Struktura, właściwości i zastosowania wodorotlenku kadmu (Cd (OH) 2)



The wodorotlenek kadmu (Cd (OH)2) Jest substancją pochodzenia nieorganicznego, charakteryzującą się stanem stałej agregacji, w postaci białych kryształów. Jest to substancja o naturze jonowej o strukturze krystalicznej typu heksagonalnego, stanowiąca wodorotlenek, którego zachowanie jest amfoteryczne.

W tym sensie wodorotlenek kadmu można wytwarzać na różne sposoby, na przykład przez traktowanie soli znanej jako azotan kadmu za pomocą silnego zasadowego wodorotlenku sodu.

Ten wodorotlenek jest stosowany w wielu zastosowaniach, wśród których jest proces znany jako powlekanie lub powlekanie kadmem, chociaż jest on również szeroko stosowany do wytwarzania innych soli tego metalu przejściowego.

Z drugiej strony, ekspozycja na ten związek może prowadzić do zagrożenia dla zdrowia, ponieważ jest wchłaniana przez kontakt ze skórą i przez drogi oddechowe. Należy zauważyć, że jest on uważany za substancję rakotwórczą.

Indeks

  • 1 Struktura
  • 2 Właściwości
  • 3 zastosowania
  • 4 Zagrożenia
  • 5 referencji

Struktura

Wodorotlenek kadmu składa się tylko z dwóch jonów: kadmu (Cd)2+) i hydroksyl (OH-), tworząc w ten sposób związek jonowy o wzorze cząsteczkowym Cd (OH)2.

Struktura tego związku jest dość podobna do struktury wodorotlenku magnezu (Mg (OH)2), ponieważ jego kryształy mają porządek molekularny, który jest zgodny z symetrią typu heksagonalnego, zgodnie z komórkami jednostkowymi, które je tworzą.

W ten sam sposób substancję tę można wytworzyć przez obróbkę azotanu metalu kadmu (Cd (NO3)2) z pewną ilością wodorotlenku sodu (NaOH), zgodnie z następującym równaniem:

Cd (NIE3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2 NIE3

Chociaż wykazuje podobieństwa z wodorotlenkiem cynku, uważa się, że Cd (OH)2 ma bardziej podstawowe cechy.

Ponadto, ponieważ kadm należy do bloku d układu okresowego, uważanego kiedyś za metal przejściowy, więc ten i inne wodorotlenki podobnych metali, takich jak cynk, uważa się za wodorotlenki metali przejściowych.

W tej klasie związków chemicznych największym oksoanionem jest wodorotlenek, a pierwiastek o najwyższej masie molowej lub masie cząsteczkowej nie występujący w oksoanionie okazuje się jednym z metali przejściowych.

Właściwości

Do najważniejszych właściwości wodorotlenku kadmu należą:

-Jest to gatunek jonowy należący do związków nieorganicznych, którego struktura jest krystaliczna i ma układ sześciokątny.

-Jego wzór cząsteczkowy jest opisany jako Cd (OH)2 a jego masa cząsteczkowa lub masa molowa wynosi około 146,43 g / mol.

-Ma zachowanie amfoteryczne, to znaczy może działać jako kwas lub zasada w zależności od reakcji chemicznej i medium, w którym jest przeprowadzana..

-Jego gęstość wynosi około 4,79 g / cm3 i jest uważany za rozpuszczalny w kwasowych substancjach o niskim stężeniu (rozcieńczony).

-Jest zdolny do tworzenia anionowego związku koordynacyjnego, gdy jest traktowany stężonym roztworem wodorotlenku sodu.

-Może również tworzyć związki koordynacyjne z jonami amonowymi, tiocyjanianowymi lub cyjankowymi po dodaniu do roztworów zawierających te gatunki jonowe.

-Zazwyczaj doświadcza odwodnienia (utrata cząsteczek wody), gdy jest poddawany ogrzewaniu, tworząc tlenek kadmu (CdO).

-Po podgrzaniu może również ulegać rozkładowi termicznemu, ale występuje tylko między 130 a 300 ° C.

-Ma wiele zastosowań, ale wśród nich wyróżnia się jego wykorzystanie jako podstawowego komponentu akumulatorów.

-Wykazuje znaczną rozpuszczalność, gdy występuje w roztworach alkalicznych.

Używa

Wodorotlenek kadmu stosuje się w wielu zastosowaniach i zastosowaniach, takich jak te wymienione poniżej.

W produkcji urządzeń znanych jako akumulatory, ten związek chemiczny jest stosowany jako niezbędny składnik anodowy w procesie.

W podobny sposób ten wodorotlenek jest podstawowym składnikiem, gdy przeprowadzana jest technika powlekania kadmu w niektórych materiałach.

Również przy przygotowywaniu niektórych soli kadmu, chociaż procedura nie jest tak prosta jak przy produkcji wodorotlenku.

Z drugiej strony, gdy urządzenia znane jako akumulatory srebrowo-kadmowe (Ag-Cd) i niklowo-kadmowe (Ni-Cd) są rozładowywane, związek ten jest generowany, zgodnie z reakcją pokazaną poniżej:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Następnie, gdy następuje doładowanie, ten wodorotlenek przekształca się w metaliczną postać kadmu za pomocą rozpuszczonego produktu pośredniego, iw ten sposób można wytwarzać inne produkty.

W nowszych zastosowaniach wodorotlenek ten był wykorzystywany do produkcji kabli w nanoskali, z jednowymiarową strukturą do zbadania jako cienkowarstwową alternatywną elektrodą w superkondensatorach.

Ryzyko

Bezpośrednie narażenie na wodorotlenek kadmu wiąże się z pewnym związanym ryzykiem, doustnym, wziewnym lub kontaktem skórnym; jak na przykład powstawanie wymiotów i biegunki.

Jeśli chodzi o skutki przewlekłego wdychania wytwarzanych przez niego par, są pewne choroby płuc, takie jak rozedma płuc i zapalenie oskrzeli, mogą nawet mieć obrzęk płuc lub chemiczne przyczyny zapalenia płuc.

Inną konsekwencją długotrwałego narażenia na tę substancję jest akumulacja kadmu w niektórych narządach, takich jak nerki lub wątroba, powodująca urazy i trwałe uszkodzenie, ponieważ związek ten powoduje, że większa ilość białek molekularnych jest wydalana. niezbędny w organizmie.

W ten sam sposób może dojść do utraty lub zmniejszenia gęstości kości lub zatrucia kadmem.

Oprócz tych efektów cząsteczka ta łączy się z receptorem estrogenowym i powoduje jego aktywację, co może powodować stymulację rozwoju w niektórych klasach komórek nowotworowych.

Podobnie, ten związek chemiczny wywołuje inne skutki estrogenne, takie jak ubezwłasnowolnienie funkcji rozrodczych u ludzi, a ponieważ jego struktura ma duże powinowactwo do cynku, kadm może zakłócać niektóre z jego procesów biologicznych.

Referencje

  1. Wikipedia. (s.f.). Wodorotlenek kadmu. Źródło z en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemia, dziewiąta edycja. Meksyk: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kadm w środowisku. Pobrane z books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. i Moseley, P. T. (2013). Encyklopedia źródeł elektrochemicznych. Pobrane z books.google.co.ve
  5. Collins, D. H. (2013). Baterie 2: Badania i rozwój w zakresie niemechanicznych źródeł energii elektrycznej. Pobrane z books.google.co.ve