Charakterystyka izobar, przykłady i różnice w izotopach

The izobar to te gatunki atomowe, które mają tę samą masę, ale pochodzą z różnych pierwiastków chemicznych. W konsekwencji można powiedzieć, że są one utworzone przez różne liczby protonów i neutronów.

Zarówno protony, jak i neutrony znajdują się w jądrze ich atomów, ale ilość netto neutronów i protonów obecnych w każdym jądrze pozostaje taka sama. Innymi słowy, gatunek izobaryczny pochodzi, gdy para jąder atomowych wykazuje taką samą liczbę neutronów i protonów dla każdego gatunku.

Jednak liczba neutronów i protonów tworzących tę ilość netto jest inna. Jednym ze sposobów, aby to zauważyć graficznie, jest obserwacja liczby masowej (która jest umieszczona w lewym górnym rogu symbolu reprezentowanego pierwiastka chemicznego), ponieważ w izotopach liczba ta jest taka sama.

Indeks

• 1 Charakterystyka
  • 1.1 Reprezentacja
• 2 Przykłady
• 3 Różnice między izotopami i izotopami
• 4 odniesienia

Funkcje

Po pierwsze, etymologia terminu isóbaro pochodzi od greckich słów isos (co oznacza „równy”) i baros (co oznacza „wagę”), która odnosi się do równości wag między obydwoma gatunkami jądrowymi.

Należy zauważyć, że izobary mają pewne podobieństwa z innymi gatunkami, których jądra mają zbiegi okoliczności, takie jak izotony, które mają taką samą liczbę neutronów, ale o różnych liczbach masowych i liczbach atomowych, takich jak pary ¹³C i ¹⁴Nie ³⁶S i ³⁷Cl.

Z drugiej strony, termin „nuklid” jest nazwą, która została utworzona dla każdego z zestawów nukleonów (struktur utworzonych przez neutrony i protony), które mogą zostać utworzone.

Aby nuklidy mogły być odróżnione przez liczbę neutronów lub protonów, a nawet przez ilość energii, która ma strukturę ich konglomeracji.

Podobnie mamy, że jądro dziecka pojawia się po procesie rozpadu β, a to z kolei jest izobarą jądra macierzystego, ponieważ liczba nukleonów obecnych w jądrze pozostaje niezmieniona, w przeciwieństwie do tego, co dzieje się przez środki dezintegracji α.

Ważne jest, aby pamiętać, że różne izobary mają różne liczby atomowe, co potwierdza, że ​​są to różne pierwiastki chemiczne.

Reprezentacja

Aby oznaczyć różne nuklidy, stosuje się konkretny zapis, który można przedstawić na dwa sposoby: jeden polega na umieszczeniu nazwy pierwiastka chemicznego, a następnie jego liczby masowej, które są połączone łącznikiem. Na przykład: azot 14, którego jądro składa się z siedmiu neutronów i siedmiu protonów.

Innym sposobem reprezentowania tych gatunków jest umieszczenie symbolu pierwiastka chemicznego, poprzedzonego liczbowym indeksem górnym, który wskazuje liczbę mas danego atomu, a także numeryczny indeks dolny, który określa liczbę atomową tego samego, poniższego sposób:

_Z^AX

W tym wyrażeniu X oznacza pierwiastek chemiczny danego atomu, A oznacza liczbę masową (wynik dodania między liczbą neutronów i protonów), a Z oznacza liczbę atomową (równą liczbie protonów w jądrze atomu).

Gdy te nuklidy są reprezentowane, liczba atomowa atomu (Z) jest zwykle pomijana, ponieważ nie dostarcza istotnych dodatkowych danych, więc często jest reprezentowana jako ^AX.

Jednym ze sposobów pokazania tego zapisu jest przyjęcie poprzedniego przykładu (azot-14), który jest również oznaczony jako ¹⁴N. To oznaczenie używane dla izobarów.

Przykłady

Użycie wyrażenia „izobary” dla gatunków znanych jako nuklidy, które mają równą liczbę nukleonów (równa liczba mas), zostało zaproponowane pod koniec lat 1910 przez chemika brytyjskiego pochodzenia Alfreda Waltera Stewarta.

W tej kolejności pomysłów można zaobserwować przykład izobarów w przypadku gatunków ¹⁴C i ¹⁴N: liczba mas jest równa 14, co oznacza, że ​​liczba protonów i neutronów w obu gatunkach jest inna.

W rzeczywistości ten atom węgla ma liczbę atomową równą 6, więc w jego strukturze znajduje się 6 protonów, a z kolei w jądrze 8 neutronów. Następnie jego masa wynosi 14 (6 + 8 = 14).

Ze swej strony atom azotu ma liczbę atomową równą 7, więc składa się z 7 protonów, ale w jądrze ma 7 neutronów. Jego masa to 14 (7 + 7 = 14).

Można również znaleźć serię, w której wszystkie atomy mają liczbę masową równą 40; tak jest w przypadku isóbaros: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl i ⁴⁰S.

Różnice między izotopami i izotopami

Jak wyjaśniono wcześniej, nuklidy opisują różne klasy istniejących jąder atomowych, w zależności od ilości posiadanych protonów i neutronów..

Również wśród tych typów nuklidów znajdują się izotopy i izotopy, które będą różnicowane poniżej.

W przypadku izobarów, jak wspomniano wcześniej, mają one równą liczbę nukleonów - to znaczy taką samą liczbę mas - gdzie liczba protonów, dla których jeden gatunek jest lepszy od drugiego, zgadza się z liczbą neutronów które mają deficyt, więc suma jest taka sama. Jednak jego liczba atomowa jest inna.

W tym sensie gatunki izobarowe pochodzą z różnych pierwiastków chemicznych, więc znajdują się w różnych przestrzeniach układu okresowego i mają różne cechy i specyficzne właściwości.

Z drugiej strony, w przypadku izotopów, dzieje się odwrotnie, ponieważ mają one tę samą liczbę atomową, ale różną masę; to znaczy, że mają taką samą liczbę protonów, ale różne ilości neutronów w ich jądrach atomowych.

Ponadto izotopy są gatunkami atomowymi należącymi do tych samych elementów, więc znajdują się w tej samej przestrzeni układu okresowego i mają podobne cechy i właściwości.

Referencje

1. Wikipedia. (s.f.). Isobar (nuklid). Źródło z en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Isobar Źródło: britannica.com
3. Konya, J. i Nagy, N. M. (2018). Jądrowa i radiochemia. Pobrane z books.google.co.ve
4. Edukacja energetyczna. (s.f.). Isobar (nuklearny). Źródło: energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (s.f.). Jądra. Odzyskany z physics.tutorvista.com