Dzielić:
Jaka jest teoria zderzeń? Główne cechy
The teoria kolizji obnaża zasadęże każda reakcja chemiczna powstaje dzięki molekułom, atomom lub jonom odczynników, które kolidują ze sobą.
Starcie między gatunkami nie zawsze będzie takie samo. Zależy to od stężenia i rodzaju odczynnika, z którym pracujesz.
W miarę wzrostu stężenia odczynników wzrasta liczba wstrząsów. Odwrotność nastąpi, gdy stężenie spadnie.
Wynika to z faktu, że im wyższe stężenie reagentów, tym większa liczba atomów i większe wstrząsy między nimi..
Jednak nie wszystkie kolizje są skuteczne i dlatego nie wszystkie cząsteczki, które reagują, wytwarzają produkty.
Gdyby tak było, wszystkie reakcje między cieczami lub rozpuszczonymi substancjami byłyby niezwykle szybkie, ponieważ w tych stanach występuje większa kolizja między cząsteczkami.
W prawdziwym życiu jest niewiele reakcji, które mają tendencję do tworzenia się z dużymi prędkościami. Wiele reakcji jest powolnych, ponieważ większość wytwarzanych kolizji nie jest skuteczna.
Podstawowe aspekty
Aby kolizje były jak najbardziej efektywne, muszą występować kolizje znane jako skuteczne.
Co to jest?skuteczne hoques?
Czy wstrząsy generujące produkty są wynikiem reakcji. Te kolizje są generowane, jeśli spełnione są dwa ważne aspekty.
Po pierwsze, aby interakcja była odpowiednia, kierunek zderzających się cząsteczek musi być prawidłowy.
Po drugie, musi istnieć wystarczająca minimalna energia (energia aktywacji) pomiędzy reagentami w momencie zderzenia.
Ta energia rozbije istniejące wiązania i utworzy nowe, ponieważ wszystkie reakcje wymagają wkładu energetycznego w tworzenie produktów.
Jaka jest energia aktywacji?
Według szwedzkiego naukowca Svante Arrheniusa energia aktywacji to ilość energii, która przekracza średni poziom energii, jaki muszą posiadać odczynniki, w celu rozwinięcia reakcji i osiągnięcia produktów.
Teoria zderzeń i szybkość reakcji
Teoria zderzeń jest bezpośrednio związana z kinetyką chemiczną reakcji.
Szybkość reakcji jest wyrażona jako „-r” i ma związek z prędkością, z jaką każdy odczynnik jest przekształcany na jednostkę czasu i objętości.
Znak ujemny (-) wynika ze zużycia odczynnika. Innymi słowy, szybkość, z jaką odczynnik jest zużywany do tworzenia produktów.
W przypadku nieodwracalnej reakcji, w której cały odczynnik przekształca się w produkt, równanie szybkości reakcji będzie następujące: -r = k * C ^ a
W tym wzorze „k” jest określoną stałą prędkości reakcji i jest niezależna. Ze swojej strony „C” oznacza stężenie reagentów.
Im wyższe stężenie, tym większa kolizja i większa szybkość reakcji.
Specyficzna stała prędkości reakcji (k)
Wzór odpowiadający tej stałej wynosi k = A * e ^ (E / R * T)
„A” to współczynnik częstotliwości i ma takie same jednostki jak „k”. „E” to energia aktywacji niezbędna do zaistnienia zderzenia, „R” to uniwersalna stała gazów, a „T” to temperatura robocza.
Referencje
- Wskaźnik reakcji: teoria kolizji [Dokument online]. Dostępne pod adresem: quimicaparaingenieros.com. Pobrane 17 grudnia 2017 r.
- Teoria zderzeń. [Dokument online]. Dostępne pod adresem: 100ciaquimica.net. konsultowane 17 grudnia 2017 r.
- Teoria zderzeń. [Dokument online]. Dostępne pod adresem: es.wikipedia.org. Pobrane 17 grudnia 2017 r.
- PERRY, R. (1996) „Podręcznik inżyniera chemika”. Szósta edycja. McGraw-Hill. Meksyk Strony sprawdzone: 4-4; 4-5.