Formuła chlorku amonu (NH4Cl), właściwości, zagrożenia i zastosowania

The chlorek amonu, znana również jako sól amoniakalna, jest solą nieorganiczną znajdującą się w moczu, której formuła to NH₄Cl. Występuje w formacjach mineralogicznych iw tej formie nazywany jest solą amoniakalną. Znaleziono go także w niektórych wulkanicznych kominach i popiele.

Można go uzyskać różnymi metodami. Pierwszy polega na zobojętnieniu HCl pozostałości amoniakalnej powstałej podczas destylacji węgla: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Druga strategia polega na procesie Solvay, aby otrzymać węglan sodu (lub wodorowęglan) i gdzie chlorek amonu jest produkowany jako produkt uboczny:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

W procesie Solvay, wodorowęglan sodu odzyskuje się przez filtrację, a następnie chlorek amonu, który pozostaje w roztworze krystalizuje (amoniowy wzór chlorku, S.F.).

Rocznie w Japonii produkuje się ponad 230 000 ton chlorku amonu, gdzie jest on głównie wykorzystywany do nawożenia w uprawie ryżu.

Jednakże, bezwonny soli ma wiele innych zastosowań, w tym stosowania w produkcji wyrobów osobisty czyszczących, pirotechnika, jako komponent w metalurgii, medycynie, jako przyprawa w przemyśle spożywczym oraz jako elektrolit w akumulatorach cynku Atom węgla (Chemical Company, 2016).

Indeks

• 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
• 2 Reaktywność i zagrożenia
• 3 zastosowania
  • 3.1 1- Medycyna
  • 3.2 2- Nawóz
  • 3.3 3- Metalurgia
  • 3.4 4- Komponent baterii
  • 3.5 5- Obiad
  • 3.6 6- Inne zastosowania
• 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne

Chlorek amonu są higroskopijnymi, drobno rozdrobnionymi, bezwonnymi białymi cząstkami (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

Związek ma trójskośną strukturę sieciową z sześcienną strukturą pośrodku. Jego masa cząsteczkowa wynosi 53,490 g / mol, jego gęstość wynosi 1,5274 g / ml, a temperatury topnienia i wrzenia wynoszą 338 ° C i 520 ° C.

Chlorek amonu jest rozpuszczalny w wodzie, zdolny do rozpuszczenia 383,0 g związku na litr rozpuszczalnika. Jest również rozpuszczalny w etanolu, metanolu i glicerolu i słabo rozpuszczalny w acetonie. Jest nierozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak octan etylu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Chlorek amonu może podlegać różnym reakcjom o dużej wartości dla przemysłu chemicznego i farmaceutycznego. Może się rozkładać po podgrzaniu w kwasie solnym i amoniaku:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Ponadto może reagować z zasadami, takimi jak wodorotlenek sodu lub potasu, aby również wytwarzać gaz amoniakalny:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Inną ważną reakcją, w której stosuje się chlorek amoniaku, jest rozkład węglanów i wodorowęglanów, tworząc sól i amoniak:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Chlorek amonu jest uważany za sól kwaśną. Otrzymane roztwory zawierają umiarkowane stężenia jonów hydroniowych i mają pH poniżej 7,0. Reaguj jako kwasy, aby zneutralizować zasady. 

Na ogół nie reagują jako środki utleniające lub redukujące, ale takie zachowanie nie jest niemożliwe. Wiele z tych związków katalizuje reakcje organiczne (chlorek amonu, 2016).

Reaktywność i zagrożenia

Chlorek amonu jest bardzo trujący i toksyczny. Powoduje uszkodzenie narządów poprzez połknięcie lub długotrwałe narażenie i jest również szkodliwy dla oczu. Nie jest łatwopalny i nie reaguje z innymi chemikaliami (Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy, 2014).

W przypadku kontaktu z oczami należy sprawdzić, czy nosisz soczewki kontaktowe i natychmiast je usunąć. Oczy należy płukać bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, trzymając otwarte powieki. Możesz użyć zimnej wody. Maści nie należy stosować do oczu.

Jeśli substancja chemiczna zetknie się z odzieżą, usuń ją jak najszybciej, chroniąc własne ręce i ciało.

Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa. Jeśli substancja chemiczna gromadzi się na odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, delikatnie myje skażoną skórę bieżącą wodą i nieściernym mydłem. Możesz użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnij porady lekarza. Wyprać zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

Jeśli kontakt ze skórą jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i pokryć skórę zanieczyszczoną kremem antybakteryjnym..

W przypadku wdychania ofiara powinna mieć możliwość odpoczynku w dobrze wentylowanym miejscu. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara powinna zostać ewakuowana do bezpiecznego obszaru tak szybko, jak to możliwe. Poluzuj ciasne ubrania, takie jak kołnierzyk koszuli, paski lub krawat.

Jeśli ofiara ma trudności z oddychaniem, należy podać tlen. Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadza się resuscytację metodą usta-usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że udzielanie pomocy metodą usta-usta może być niebezpieczne dla osoby, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący.

W przypadku połknięcia nie wywoływać wymiotów. Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyki, paski lub krawaty. Jeśli ofiara nie oddycha, wykonaj resuscytację usta-usta.

We wszystkich przypadkach należy natychmiast zwrócić się o pomoc medyczną (Karta charakterystyki substancji niebezpiecznej, chlorek amonu, 2013).

Używa

1- Medycyna

Chlorek amonu ma bardzo ważną funkcję biochemiczną: utrzymuje fizjologiczne pH.

Jako sól kwasowa może pomóc w poprawie sytuacji, w których stężenie jonów chlorkowych w osoczu jest niskie lub w przypadku zasadowicy krwi (wysokie pH krwi). Może to wystąpić po wymiotach, odsysaniu (usunięciu) treści żołądkowej, stosowaniu leków moczopędnych (wody lub płynnych pigułek) lub niektórych chorobach żołądka.

Chlorek amonu powoduje również eliminację nadmiaru soli i wody przez większe oddawanie moczu i powoduje kwasicę w moczu (czyni go bardziej kwaśnym).

Chlorek amonu był również stosowany w celu zmniejszenia obrzęku lub przyrostu masy ciała, który występuje przed miesiączkami i jako pomoc w leczeniu zakażeń dróg moczowych (University of Utah, 2017).

Jest składnikiem wielu leków na przeziębienie i kaszel ze względu na jego skuteczność jako środka wykrztuśnego. W medycynie weterynaryjnej stosuje się go w celu zapobiegania kamieniom moczowym u kóz, bydła i owiec (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Nawóz

Chlorek amonu stosuje się przede wszystkim jako źródło azotu w nawozach (co odpowiada 90% światowej produkcji związku), takie jak fosforan cloroamonio głównie na ryżu i pszenicy upraw w Azji.

3- Metalurgia

Chlorek amonu stosuje się jako topnik do wytwarzania metali, które mają być powlekane cyną, ocynkowane lub spawane. Działa jak topnik, czyszcząc powierzchnię obrabianych przedmiotów, reagując z tlenkami metali na powierzchni, tworząc lotny chlorek metalu.

Aby to zrobić, jest sprzedawany w blokach w sklepach z narzędziami do czyszczenia końcówki lutownicy i może być włączony do lutowia jako topnik.

4- Komponent baterii

Chlorek amonu, NH₄Cl, jest składnikiem baterii suchych ogniw, zbiorników energii zasilających urządzenia elektryczne. Baterie umożliwiają korzystanie z energii elektrycznej, gdy użytkownik nie znajduje się w pobliżu gniazdka elektrycznego.

Istnieją trzy główny dla każdego elementów baterii: katoda (górna część codziennej bateria AA, gdy płynące elektrony), anodę (spód baterii AA do przepływających elektronów) oraz elektrolit dzięki którym elektrony i jony mogą poruszać.

Gdy chlorek amonu jest używany jako elektrolit w baterii, staje się on pastą wodną i jest umieszczany między katodą i anodą.

Reakcje chemiczne między katodami baterii i anodami powodują przepływ elektronów przez pastę chlorku amonu, z dala od katody i w kierunku anody.

Elektrony przechodzą przez metalowe styki w komorze baterii, dzięki czemu działają urządzenia elektryczne (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Jedzenie

W wielu krajach, chlorek amonu pod nazwą soli amonowej lub potocznie salmiakki, jest stosowany jako dodatek do żywności, pod numerem E E510 zazwyczaj w postaci drożdży odżywczych w produkcji chleba.

Jest to suplement diety dla bydła i składnik pożywki dla drożdży i wielu mikroorganizmów.

chlorek amonu jest używany do smaku słonego lukrecji słodycze zwane ciemny (bardzo popularny w krajach skandynawskich), pieczenie ciasteczek, aby dać bardzo chrupiącą konsystencję, a ciecz Salmiakki Koskenkorva do aromatyzowania.

W Indiach i Pakistanie nosi nazwę „Noshader” i służy do poprawy świeżości kanapek, takich jak samosas i jalebi.

6- Inne zastosowania

chlorek amonu można znaleźć w szamponach, barwniki do włosów i wybielacze, korpus filtra i pranie, do demakijażu, odżywka, zmywarki do naczyń, a także sole i olejki do kąpieli.

Chlorek amonu jest również stosowany w trawieniu w produkcji obwodów drukowanych, takich jak gaśnica. Jest również składnikiem fajerwerków, materiałów wybuchowych i zapałek oraz jako środek utwardzający w klejach na bazie formaldehydu.

Referencje

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, maj). Chlorek amonu: pomaga zapewnić przenośną energię elektryczną. Odzyskane z americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Chlorek amonu. (2016). Źródło: CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formuła chlorku amonu. (S.F.). Odzyskane z softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI (2016, 29 lutego). chlorek amonu. Odzyskane z ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 kwietnia). Chlorek amonu (NH4Cl). Źródło: Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Karta charakterystyki materiału Chlorek amonu. (2013, 21 maja). Odzyskany desciencelab: sciencelab.com.
7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 22 kwietnia). PubChem Compound Database; CID = 25517. Źródło: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Chlorek amonu. Źródło: chemspider: chemspider.com.
9. The Chemical Company. (2016). Chlorek amonu. Odzyskany z thechemco: thechemco.com.
10. Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy. (2014, 1 lipca). CHLOREK AMONU. Odzyskany z cdc.gov.
11. University of Utah (2017). Tabletki powlekane dojelitowo z chlorkiem amonu. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.