Właściwości wodorków, typy, nazewnictwo i przykłady

A wodorek jest wodorem w formie anionowej (H^-) lub związki, które powstają z połączenia pierwiastka chemicznego (metalicznego lub niemetalicznego) z anionem wodorowym. Spośród znanych pierwiastków chemicznych wodór jest najprostszą strukturą, ponieważ w stanie atomowym ma proton w jądrze i elektronie.

Mimo to wodór występuje tylko w formie atomowej w warunkach dość wysokich temperatur. Innym sposobem rozpoznawania wodorków jest zaobserwowanie, że jeden lub więcej centralnych atomów wodoru w cząsteczce ma zachowanie nukleofilowe, jako środek redukujący lub nawet jako zasada.

Tak więc wodór może łączyć się z większością elementów układu okresowego, tworząc różne substancje.

Indeks

• 1 Jak powstają wodorki?
• 2 Właściwości fizyczne i chemiczne wodorków
• 3 Wodorki metali
• 4 Wodorki niemetaliczne
• 5 Nazewnictwo, jak się nazywają?
• 6 Przykłady
  • 6.1 Wodorki metali
  • 6.2 Wodorki niemetaliczne
• 7 referencji

Jak powstają wodorki?

Wodorki powstają, gdy wodór w postaci molekularnej jest związany z innym pierwiastkiem - pochodzenia metalicznego lub niemetalowego - bezpośrednio przez dysocjację cząsteczki, tworząc nowy związek.

W ten sposób wodór tworzy wiązania typu kowalencyjnego lub jonowego, w zależności od rodzaju elementu, z którym jest połączony. W przypadku kojarzenia z metalami przejściowymi, wodory międzywęzłowe powstają z właściwościami fizycznymi i chemicznymi, które mogą się znacznie różnić w zależności od metalu.

Istnienie anionów o swobodnych formach jest ograniczone do zastosowania ekstremalnych warunków, które nie występują łatwo, więc w niektórych cząsteczkach reguła oktetu nie jest spełniona.

Możliwe jest, że nie zostaną podane inne reguły związane z rozkładem elektronów, które będą musiały zastosować wyrażenia łączy wielu ośrodków, aby wyjaśnić powstawanie tych związków.

Właściwości fizyczne i chemiczne wodorków

Pod względem właściwości fizycznych i chemicznych można powiedzieć, że właściwości każdego wodorku zależą od rodzaju wykonywanego wiązania.

Na przykład, gdy anion wodorkowy jest związany z centrum elektrofilowym (zwykle jest to nienasycony atom węgla), powstały związek zachowuje się jak czynnik redukujący, którego zastosowanie jest bardzo rozpowszechnione w syntezie chemicznej.

Natomiast w połączeniu z takimi pierwiastkami, jak metale alkaliczne, cząsteczki te reagują ze słabym kwasem (kwasem Bronsteda) i zachowują się jak silne zasady, uwalniając wodór. Te wodorki są bardzo przydatne w syntezie organicznej.

Następnie obserwuje się, że natura wodorków jest bardzo zróżnicowana, będąc w stanie tworzyć oddzielne cząsteczki, stałe typu jonowego, polimery i wiele innych substancji.

Z tego powodu mogą być stosowane jako desykanty, rozpuszczalniki, katalizatory lub związki pośrednie w reakcjach katalitycznych. Mają także wiele zastosowań w laboratoriach lub branżach do różnych celów.

Wodorki metali

Istnieją dwa rodzaje wodorków: metaliczny i niemetaliczny.

Wodorki metaliczne to te substancje binarne, które powstają w wyniku połączenia pierwiastka metalicznego z wodorem, zwykle elektrododatnim, takim jak ziemia alkaliczna lub ziem alkalicznych, ale także wodorkami międzywęzłowymi.

Jest to jedyny rodzaj reakcji, w którym wodór (którego liczba utleniania wynosi zwykle +1) ma dodatkowy elektron na swoim najbardziej zewnętrznym poziomie; to znaczy, że jego liczba walencyjna jest przekształcana na -1, chociaż natura powiązań w tych wodorkach nie została całkowicie zdefiniowana przez rozbieżność uczonych tego tematu.

Wodorki metali mają pewne właściwości metali, takie jak ich twardość, przewodność i jasność; ale w przeciwieństwie do metali wodorki wykazują pewną kruchość, a ich stechiometria nie zawsze jest zgodna z prawami chemii wagi.

Wodorki niemetaliczne

Ten typ wodorku powstaje z kowalencyjnego połączenia między pierwiastkiem niemetalicznym a wodorem, tak że pierwiastek niemetaliczny jest zawsze w swojej najniższej liczbie utleniania, aby wytworzyć pojedynczy wodorek z każdym z nich.

To także, że tego typu związki są w większości gazowe w standardowych warunkach środowiskowych (25 ° C i 1 atm). Z tego powodu wiele niemetalicznych wodorków ma niskie temperatury wrzenia z powodu sił van der Waalsa, które uważa się za słabe.

Niektóre wodorki tej klasy są odrębnymi cząsteczkami, inne należą do grupy polimerów lub oligomerów, a nawet wodór, który przeszedł proces chemisorpcji na powierzchni, może zostać włączony do tej listy..

Nazewnictwo, jak się nazywają?

Aby napisać formułę wodorków metali, zacznij od napisania metalu (symbolu pierwiastka metalicznego), po którym następuje wodór (MH, gdzie M jest metalem).

Nazywanie ich rozpoczyna się od słowa hydride, po którym następuje nazwa metalu („M hydride”), więc LiH czyta „wodorek litu”, CaH₂ czyta „wodorek wapnia” i tak dalej.

W przypadku wodorków niemetalicznych jest napisane odwrotnie dla wodorków metalicznych; to znaczy, zaczyna się od napisania wodoru (jego symbolu), który wydarzył się w niemetalu (HX, gdzie X jest niemetalem).

Aby je nazwać, zacznij od nazwy elementu niemetalicznego i dodaj przyrostek „uro”, kończący się słowami „wodór” („X-uro de hydrogen”), więc HBr czyta „bromowodór”, H₂S czyta „siarkowodór” i tak dalej.

Przykłady

Istnieje wiele przykładów wodorków metali i niemetali o różnych właściwościach. Oto kilka wymienionych:

Wodorki metali

- LiH (wodorek litu).

- NaH (wodorek sodu).

- KH (wodorek potasu).

- CsH (wodorek cezu).

- RbH (wodorek rubidu).

- BeH₂ (Wodorek berylu).

- MgH₂ (wodorek magnezu).

- CaH₂ (wodorek wapnia).

- SrH₂ (wodorek strontu).

- BaH₂ (wodorek baru).

- AlH3 (wodorek glinu).

- SrH2 (wodorek strontu).

- MgH2 (wodorek magnezu).

- CaH2 (wodorek wapnia).

Wodorki niemetaliczne

- HBr (bromowodór).

- HF (fluorowodór).

- HI (jodowodór).

- HCl (chlorowodór).

- H₂S (siarkowodór).

- H₂Te (tellurku wodoru).

- H₂Se (selen wodoru).

Referencje

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Źródło z en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemia (Wyd. 9). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Wodorki metali. Pobrane z books.google.co.ve
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Nauka o materiałach wodorowych i chemia wodorków metali. Pobrane z books.google.co.ve

5. Sharma, R. K. (2007). Chemia Hidrydes i Carbides. Pobrane z books.google.co.ve