Do czego służy układ okresowy? 7 Ważne zastosowania

The układ okresowy służy do pokazania relacji między różnymi elementami; może być również używany do przewidywania właściwości nowych elementów, które są jeszcze odkryte lub jeszcze nie zsyntetyzowane.

Układ okresowy dostarcza również użytecznych ram podczas analizy zachowań chemicznych; Jest szeroko stosowany w dziedzinie chemii i wielu innych naukach.

Został zbudowany w 1869 roku przez rosyjskiego naukowca Dmitri Iwanowicz Mendeliejewa w celu wizualizacji różnych związków między różnymi pierwiastkami chemicznymi.

Układ okresowy jest uporządkowany według liczby atomowej, konfiguracji elektronów i powtarzających się właściwości chemicznych. Jest również uporządkowany tak, że elementy o podobnych zachowaniach znajdują się w tej samej kolumnie.

Stół ma cztery prostokątne bloki o podobnych właściwościach chemicznych. Ogólnie rzecz biorąc, elementy znajdujące się po lewej stronie rzędu są metalami, a niemetale znajdują się po prawej stronie.

Elementy znajdują się w układzie okresowym na podstawie ich struktury atomowej. Każdy wiersz i każda kolumna mają specjalne cechy.

Wszystkie wiersze w tabeli są odczytywane od lewej do prawej, a każdy wiersz jest określany jako okres. Każda kolumna tabeli jest nazywana grupą. Każda grupa w tabeli ma taką samą liczbę elektronów.

Łatwo jest znaleźć liczbę elektronów w zewnętrznej powłoce każdego elementu tabeli. Grupa pierwsza ma elektron, grupa druga ma dwa i tak dalej.

Dobry układ okresowy jest doskonałym narzędziem do rozwiązywania problemów w dziedzinie chemii. Okresowe tabele można znaleźć w sieci lub można je wydrukować.

Do czego służy układ okresowy??

Poznaj symbol pierwiastka chemicznego

Symbole są skrótem nazwy elementu. W wielu przypadkach skrót pochodzi od oryginalnej nazwy w języku łacińskim.

Każdy symbol ma jedną lub dwie litery jako skrót. Zwykle symbol jest skrótem nazwy elementu, ale niektóre symbole odnoszą się do starych nazw elementów.

Przykładem tego przypadku jest srebro; jego symbolem jest Ag, który odnosi się do jego starej nazwy argentum.

Poznaj liczbę atomową elementu

Jest to liczba protonów, które zawiera atom tego elementu. Liczba protonów jest decydującym czynnikiem, jeśli chodzi o odróżnienie jednego elementu od drugiego. Zmienność liczby elektronów lub neutronów nie zmienia typu elementu.

Zmiana liczby elektronów wytwarza jony, podczas gdy zmiany liczby neutronów wytwarzają izotopy. Współczesny układ okresowy jest zorganizowany w porządku rosnącym liczby atomowej.

Zidentyfikuj okresy i grupy układu okresowego

Poziome rzędy są nazywane okresami. Każdy okres wskazuje najwyższy poziom energii, który zajmuje każdy elektron tego elementu w swoim stanie podstawowym.

Pionowe kolumny nazywane są grupami. Każdy element w grupie ma tę samą liczbę elektronów walencyjnych i zazwyczaj zachowuje się w podobny sposób, gdy jest powiązany z innymi elementami.

Dwa ostatnie rzędy lantanowców i aktynowców należą do grupy 3B i są wymienione osobno.

Poznaj nazwę elementu

Wiele okresowych tabel zawiera również pełną nazwę elementu. Jest to przydatne, jeśli chodzi o poznanie czegoś, ponieważ nie zawsze pamiętasz symbole wszystkich elementów.

Zapoznaj się z masą atomową elementu w jednostkach masy atomowej

Ta liczba odnosi się do ciężkiej średniej masy izotopów pierwiastka chemicznego. Pierwotny układ okresowy Mendelejewa został tak zorganizowany, że elementy były pokazane w porządku rosnącym masy atomowej lub masy.

Określ typy elementów

Wiele okresowych tabel identyfikuje różne typy elementów przy użyciu różnych kolorów dla różnych typów elementów.

Te typy obejmują metale alkaliczne, metale nieszlachetne, metale przejściowe, niemetale, gazy szlachetne, allogeny, ziemie alkaliczne, półmetale, aktynowce i lantanowce..

Pokaż różne tendencje (okresowość)

Układ okresowy jest zorganizowany w celu pokazania różnych rodzajów trendów (okresowości). Wśród nich:

• Promień atomowy, który jest połową odległości między środkiem dwóch atomów, które ledwie się stykają:

1. Zwiększa się, gdy porusza się od góry do dołu układu okresowego.
2. Zstępuje, gdy porusza się od lewej do prawej strony układu okresowego.

• Energia jonizacji, która jest energią potrzebną do usunięcia elektronu z atomu.

1. Schodzi, gdy porusza się w górę iw dół układu okresowego.
2. Zwiększaj, gdy poruszasz się z lewej na prawą stronę układu okresowego.

• Elektroujemność, która mierzy zdolność do tworzenia wiązania chemicznego.

1. Opada, gdy porusza się od góry do dołu.
2. Zwiększa się, gdy porusza się od lewej do prawej.

• Powinowactwo elektronowe, które odnosi się do zdolności elementu do przyjęcia elektronu.

Powinowactwo elektronowe można przewidzieć na podstawie grup pierwiastków. Gazy szlachetne, takie jak argon i neon, mają powinowactwo elektronowe prawie zerowe i nie przyjmują elektronów.

Halogeny, takie jak chlor i jod, mają wysokie powinowactwo do elektronów. Większość innych grup pierwiastków ma niższe powinowactwo elektronów niż allogenów, ale znacznie wyższe niż w przypadku gazów szlachetnych.

Referencje

1. Jaki jest cel układu okresowego? Odzyskany z reference.com
2. Jak korzystać z układu okresowego (2017) Źródło z thoughtco.com
3. Jak zorganizowane są elementy układu okresowego? Odzyskany z reference.com
4. Układ okresowy. Źródło: wikipeda.org
5. Dlaczego układ okresowy jest przydatny? Odzyskany z reference.com