Silne i słabe elektrolity, różnice, przykłady



The elektrolity są to substancje, które wytwarzają roztwór przewodzący prąd elektryczny po rozpuszczeniu w polarnym rozpuszczalniku, takim jak woda. Rozpuszczony elektrolit jest rozdzielany na kationy i aniony, które są rozproszone we wspomnianym roztworze. Jeśli do roztworu zostanie przyłożony potencjał elektryczny, kationy przylgną do elektrody o dużej ilości elektronów.

W przeciwieństwie do tego, aniony w roztworze będą wiązać się z elektrycznie niedostateczną elektrodą. Substancja, która dysocjuje na jony, uzyskuje zdolność do przewodzenia elektryczności. Większość soli, kwasów i zasad rozpuszczalnych reprezentuje elektrolity.

Niektóre gazy, takie jak chlorowodór, mogą działać jako elektrolity w określonych warunkach temperatury i ciśnienia. Sód, potas, chlorek, wapń, magnez i fosforan są dobrymi przykładami elektrolitów.

Indeks

  • 1 Czym są silne i słabe elektrolity?
  • 2 różnice
  • 3 Metody identyfikacji elektrolitów
  • 4 Przykłady silnych i słabych elektrolitów
    • 4.1 Silne elektrolity
    • 4.2 Słabe elektrolity
  • 5 referencji

Czym są silne i słabe elektrolity?

The silne elektrolity są te, które całkowicie jonizują - to znaczy są w 100% rozdzielone - podczas gdy słabe elektrolity jonizują tylko częściowo. Ten procent jonizacji wynosi zwykle około 1 do 10%.

Aby lepiej odróżnić te dwa rodzaje elektrolitów, można powiedzieć, że w roztworze silnego elektrolitu głównymi gatunkami (lub gatunkami) są powstałe jony, podczas gdy w słabym roztworze elektrolitu głównym gatunkiem jest sam związek. jonizować.

Silne elektrolity dzielą się na trzy kategorie: mocne kwasy, silne zasady i sole; słabe elektrolity dzielą się na słabe kwasy i słabe zasady.

Wszystkie związki jonowe są silnymi elektrolitami, ponieważ rozdzielają się na jony, gdy rozpuszczają się w wodzie.

Nawet najbardziej nierozpuszczalne związki jonowe (AgCl, PbSO4, CaCO3) są silnymi elektrolitami, ponieważ małe ilości, które rozpuszczają się w wodzie, robią to głównie w postaci jonów; to znaczy, w powstałym roztworze nie ma zdysocjowanej formy lub ilości związku.

Równoważna przewodność elektrolitów zmniejsza się w wyższych temperaturach, ale zachowuje się na różne sposoby w zależności od ich siły.

Silne elektrolity mają mniejszy spadek przewodnictwa przy wyższych stężeniach, podczas gdy słabe elektrolity mają dużą szybkość spadku przewodności przy wyższych stężeniach.

Różnice

Ważne jest, aby wiedzieć, jak rozpoznać formułę i rozpoznać, jaka jest jej klasyfikacja (jonowa lub złożona), ponieważ zależy to od standardów bezpieczeństwa podczas pracy z chemikaliami.

Jak stwierdzono wcześniej, elektrolity można zidentyfikować jako mocne lub słabe w zależności od ich zdolności jonizacji, ale czasami może to być bardziej oczywiste niż się wydaje.

Większość kwasów, zasad i soli rozpuszczalnych, które nie stanowią kwasów lub słabych zasad, uważa się za słabe elektrolity.

W rzeczywistości należy założyć, że wszystkie sole są silnymi elektrolitami. Natomiast słabe kwasy i zasady, oprócz związków zawierających azot, są uważane za słabe elektrolity.

Metody identyfikacji elektrolitów

Istnieją metody ułatwiające identyfikację elektrolitów. Następnie stosowana jest metoda sześciostopniowa:

  1. Czy twój elektrolit jest jednym z siedmiu silnych kwasów?
  2. Czy to w formie metalowej (OH)n? To mocna podstawa.
  3. Czy to w formie metalowej (X)n? To jest sól.
  4. Czy twoja formuła zaczyna się od litery H? To prawdopodobnie słaby kwas.
  5. Czy ma atom azotu? Może to być słaba baza.
  6. Żadne z powyższych nie ma zastosowania? To nie jest elektrolit.

Ponadto, jeśli reakcja przedstawiona przez elektrolit wygląda następująco: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), w którym reakcja jest ograniczona bezpośrednią reakcją (→), mówimy o silnym elektrolicie. W przypadku, gdy jest ograniczony przez pośredni (↔), jest słabym elektrolitem.

Jak stwierdzono w poprzedniej części, przewodnictwo elektrolitu zmienia się w zależności od jego stężenia w roztworze, ale również ta wartość zależy od wytrzymałości elektrolitu.

Przy wyższych stężeniach silne i pośrednie elektrolity nie będą się zmniejszać w znaczących odstępach czasu, ale słabe będą wykazywać wysoki spadek aż do osiągnięcia wartości bliskich zeru przy wyższych stężeniach..

Istnieją także pośrednie elektrolity, które mogą być dysocjowane w roztworach przy wyższych procentach (mniej niż 100%, ale więcej niż 10%), oprócz nieelektrolitów, które po prostu nie dysocjują (związki węgla, takie jak cukry, tłuszcze i alkohole).

Przykłady silnych i słabych elektrolitów

Silne elektrolity

Silne kwasy:

  • Kwas nadchlorowy (HClO4)
  • Kwas bromowodorowy (HBr)
  • Kwas solny (HCl)
  • Kwas siarkowy (H2TAK4)
  • Kwas azotowy (HNO)3)
  • Kwas okresowy (HIO)4)
  • Kwas fluoroantimonowy (HSbF)6)
  • Kwas Magiczny (SbF)5)
  • Kwas fluorosiarkowy (FSO)3H)

Mocne podstawy

  • Wodorotlenek litu (LiOH)
  • Wodorotlenek sodu (NaOH)
  • Wodorotlenek potasu (KOH)
  • Wodorotlenek rubidu (RbOH)
  • Wodorotlenek cezu (CsOH)
  • Wodorotlenek wapnia (Ca (OH))2)
  • Wodorotlenek strontu (Sr (OH)2)
  • Wodorotlenek baru (Ba (OH)2)
  • Amidek sodu (NaNH)2)

Silna sprzedaż

  • Chlorek sodu (NaCl)
  • Azotan potasu (KNO)3)
  • Chlorek magnezu (MgCl2)
  • Octan sodu (CH3COONa)

Słabe elektrolity

Słabe kwasy

  • Kwas octowy (CH3COOH)
  • Kwas benzoesowy (C6H5COOH)
  • Kwas mrówkowy (HCOOH)
  • Cyjanowodór (HCN)
  • Kwas chlorooctowy (CH2ClOOH)
  • Kwas jodowy (HIO)3)
  • Kwas azotawy (HNO2)
  • Kwas węglowy (H2CO3)
  • Kwas fosforowy (H3PO4)
  • Kwas siarkowy (H2TAK3)

Słabe zasady i związki azotu

  • Dimetyloamina ((CH3)2NH)
  • Etyloamina (C2H5NH2)
  • Amoniak (NH3)
  • Hydroksyloamina (NH2OH)
  • Pirydyna (C5H5N)
  • Anilina (C6H5NH2)

Referencje

  1. Silny elektrolit. Źródło z en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Notatki naukowe Źródło z sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare. (s.f.). UMass Boston. Pobrane z ocw.umb.edu
  4. Chemia, D. o. (s.f.). St. Olaf College. Pobrane z stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Pobrane z thinkco.com