Formuła wodorotlenku litu (LiOH), właściwości, zagrożenia i zastosowania

The wodorotlenek litu to związek chemiczny o wzorze LiOH (EMBL-EBI, 2008). Wodorotlenek litu jest podstawowym związkiem nieorganicznym. Jest on stosowany w dużym stopniu w syntezie organicznej w celu promowania reakcji ze względu na jego silną zasadowość.

Wodorotlenek litu nie występuje swobodnie w naturze. Jest bardzo reaktywny i jeśli miałby charakter, mógłby łatwo reagować, tworząc inne związki. Jednak niektóre wodorotlenki litu / glinu, które tworzą różne mieszaniny, można znaleźć w różnych minerałach.

W 1950 roku izotop Li-6 wykorzystano jako surowiec do produkcji broni termojądrowej, takiej jak bomba wodorowa.

Od tego momentu przemysł energii atomowej Stanów Zjednoczonych zaczął używać dużej ilości wodorotlenku litu, co doprowadziło do zaskakującego rozwoju przemysłu litowego (wodorotlenek litu, 2016).

Większość wodorotlenku litu powstaje w reakcji pomiędzy węglanem litu i wodorotlenkiem wapnia (Lythium hydroxide Formula, S.F.). W tej reakcji powstaje wodorotlenek litu, a także węglan wapnia:

Li₂CO₃ + Ca (OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

Jest również przygotowywany z reakcji tlenku litu i wody:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

Wodorotlenek litu wykorzystano jako absorbenty dwutlenku węgla w łodzi podwodnej i nadmuchiwane źródło balonu armii w 1944 r..

Indeks

• 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
• 2 Reaktywność i zagrożenia
• 3 zastosowania
• 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne

Wodorotlenek litu to białe kryształy bez charakterystycznego aromatu (National Center for Biotechnology Information., 2017). Jego wygląd pokazano na rysunku 2.

W roztworze wodnym tworzy krystaliczną ciecz o ostrym aromacie. Jego masa cząsteczkowa wynosi 23,91 g / mol. Występuje w dwóch postaciach: bezwodnej i monohydratu LiOH.H2O, która ma masę cząsteczkową 41,96 g / mo. Związek ma gęstość 1,46 g / ml dla postaci bezwodnej i 1,51 g / ml dla postaci monohydratowej.

Jego temperatury topnienia i wrzenia wynoszą odpowiednio 462 ° C i 924 ° C. Wodorotlenek litu jest jedynym wodorotlenkiem alkalicznym, który nie ma polimorfizmu, a jego sieć ma strukturę tetragonalną. Związek jest bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie i jest słabo rozpuszczalny w etanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Wodorotlenek litu i inne wodorotlenki alkaliczne (NaOH, KOH, RbOH i CsOH) są bardzo uniwersalne do stosowania w syntezie organicznej, ponieważ są silniejszymi zasadami, które łatwo reagują.

Może reagować z wodą i dwutlenkiem węgla w temperaturze pokojowej. Może również reagować z wieloma metalami, takimi jak Ag, Au, Cu i Pt, więc jest ważnym materiałem wyjściowym w syntezie metaloorganicznej.

Roztwory wodorotlenku litu neutralizują kwasy egzotermicznie, tworząc sole i wodę. Reagują z niektórymi metalami (takimi jak aluminium i cynk), tworząc tlenki lub wodorotlenki metali i wytwarzając gazowy wodór. Mogą inicjować reakcje polimeryzacji w polimeryzowalnych związkach organicznych, zwłaszcza epoksydach.

Może generować palne i / lub toksyczne gazy z solami amonowymi, azotkami, halogenowanymi związkami organicznymi, różnymi metalami, nadtlenkami i wodoronadtlenkami. Może służyć jako katalizator.

Reaguje po podgrzaniu powyżej około 84 ° C z wodnymi roztworami cukrów redukujących innych niż sacharoza, aby wytworzyć toksyczny poziom tlenku węgla (CAMEO, 2016).

Reaktywność i zagrożenia

Wodorotlenek litu jest stabilnym związkiem, choć niekompatybilnym z silnymi kwasami, dwutlenkiem węgla i wilgocią. Substancja rozkłada się podczas ogrzewania (924 ° C), wytwarzając toksyczne opary.

Roztwór w wodzie jest mocną zasadą, reaguje gwałtownie z kwasem i działa korodująco na aluminium i cynk. Reaguje z utleniaczami.

Związek działa żrąco na oczy, skórę, drogi oddechowe i po spożyciu. Wdychanie substancji może powodować obrzęk płuc.

Objawy obrzęku płuc często pojawiają się dopiero po kilku godzinach i nasilają się w wyniku wysiłku fizycznego. Narażenie może spowodować śmierć. Skutki mogą być opóźnione (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Jeśli związek wejdzie w kontakt z oczami, należy sprawdzić i usunąć soczewki kontaktowe. Oczy należy natychmiast przemyć dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut zimną wodą.

W przypadku kontaktu ze skórą, obszar dotknięty chorobą należy natychmiast przepłukać przez co najmniej 15 minut dużą ilością wody lub słabego kwasu, na przykład octu, jednocześnie zdejmując zanieczyszczoną odzież i buty..

Przykryj podrażnioną skórę środkiem zmiękczającym. Umyć ubrania i buty przed ich ponownym użyciem. Jeśli kontakt jest ciężki, zmyć mydłem dezynfekującym i pokryć skórę zanieczyszczoną kremem antybakteryjnym

W przypadku wdychania ofiara powinna zostać przeniesiona do chłodnego miejsca. Jeśli nie oddychasz, podaje się sztuczne oddychanie. Jeśli oddychanie jest utrudnione, należy podać tlen.

Jeśli związek zostanie połknięty, nie należy wywoływać wymiotów. Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyk koszuli, pas lub krawat.

We wszystkich przypadkach należy uzyskać natychmiastową pomoc lekarską (karta charakterystyki bezpieczeństwa, wodorotlenek litu, 21).

Używa

Wodorotlenek litu stosuje się do produkcji soli litowych (mydeł) kwasu stearynowego i innych kwasów tłuszczowych.

Mydła te są szeroko stosowane jako środki zagęszczające w smarach smarujących w celu poprawy wytrzymałości cieplnej, wodoodporności, stabilności i właściwości mechanicznych. Dodatki tłuszczu można stosować w łożyskach samochodu, samolotu i dźwigu itp..

Kalcynowany stały wodorotlenek litu może być stosowany jako pochłaniacz dwutlenku węgla dla członków załogi statku kosmicznego i łodzi podwodnej.

Statek kosmiczny z projektów Mercury, Geminni i Apollo NASA wykorzystywał wodorotlenek litu jako absorbenty. Ma niezawodne działanie i może łatwo absorbować dwutlenek węgla z pary wodnej. Reakcja chemiczna to:

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O.

1 g bezwodnego wodorotlenku litu może absorbować dwutlenek węgla o objętości 450 ml. Tylko 750 g bezwodnego wodorotlenku litu może wchłaniać wydychany dwutlenek węgla codziennie przez jedną osobę.

Wodorotlenek litu i inne związki litu zostały ostatnio wykorzystane do opracowania i badania baterii alkalicznych (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Referencje

1. CAMEO. (2016). WODOROTLENEK LITOWY, ROZTWÓR. Otrzymane z materiałów chemicznych.
2. EMBL-EBI (2008, 13 stycznia). wodorotlenek litu. Odzyskany z ChEBI.
3. BRITANNIC ENCYCLOPÆDIA. (2013, 23 sierpnia). Lit (Li). Odzyskany z britannicy.
4. Wodorotlenek litu. (2016). Odzyskany z Chemicalbook.com.
5. Formuła wodorotlenku litu. (S.F.). Odzyskane z softschools.com.
6. Karta charakterystyki materiału Wodorotlenek litu. (21 maja 2013 r.). Odzyskany z sciencelab.com.
7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 30 kwietnia). PubChem Compound Database; CID = 3939. Pobrane z PubChem.
8. Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy. (2015, 22 lipca). WODOROTLENEK LITOWY. Odzyskany z cdc.gov.
9. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Wodorotlenek litu. Źródło: chemspider: chemspider.com.