7 głównych cech szlachetnych gazów

Wśród właściwości gazów szlachetnych Najważniejsze z nich to, że są elementami gazowymi, nie oddziałują z innymi elementami, prezentują kompletną warstwę walencyjną, są rzadkie w przyrodzie (ich poziom obecności na planecie Ziemia jest niski) i tworzą fluorescencję.

Grupa gazy szlachetne jest jedną z 18 grup, w których podzielony jest układ okresowy. Składa się z sześciu elementów, helu, neonu, argonu, kryptonu, ksenonu i radonu.

Neon, argon, krypton i ksenon znajdują się w powietrzu i można je uzyskać przez skraplanie i destylację frakcyjną.

Ze swojej strony hel uzyskuje się przez kriogeniczną separację gazu ziemnego. Wreszcie radon powstaje z rozpadu promieniotwórczego innych cięższych pierwiastków (takich jak między innymi rad, uran).

Następnie zagłębimy się w te i inne właściwości gazów szlachetnych.

Główne cechy gazów szlachetnych

1- Gazy szlachetne zwykle nie oddziałują z innymi elementami

Gazy szlachetne mają niski poziom reaktywności, co oznacza, że ​​zasadniczo nie oddziałują z innymi elementami. Oczywiście istnieje kilka wyjątków, takich jak tetraflorek ksenonu (XeF)₄).

Związek ten wytwarza się ogrzewając do 400 ° C mieszaninę ksenonu i fluoru w stosunku 1 do 5 w niklowym pojemniku.

Ze względu na niewielkie oddziaływanie z innymi pierwiastkami, gazy szlachetne nazywane są również „gazami obojętnymi”.

Jednak ta nazwa nie jest do końca dokładna, więc przestała być używana w ostatnich dziesięcioleciach.

2- Mają pełną powłokę walencyjną

Elementy składają się z jednej lub więcej warstw elektronów. Ostatnia z tych warstw jest nazywana warstwą walencyjną i bierze udział w tworzeniu wiązań i reakcji chemicznych.

Elementy osiągają swoją stabilność poprzez posiadanie dwóch lub ośmiu elektronów w ostatniej warstwie. Jeśli ten warunek nie występuje, elementy dołączą do innych, aby osiągnąć stabilność.

Konfiguracja elektronowa gazów szlachetnych jest następująca:

• Helio: 1s2
• Neon: 1s2 2s2 2p6
• Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
• Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
• Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
• Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Neon, argon, krypton, ksenon i radon mają osiem elektronów w ostatniej warstwie. Ze swej strony hel ma dwa elektrony.

W tym sensie gazy szlachetne mają pełną powłokę walencyjną. Dlatego w normalnych okolicznościach elementy te nie tworzą linków.

3- Prąd elektryczny

Sześć pierwiastków należących do grupy gazów szlachetnych przewodzi elektryczność. Jednak jego poziom jazdy jest niski.

4- Mogą wytwarzać fosforescencję

Gazy szlachetne mają właściwość fosforescencji, gdy przechodzą przez elektryczność. Dlatego są używane m.in. w światłach, żarówkach, reflektorach.

- Neon jest używany w reklamach w słynnych neonówkach. Tworzy czerwone fosforyzujące światło.

- Argon jest używany w zwykłych żarówkach. W żarówkach tlen obecny w atmosferze może reagować z metalowym włóknem, powodując jego spalenie.

Zastosowanie argonu gwarantuje obojętne środowisko, które zapobiega spalaniu metalowego włókna.

- Ksenon ma właściwość oferowania ciągłego widma światła, które przypomina światło dzienne. Dlatego jest używany w lampach ksenonowych, które są używane w projektorach filmowych i reflektorach samochodów.

- Krypton wytwarza jasne światło, gdy przechodzi przez prąd stały. Jest to używane w laserach chirurgicznych, które są używane do leczenia pewnych stanów oczu i usuwania znamion.

-Zarówno ksenony, jak i krypton są używane w lampach błyskowych kamer.

- Hel jest używany w żarówkach, a mniej w bilbordach

- Radon, ze względu na swoją radioaktywność, nie jest zwykle używany do tych celów.

5- Grupa 0

Gazy szlachetne nie zostały odkryte, gdy Mendelev zorganizował układ okresowy, więc nie mieli miejsca w układzie okresowym.

Elementy te zostały odkryte przez Henry'ego Cavendisha w XVIII wieku, kiedy usunął azot i tlen z porcji powietrza. Nie sklasyfikował ich jednak.

Dopiero w XIX wieku elementy te zostały zbadane i sklasyfikowane.

- W roku 1868 odkryto hel.

- Następnie w 1894 r. Odkryto argon.

- W końcu w roku 1900 odkryto radon.

Ponieważ liczba utleniania gazów szlachetnych jest równa 0, zorganizowano je w układzie okresowym pod nazwą „grupa zerowa”.

Jednak w 1962 r. Odkryto, że elementy te reagują z innymi (w wyjątkowych warunkach).

Następnie, biorąc pod uwagę konwencje Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC, ze względu na jej skrót w języku angielskim), przemianowano je na grupę 18.

Obecnie można je znaleźć w układzie okresowym pod nazwą Grupo VIIIA.

6- Stabilizatory

Ze względu na ich prawie obojętną jakość, gazy szlachetne są wykorzystywane do tworzenia stabilności w szybkich reakcjach.

7- Niska temperatura topnienia i niska temperatura wrzenia

Gazy szlachetne mają naprawdę niskie temperatury topnienia i wrzenia.

Referencje

1. Właściwości gazu szlachetnego. Pobrano 17 lipca 2017 r. Z thinkco.com
2. Gaz szlachetny Pobrane 17 lipca 2017 r. Ze strony sciencedaily.com
3. Grupa gazów szlachetnych. Pobrane 17 lipca 2017 r. Z witryny boundless.com
4. Elementy grupy 18. Pobrane 17 lipca 2017 r. Z witryny byjus.com
5. Charakterystyka szlachetnych gazów. Źródło: 17 lipca 2017 r. Z chemistry.tutorvista.com
6. Właściwości gazów szlachetnych. Pobrane 17 lipca 2017 r. Z bbc.co.uk
7. Grupa 18: Właściwości szlachetnych gazów. Źródło: 17 lipca 2017, z chem.libretexts.org
8. Chemia Źródło: 17 lipca 2017 r. Z ck12.org.