Dzielić:
Znaczenie układu okresowego 5 najważniejszych powodów
Główny znaczenie układu okresowego jest to, że zaspokoił potrzebę naukowców, aby wyjaśnić pojawienie się koncepcji atomizmu chemicznego odkrytego przez Johna Daltona.
Dotychczasowe teorie i badania rzucały podobieństwa masy atomowej niektórych pierwiastków, w zależności od ich właściwości. W 1817 roku Döbereiner zapewnia, że takie podobieństwa istnieją i grupuje je w tzw. Triady.
Do 1850 r. Było więcej niż 20 triad. W 1862 r. Chancourtois wskazuje, że w żywiołach występuje okresowość.
To stwierdzenie doprowadziło do tego, że w 1864 r. Chancourtois, w towarzystwie Newlands, stworzył tak zwane Prawo oktaw, ale to nie osiągnęło żadnego postępu po wapniu.
W 1869 r. Meyer stwierdza, że w atomowej objętości pierwiastków chemicznych występuje okresowość.
W tym samym roku Mendelejew czerpie ze wszystkich poprzednich badań i przedstawia pierwszą wersję układu okresowego z 63 elementami.
Wskazał, że niektóre elementy nie zostały odkryte. Teorie te zostały odrzucone przez wielu, ale stanowiły podstawę obecnego układu okresowego Alfreda Wernera.
5 głównych powodów ważności układu okresowego
1- Zamówienie
Ta tabela została stworzona w celu uporządkowania istniejących elementów, w bardziej uporządkowany i spójny sposób, zgodnie z właściwościami chemicznymi, które one posiadają.
W tabeli można zobaczyć wiersze i kolumny, które reprezentują okresy i grupy lub rodziny. Dla jego lokalizacji uwzględniono liczbę atomową i wartościowość każdego elementu.
2- Interakcja
Klasyfikacja w tabeli każdego elementu pozwala określić, jak one działają, ponieważ należą do tej samej grupy.
To położenie wskazuje, w jaki sposób zewnętrzna warstwa jest pod względem elektronów, a z kolei chemiczne i fizyczne właściwości elementu są znane..
3- Klasyfikacja
Układ okresowy pozwolił przewidzieć istnienie różnych elementów, które nie zostały jeszcze odkryte.
W przypadku elementów znajdujących się już w tabeli i znalezionej okresowości nadal istnieją puste przestrzenie wskazujące na skład elementu, który nie został jeszcze znaleziony.
Przykładem tego było oficjalne włączenie w 2016 r. Pudeł 113, 115, 117 i 118, po znalezieniu elementów pasujących do ich opisu.
4- Nauka
Tabela pozwala, dzięki znajomości składu każdego elementu, na zaplanowanie lub uniknięcie interakcji między tymi elementami..
Znając chemię i fizycznie, element może przewidzieć wiedzę o reakcjach, więc konieczne jest, aby chemicy zajęli się tym w pełni.
5- Akademia
W dziedzinie nauki i edukacji, dla tych, którzy zaczynają chemię lub wchodzą do nauk ścisłych, układ okresowy stanowi podstawową podstawę wiedzy i odniesień do zainicjowania poważnej i stosowanej analizy naukowej.
Student musi wiedzieć, że każdy element składa się z elektronów, protonów i neutronów.
W układzie okresowym podaje się wszystkie niezbędne informacje o elementach, znajdując w dolnej części elementu liczbę reprezentującą wartość atomową, aw górnej części liczbę masową.
Informacje te mają zasadnicze znaczenie dla zrozumienia zachowania elementów i ich późniejszych reakcji.
Referencje
- Bodie Eugene Douglas, J. J. (1994). Koncepcje i modele chemii nieorganicznej. Hiszpania: Reverte.
- Moeller, T. (1981). Chemia nieorganiczna. Barcelona Hiszpania: Reverte.
- Scerri, E. R. (2011). Układ okresowy: bardzo krótkie wprowadzenie. Oxford: OUP Oxford.
- Tabela, t. str. (2007). Układ okresowy: jego historia i znaczenie. Oxford: Oxford University Press.
- White, K. (2005). Mendelejew i układ okresowy. Nowy Jork: The Rosen Publishing Group.