego smak jest gorzki.

- Są żrące dla skóry.

3- Kwasy

Kwasy są związkami nieorganicznymi powstającymi w wyniku mieszania wodoru z dowolnym pierwiastkiem lub grupą pierwiastków o wysokiej elektroujemności.

Można je łatwo zidentyfikować na podstawie ich kwaśnego smaku, ponieważ mogą one palić skórę w bezpośrednim kontakcie z nią i jej zdolność do zmiany koloru papieru lakmusowego z niebieskiego na różowy (Williams, 1979).

- Hydrakidy

Hydrazydy to grupa kwasów pochodzących z połączenia wodoru z niemetalem. Przykładem może być połączenie chloru z wodorem, w wyniku którego powstaje kwas chlorowodorowy, taki jak ten:

Cl2 + H2 → 2HCL

Brak metalu + wodór = hydrat

H2CL = uwodniony

- Kwas octowy

Kwas octowy to grupa kwasów pochodzących z połączenia wody z tlenkiem kwasowym. Przykładem może być połączenie trójtlenku siarki z wodą, w wyniku czego powstaje kwas siarkowy, taki jak ten:

SO3 + H2O → H2SO4

Tlenek kwasu + woda = kwas octowy

H2SO4 = kwas octowy

- Funkcje

- Spalają skórę, ponieważ są żrące.

- Jego smak jest kwaśny.

- Są przewodnikami prądu elektrycznego.

- Podczas reakcji z bazą tworzą sól i wodę.

- Gdy reagują z tlenkiem metalu, tworzą sól i wodę.

4- Sprzedaż

Sole są związkami, które pochodzą z połączenia zasady z kwasem. Zwykle mają słony smak i są w stanie kwaśnym.

Są dobrymi przewodnikami elektrycznymi w roztworach wodnych. W kontakcie z papierkiem lakmusowym nie wpływa na jego kolor (House & House, 2016).

- Haloidy

Sole haloidowe to te, które nie mają tlenu i powstają w wyniku następujących reakcji:

1 - Po zmieszaniu z metalem halogenowym. Przykładem może być połączenie magnezu z kwasem chlorowodorowym w celu wytworzenia chlorku magnezu i wodoru, w ten sposób:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Podczas mieszania aktywnego metalu z hydrazydem. Przykładem może być połączenie kwasu bromowodorowego z tlenkiem sodu, którego wynikiem jest bromek sodu i woda, a zatem:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Podczas mieszania hydrazydu z tlenkiem metalu. Przykładem może być połączenie kwasu chlorowodorowego z wodorotlenkiem sodu z wytworzeniem chlorku sodu i wody, a zatem:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Tlenki to te sole, które zawierają tlen. Są one tworzone w następujący sposób:

1 - Podczas mieszania hydrazydu z wodorotlenkiem. To proces neutralizacji. Przykładem może być mieszanina magnezu z kwasem siarkowym z wytworzeniem siarczanu magnezu i wody, a zatem:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Podczas mieszania kwasu tlenowego z aktywnym metalem. Przykładem może być połączenie wodorotlenku wapnia z dwutlenkiem węgla w celu uzyskania węglanu wapnia i wody, jak następuje:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Podczas mieszania wodorotlenku z bezwodnikiem.

4 - Podczas mieszania wodorotlenku z kwasem tlenowym. Przykładem może być połączenie kwasu azotowego z wodorotlenkiem baru w celu uzyskania azotanu baru i wody w następujący sposób:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- Funkcje

- Mają słony smak.

- Mogą być kwasowe lub zasadowe.

- Są dobrymi przewodnikami elektrycznymi.

5- Wodorki

Wodorki są nieorganicznymi związkami chemicznymi utworzonymi przez wodór i dowolny pierwiastek niemetaliczny.

Są one zwykle w stanie gazowym i mają właściwości podobne do kwasów. Istnieją jednak pewne specjalne wodorki, takie jak woda (H2O), które mogą być w stanie ciekłym w temperaturze pokojowej.

- Nomenklatura

Aby sformułować wodorek, najpierw wpisz symbol wodoru, a następnie symbol elementu (García, 2007).

Aby je nazwać, dodaj sufiks uro i korzeń niemetaliczny, określając obecność wodoru. Oto kilka przykładów:

HF = fluorowodór

HCl = chlorowodór

HBr = bromek wodoru

Referencje

1. (21 listopada 2011 r.). BuenasTareas.com. Otrzymywany z tlenków, kwasów, wodorotlenków, soli fluorowcowych itp .: buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Nieorganiczne funkcje chemiczne i ich nazewnictwo / Nieorganiczne funkcje chemiczne i ich nazewnictwo. Publikacje Trillas.
3. House, J. E., & House, K. A. (2016). Opisowa chemia nieorganiczna. Londyn: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., i Blanco, W. Y. (25 kwietnia 2013 r.). Chemia. Otrzymywane tlenki, wodorotlenki, kwasy i sole: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teoretyczne podejście do chemii nieorganicznej. Berlin: Springer - Verlag.