Formuła kwasu siarkowego (H2SO4), właściwości, struktura i zastosowania



The kwas siarkowy (H2TAK4) jest ciekłym związkiem chemicznym, oleistym i bezbarwnym, rozpuszczalnym w wodzie o uwalnianiu ciepła i powodującym korozję metali i tkanek. Karbonizuje drewno i większość materii organicznej, gdy wchodzi w kontakt z nim, ale jest mało prawdopodobne, że spowoduje pożar.

Kwas siarkowy jest prawdopodobnie najważniejszym ze wszystkich ciężkich chemikaliów przemysłowych, a jego zużycie było wielokrotnie cytowane jako wskaźnik ogólnego stanu gospodarki narodowej.

Długotrwałe narażenie na niskie stężenia lub krótkotrwałe narażenie na wysokie stężenia może powodować niekorzystne skutki dla zdrowia. Zdecydowanie najważniejszym zastosowaniem kwasu siarkowego jest przemysł nawozów fosforowych.

Inne ważne zastosowania znajdują się w rafinacji ropy naftowej, produkcji pigmentów, wytrawianiu stali, ekstrakcji metali nieżelaznych i produkcji materiałów wybuchowych, detergentów, tworzyw sztucznych, włókien sztucznych i farmaceutyków.

Indeks

  • 1 Vitriol, poprzednik kwasu siarkowego
  • 2 Formuła
  • 3 Struktura chemiczna
    • 3.1 W 2D
    • 3.2 W 3D
  • 4 Charakterystyka
    • 4.1 Właściwości fizyczne i chemiczne
    • 4.2 Reakcje z powietrzem i wodą
    • 4.3 Palność
    • 4.4 Reaktywność
    • 4.5 Toksyczność 
  • 5 zastosowań
    • 5.1 Pośrednie
    • 5.2 Bezpośredni
  • 6 Rozwój przemysłu kwasu siarkowego 
    • 6.1 Proces Vitriol
    • 6.2 Kamery wiodące
  • 7 Aktualna produkcja: proces kontaktu 
    • 7.1 Proces podwójnego kontaktu
  • 8 Surowce używane do produkcji kwasu siarkowego
    • 8.1 Piryt
    • 8.2 Dwutlenek siarki
    • 8.3 Recykling
  • 9 efektów klinicznych
  • 10 Bezpieczeństwo i ryzyko
    • 10.1 Klasy zagrożeń GHS
    • 10.2 Kodeksy rad ostrożnościowych
  • 11 Odniesienia

Vitriolo, historia kwasu siarkowego

W średniowiecznej Europie alchemicy znali kwas siarkowy jako witriol, olejek witriolowy lub likier witriolowy. Był uważany za najważniejszy środek chemiczny i próbował użyć go jako kamienia filozoficznego.

Sumerowie mieli już listę kilku rodzajów witriolu. Ponadto Galen, grecki lekarz Dioscorides i Pliniusz Starszy podnieśli swoje zastosowanie medyczne.

W hellenistycznych pracach alchemicznych wspomniano już o metalurgicznych zastosowaniach substancji vitriólicas. Vitriol to grupa minerałów szklistych, z których można uzyskać kwas siarkowy.

Formuła

-Formuła: H2TAK4

-Numer Cas: 7664-93-9

Struktura chemiczna

W 2D

3D

Funkcje

Właściwości fizyczne i chemiczne

Kwas siarkowy należy do reaktywnej grupy silnych kwasów utleniających.

Reaguje z powietrzem i wodą

- Reakcja z wodą jest nieistotna, chyba że kwasowość jest wyższa niż 80-90%, wtedy ciepło hydrolizy jest ekstremalne, może powodować poważne oparzenia.

Palność

- Silne kwasy utleniające są na ogół niepalne. Mogą przyspieszyć spalanie innych materiałów, dostarczając tlen do miejsca spalania.

- Jednak kwas siarkowy jest wysoce reaktywny i zdolny do zapalenia drobno rozdrobnionych materiałów palnych w kontakcie z nimi.

- Po podgrzaniu wydziela wysoce toksyczne opary.

- Jest wybuchowy lub niekompatybilny z ogromną różnorodnością substancji.

- Może powodować gwałtowne zmiany chemiczne w wysokich temperaturach i ciśnieniach.

- Może gwałtownie reagować z wodą.

Reaktywność

- Kwas siarkowy jest silnie kwaśny.

- Gwałtownie (W) wchodzi w reakcję z pentafluorkiem bromu.

- Wybucha para-nitrotoluenem w temperaturze 80 ° C.

- Eksplozja następuje, gdy stężony kwas siarkowy miesza się z krystalicznym nadmanganianem potasu w pojemniku zawierającym wilgoć. Powstaje heptoksyd manganu, który eksploduje w 70 ° C.

- Mieszanina akrylonitrylu ze stężonym kwasem siarkowym powinna być dobrze schłodzona, w przeciwnym razie zachodzi energiczna reakcja egzotermiczna.

- Temperaturę i ciśnienie zwiększa się przez zmieszanie w zamkniętym pojemniku kwasu siarkowego (96%) w równych porcjach z dowolną z następujących substancji: acetonitryl, akroleina, 2-aminoetanol, wodorotlenek amonu (28%), anilina, aldehyd n-masłowy, kwas chlorosulfonowy, etylenodiamina, etylenoimina, epichlorohydryna, cyjanohydryna etylenowa, kwas solny (36%), kwas fluorowodorowy (48,7%), propiolakton, tlenek propylenu, wodorotlenek sodu, monomer styrenu.

- Kwas siarkowy (koncentrat) jest bardzo niebezpieczny w kontakcie z węglikami, bromianami, chloranami, piorunującymi materiałami, pikrynami i sproszkowanymi metalami.

- Może wywołać gwałtowną polimeryzację chlorku allilu i reagować egzotermicznie z podchlorynem sodu w celu wytworzenia chloru gazowego.

- Mieszanie kwasu chlorosiarkowego i 98% kwasu siarkowego daje HCl.

 Toksyczność 

- Kwas siarkowy działa żrąco na wszystkie tkanki ciała. Wdychanie oparów może spowodować poważne uszkodzenie płuc. Kontakt z oczami może spowodować całkowitą utratę wzroku. Kontakt ze skórą może spowodować ciężką martwicę.

- Spożycie kwasu siarkowego w ilości od 1 łyżeczki do pół uncji stężonej substancji chemicznej może być śmiertelne dla osoby dorosłej. Nawet kilka kropli może być śmiertelne, jeśli kwas dostanie się do tchawicy.

- Przewlekłe narażenie może powodować zapalenie tchawicy i oskrzeli, zapalenie jamy ustnej, zapalenie spojówek i zapalenie błony śluzowej żołądka. Może wystąpić perforacja żołądka i zapalenie otrzewnej, po których może nastąpić zapaść krążeniowa. Wstrząs krążeniowy jest często bezpośrednią przyczyną śmierci.

- Osoby z przewlekłymi chorobami układu oddechowego, żołądkowo-jelitowego lub nerwowego oraz wszelkimi chorobami oczu i skóry są bardziej narażone.

Używa

- Kwas siarkowy jest jednym z najczęściej używanych chemikaliów przemysłowych na świecie. Jednak większość jego zastosowań można uznać za pośrednią, uczestniczącą jako odczynnik, a nie jako składnik

- Większość kwasu siarkowego kończy się jako kwas zużyty do produkcji innych związków lub jako rodzaj pozostałości siarczanowej.

- Pewna liczba produktów zawiera siarkę lub kwas siarkowy, ale prawie wszystkie są produktami specjalnymi o małej objętości.

- Około 19% kwasu siarkowego wyprodukowanego w 2014 r. Zostało zużyte w wielu procesach chemicznych, a reszta została zużyta w wielu różnych zastosowaniach przemysłowych i technicznych.

- Wzrost zapotrzebowania na kwas siarkowy na całym świecie wynika, w malejącym porządku, z produkcji: kwasu fosforowego, dwutlenku tytanu, kwasu fluorowodorowego, siarczanu amonu oraz w przetwórstwie uranu i zastosowań metalurgicznych.

Pośrednie

- Największym konsumentem kwasu siarkowego jest zdecydowanie przemysł nawozowy. Stanowiło to nieco ponad 58% całkowitej światowej konsumpcji w 2014 r. Oczekuje się jednak, że odsetek ten zmniejszy się do około 56% do 2019 r., Głównie w wyniku wyższego wzrostu innych zastosowań chemicznych i przemysłowych..

- Produkcja fosforowych materiałów nawozowych, zwłaszcza kwasu fosforowego, jest głównym rynkiem dla kwasu siarkowego. Jest również stosowany do produkcji materiałów nawozowych, takich jak potrójny superfosfat i fosforany mono- i diamoniowe. Niewielkie ilości są wykorzystywane do produkcji superfosfatu i siarczanu amonu.

- W innych zastosowaniach przemysłowych znaczne ilości kwasu siarkowego stosuje się jako kwaśne środowisko reakcji odwodnienia, w chemii organicznej i procesach petrochemicznych obejmujących reakcje takie jak nitrowanie, kondensacja i odwodnienie, a także rafinacja ropy naftowej. , gdzie jest stosowany do rafinacji, alkilowania i oczyszczania destylatów surowych.

- W nieorganicznym przemyśle chemicznym jego zastosowanie jest godne uwagi w produkcji pigmentów TiO2, kwasu solnego i kwasu fluorowodorowego.

- W przemyśle obróbki metali kwas siarkowy jest używany do wytrawiania stali, ługowania minerałów miedzi, uranu i wanadu w hydrometalurgicznym przetwarzaniu minerałów oraz w przygotowywaniu kąpieli elektrolitycznych do oczyszczania i powlekania metali nieżelazne.

- Niektóre procesy wytwarzania masy celulozowej w przemyśle papierniczym, produkcji niektórych tekstyliów, produkcji włókien chemicznych i garbowania skór również wymagają kwasu siarkowego.

Bezpośredni

- Prawdopodobnie największym zastosowaniem kwasu siarkowego, w którym siarka jest włączona do produktu końcowego, jest proces sulfonowania organicznego, w szczególności do produkcji detergentów.

- Sulfonowanie odgrywa również ważną rolę w otrzymywaniu innych organicznych substancji chemicznych i drobnych produktów farmaceutycznych.

- Akumulatory kwasowo-ołowiowe są jednym z najbardziej znanych produktów konsumenckich zawierających kwas siarkowy i stanowią jedynie niewielką część całkowitego zużycia kwasu siarkowego.

- W pewnych warunkach kwas siarkowy jest stosowany bezpośrednio w rolnictwie do rekultywacji bardzo zasadowych gleb, takich jak te występujące w pustynnych regionach zachodnich Stanów Zjednoczonych. Jednak to zastosowanie nie jest bardzo ważne pod względem całkowitej objętości stosowanego kwasu siarkowego.

Rozwój przemysłu kwasu siarkowego 

Proces Vitriol

Najstarszą metodą otrzymywania kwasu siarkowego jest tak zwany „proces witriolu”, który opiera się na termicznym rozkładzie witrioli, które są siarczanami różnych typów, pochodzenia naturalnego.

Perscy alchemicy, Jābir ibn Hayyān (znany również jako Geber, 721 - 815 AD), Razi (865 - 925 AD) i Jamal Din al-Watwat (1318 AD), włączyli witriol do swoich mineralnych list klasyfikacyjnych.

Pierwsza wzmianka o „procesie witriolu” pojawia się w pismach Jabira ibn Hayyana. Następnie alchemicy św. Albert Wielki i Basilius Valentinus opisali ten proces bardziej szczegółowo. Jako surowce zastosowano ałun i kalcantit (niebieski witriol).

Pod koniec średniowiecza kwas siarkowy uzyskiwano w małych ilościach w szklanych pojemnikach, w których spalano siarkę saletrą w wilgotnym środowisku.

Proces witriolu był stosowany na skalę przemysłową od XVI wieku ze względu na większe zapotrzebowanie na kwas siarkowy.

Vitriolo de Nordhausen

Koncentracja produkcji skoncentrowana była w niemieckim mieście Nordhausen (dla tego, co zaczęto nazywać witriolem jako „witriol Nordhausen”), gdzie zastosowano siarczan żelaza (II) (zielony witriol, FeSO4 - 7H2O) jako surowiec, który ogrzewano, a powstały trójtlenek siarki zmieszano z wodą, otrzymując kwas siarkowy (olej witriolowy).

Proces prowadzono w kuchniach, z których niektóre miały kilka poziomów równolegle, w celu uzyskania większych ilości oleju witriolowego.

Kamery wiodące

W XVIII wieku opracowano bardziej ekonomiczny proces produkcji kwasu siarkowego zwanego „procesem komory ołowiowej”.

Do tego czasu maksymalne stężenie otrzymanego kwasu wynosiło 78%, natomiast w przypadku „procesu witriolowego” otrzymano stężony kwas i oleum, więc ta metoda była nadal stosowana w niektórych sektorach przemysłu aż do pojawienia się „procesu kontakt ”w 1870 r., dzięki czemu można było uzyskać taniej stężony kwas.

Oleum lub dymiący kwas siarkowy (CAS: 8014-95-7) jest roztworem o oleistej konsystencji i ciemnobrązowym kolorze, zmiennym składzie trójtlenku siarki i kwasu siarkowego, które można opisać wzorem H2TAK4.xSO3 (gdzie x oznacza wolną zawartość molową tlenku siarki (VI)). Wartość x z 1 daje wzór empiryczny H2S2O7, co odpowiada kwasowi disiarkowemu (lub kwasowi pirosiarkowemu).

Proces

Proces komory ołowianej był metodą przemysłową stosowaną do wytwarzania kwasu siarkowego w dużych ilościach, zanim został zastąpiony przez „proces kontaktowy”.

W 1746 r. W Birmingham w Anglii John Roebuck zaczął produkować kwas siarkowy w komorach wyłożonych ołowiem, które były mocniejsze i tańsze niż szklane pojemniki, które były wcześniej używane, i mogły być znacznie większe..

Dwutlenek siarki (ze spalania siarki elementarnej lub minerałów metalicznych zawierających siarkę, takich jak piryt) wprowadzono za pomocą pary i tlenku azotu do dużych komór wyłożonych arkuszami ołowiu.

Dwutlenek siarki i dwutlenek azotu rozpuszczają się i przez około 30 minut dwutlenek siarki utlenia się do kwasu siarkowego.

Pozwoliło to na efektywne uprzemysłowienie produkcji kwasu siarkowego i, dzięki różnym udoskonaleniom, proces ten pozostał standardową metodą produkcji przez prawie dwa wieki.

W 1793 roku Clemente y Desormes osiągnął lepsze wyniki, wprowadzając dodatkowe powietrze do procesu komory wiodącej.

W 1827 roku Gay-Lussac wprowadził metodę pochłaniania tlenków azotu z gazów odlotowych z komory prowadzącej.

W 1859 r. Glover opracował metodę odzyskiwania tlenków azotu z nowo utworzonego kwasu za pomocą porywania gorącymi gazami, co umożliwiło ciągłe katalizowanie procesu tlenkiem azotu..

W 1923 r. Petersen wprowadził ulepszony proces wieżowy, który pozwolił na jego konkurencyjność w odniesieniu do procedury kontaktu do lat 50-tych.

Proces komorowy stał się tak solidny, że w 1946 r. Nadal stanowił 25% światowej produkcji kwasu siarkowego.

Aktualna produkcja: proces kontaktu 

Proces kontaktowy jest obecną metodą wytwarzania kwasu siarkowego w wysokich stężeniach, niezbędną w nowoczesnych procesach przemysłowych. Platyna była katalizatorem tej reakcji. Jednak obecnie preferowany jest pięciotlenek wanadu (V2O5).

W 1831 r. W Bristolu w Anglii Peregrine Phillips opatentował utlenianie dwutlenku siarki do trójtlenku siarki za pomocą katalizatora platynowego w podwyższonych temperaturach.

Jednak przyjęcie jego wynalazku i intensywny rozwój procesu kontaktowego rozpoczęły się dopiero po wzroście zapotrzebowania na oleum do produkcji barwników od około 1872 roku..

Następnie przeszukano lepsze katalizatory stałe, zbadano chemię i termodynamikę równowagi SO2 / SO3.

Proces kontaktu można podzielić na pięć etapów:

  1. Połączenie siarki i tlenu cząsteczkowego (O2) z wytworzeniem dwutlenku siarki.
  2. Oczyszczanie dwutlenku siarki w jednostce oczyszczania.
  3. Dodanie nadmiaru tlenu cząsteczkowego do dwutlenku siarki w obecności katalizatora pięciotlenku wanadu w temperaturze 450 ° C i ciśnieniu 1-2 atm.
  4. Utworzony trójtlenek siarki jest dodawany do kwasu siarkowego, który powoduje powstanie oleum (kwasu siarkowego).
  5. Następnie oleum dodaje się do wody z wytworzeniem bardzo stężonego kwasu siarkowego.

Podstawową wadą procesów tlenku azotu (podczas procesu ołowianej komory) jest to, że stężenie otrzymanego kwasu siarkowego jest ograniczone do maksymalnie 70 do 75%, podczas gdy proces kontaktowy wytwarza stężony kwas (98). %).

Wraz z rozwojem stosunkowo niedrogich katalizatorów wanadowych w procesie kontaktowym, wraz ze wzrostem zapotrzebowania na stężony kwas siarkowy, globalna produkcja kwasu siarkowego w zakładach przetwarzania tlenku azotu stale spadała.

W 1980 roku praktycznie nie było kwasu produkowanego w zakładach przetwarzania tlenku azotu w Europie Zachodniej i Ameryce Północnej.

Proces podwójnego kontaktu

Proces podwójnej absorpcji podwójnego kontaktu (DCDA lub Double Contact Double Absorption) wprowadził ulepszenia w procesie kontaktowym do produkcji kwasu siarkowego.

W 1960 roku Bayer złożył wniosek o patent na tak zwany proces podwójnej katalizy. Pierwszy zakład, który wykorzystał ten proces, został uruchomiony w 1964 roku.

Poprzez włączenie etapu absorpcji SO3 Przed końcowymi etapami katalitycznymi udoskonalony proces kontaktowy pozwolił na znaczne zwiększenie konwersji SO2 , znaczne ograniczenie emisji do atmosfery.

Gazy są przekazywane z powrotem przez końcową kolumnę absorpcyjną, uzyskując nie tylko wysoką wydajność konwersji SO2 do SO3 (około 99,8%), ale także pozwala na wytwarzanie wyższego stężenia kwasu siarkowego.

Zasadnicza różnica między tym procesem a zwykłym procesem kontaktu polega na liczbie etapów wchłaniania.

Począwszy od lat 70. XX wieku, główne kraje przemysłowe wprowadziły bardziej rygorystyczne przepisy dotyczące ochrony środowiska, a proces podwójnej absorpcji uogólniono w nowych zakładach. Jednak konwencjonalny proces kontaktowy jest nadal stosowany w wielu krajach rozwijających się o mniej wymagających standardach środowiskowych.

Największym impulsem dla obecnego rozwoju procesu kontaktowego jest zwiększenie odzysku i wykorzystania dużej ilości energii wytwarzanej w procesie.

W rzeczywistości duża, nowoczesna fabryka kwasu siarkowego może być postrzegana nie tylko jako zakład chemiczny, ale także jako elektrownia cieplna.

Surowce używane do produkcji kwasu siarkowego

Piryt

Piryt był dominującym surowcem w produkcji kwasu siarkowego do połowy XX wieku, kiedy to duże ilości siarki elementarnej zaczęły być odzyskiwane z procesu rafinacji ropy naftowej i oczyszczania gazu ziemnego, stając się głównym materiałem premia przemysłowa.

Dwutlenek siarki

Obecnie dwutlenek siarki otrzymuje się różnymi metodami, z kilku surowców.

W Stanach Zjednoczonych od początku XX wieku przemysł opiera się na pozyskiwaniu siarki elementarnej ze złóż podziemnych za pomocą „procesu Frascha”.

Umiarkowanie stężony kwas siarkowy jest również wytwarzany przez zatężanie i oczyszczanie dużych ilości kwasu siarkowego otrzymanego jako produkt uboczny innych procesów przemysłowych.

Recykling

Recykling tego kwasu jest coraz ważniejszy z punktu widzenia środowiska, zwłaszcza w głównych krajach rozwiniętych.

Wytwarzanie kwasu siarkowego na bazie siarki elementarnej i pirytu jest oczywiście stosunkowo wrażliwe na warunki rynkowe, ponieważ kwas wytwarzany z tych materiałów stanowi produkt podstawowy.

Z drugiej strony, gdy kwas siarkowy jest produktem ubocznym, wytwarzanym w celu eliminacji odpadów z innego procesu, poziom jego produkcji nie jest podyktowany warunkami na rynku kwasu siarkowego, ale warunkami rynkowymi dla podstawowy produkt.

Efekty kliniczne

-Kwas siarkowy jest stosowany w przemyśle i niektórych domowych produktach czyszczących, takich jak środki do czyszczenia łazienki. Jest również używany w akumulatorach.

-Celowe spożycie, szczególnie produktów o wysokim stężeniu, może spowodować poważne obrażenia i śmierć. Te narażenia na spożycie są rzadkie w Stanach Zjednoczonych, ale są powszechne w innych częściach świata.

-Jest to silny kwas, który powoduje uszkodzenie tkanek i koagulację białek. Działa żrąco na skórę, oczy, nos, błony śluzowe, drogi oddechowe i przewód pokarmowy lub dowolną tkankę, z którą ma kontakt.

-Ciężkość urazu zależy od stężenia i czasu trwania kontaktu.

-Łagodne narażenie (stężenia poniżej 10%) powoduje tylko podrażnienie skóry, górnych dróg oddechowych i błony śluzowej przewodu pokarmowego.

-Skutki ostrego narażenia inhalacyjnego na drogi oddechowe obejmują: podrażnienie nosa i gardła, kaszel, kichanie, odruchowy skurcz oskrzeli, duszność i obrzęk płuc. Śmierć może nastąpić z powodu nagłego zapaści krążeniowej, obrzęku głośni i upośledzonych dróg oddechowych lub ostrego uszkodzenia płuc.

-Przyjmowanie kwasu siarkowego, można spowodować natychmiastowe ból nadbrzusza, nudności, wymioty, ślinienie się i śluzowato krwotoczny istotny aspekt „mielonej kawy”. Wymioty czasami postrzegane świeżą krew.

-Spożycie stężonego kwasu siarkowego może spowodować korozję przełyku, martwicę i perforację przełyku lub żołądka, zwłaszcza w odźwierniku. Czasami obserwuje się uszkodzenie jelita cienkiego. Późniejsze powikłania mogą obejmować zwężenie i tworzenie przetok. Kwasica metaboliczna może rozwinąć się po spożyciu.

-Ciężkie oparzenia skóry mogą wystąpić z martwicą i bliznowaceniem. Mogą one być śmiertelne, jeśli wpłynie to na wystarczająco duży obszar powierzchni ciała.

-Oko jest szczególnie wrażliwe na uszkodzenia spowodowane korozją. Podrażnienie, łzawienie i zapalenie spojówek mogą rozwinąć się nawet przy niskich stężeniach kwasu siarkowego. Rozpryski z kwasem siarkowym w wysokich stężeniach powodują: oparzenia rogówki, utratę wzroku i czasami perforację balonu.

-Przewlekłe narażenie może być powiązany ze zmianami w czynności płuc, przewlekłe zapalenie oskrzeli, rozedmę płuc, zapalenie spojówek, częste infekcje układu oddechowego, zapalenie erozji szkliwa zębów i ewentualnie raka dróg.

Bezpieczeństwo i ryzyko

Oświadczenia o zagrożeniach globalnie zharmonizowanego systemu klasyfikacji i oznakowania chemikaliów (SGA)

Globalnie Zharmonizowany System Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów (SGA) jest systemem uzgodnionym na szczeblu międzynarodowym, stworzonym przez Organizację Narodów Zjednoczonych w celu zastąpienia różnych standardów klasyfikacji i oznakowania stosowanych w różnych krajach poprzez stosowanie spójnych kryteriów globalnych (Organizacja Narodów Zjednoczonych United, 2015).

Klasy zagrożenia (i odpowiadającej jej rozdział GHS) normy klasyfikacji i oznakowania oraz zalecenia dla kwasu siarkowego są następujące (Europejska Agencja Chemikaliów, 2017; Narodów Zjednoczonych, 2015; pubchem, 2017): 

Klasy zagrożenia GHS

H303: Może być szkodliwy po połknięciu [Ostra ostra, toksyczność doustna - Kategoria 5] (PubChem, 2017).

H314: Powoduje poważne oparzenia skóry i uszkodzenia oczu [niebezpieczeństwo korozji / drażniące - Kategoria 1 A, B, C] (pubchem, 2017).

H318: Powoduje poważne uszkodzenie oczu [Niebezpieczeństwo Poważne uszkodzenie oczu / działanie drażniące na oczy - Kategoria 1] (PubChem, 2017).

H330: Śmiertelny przez wdychanie [Niebezpieczeństwo Toksyczność ostra, wdychanie - Kategoria 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Powoduje uszkodzenie narządów [Niebezpieczeństwo Działanie toksyczne na narządy docelowe, jednorazowe narażenie - Kategoria 1] (PubChem, 2017).

H372: Powoduje uszkodzenie narządów poprzez długotrwałe lub powtarzane narażenie [Niebezpieczeństwo Działanie toksyczne na narządy docelowe, powtarzane narażenie - Kategoria 1] (PubChem, 2017).

H402: Działa szkodliwie na organizmy wodne [Stwarzające zagrożenie dla środowiska wodnego, zagrożenie ostre - kategoria 3] (PubChem, 2017).

Kody rad ostrożnościowych

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 oraz (pubchem, 2017).

Referencje

  1. Arribas, H. (2012) Schemat produkcji kwasu siarkowego metodą kontaktową z użyciem pirytu jako surowca [image] Źródło: wikipedia.org.
  2. Chemical Economics Handbook, (2017). Kwas siarkowy. Odzyskane z ihs.com.
  3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Świat kwasu siarkowego - 2013 [image]. Odzyskane z ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). Struktura 3D 7664-93-9 - Kwas siarkowy [image] Źródło: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portret „Gebera” z XV wieku. Medicea Laurenziana Library [obraz]. Źródło z wikipedia.org.
  6. Europejska Agencja Chemikaliów (ECHA), (2017). Podsumowanie klasyfikacji i oznakowania. Klasyfikacja zharmonizowana - załącznik VI do rozporządzenia (WE) nr 1272/2008 (rozporządzenie CLP). 
  7. Bank danych substancji niebezpiecznych (HSDB). TOXNET (2017). Kwas siarkowy. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Źródło: toksnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Szkieletowa formuła kwasu siarkowego [zdjęcie]. Źródło: commons.wikimedia.org.
  9. Liebig's Extract of Meat Company (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [image]. Źródło: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Kwas siarkowy i trójtlenek siarki. W Encyklopedii chemii przemysłowej Ullmanna. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Dostępne pod adresem: doi.org.
  11. Organizacja Narodów Zjednoczonych (2015). Globalnie Zharmonizowany System Klasyfikacji i Oznakowania Produktów Chemicznych (SGA) Szósta edycja poprawiona. Nowy Jork, Stany Zjednoczone: publikacja ONZ. Źródło: unece.org.
  12. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, (2017). Kwas siarkowy - PubChem Structure. [image] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Źródło: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, (2017). Kwas siarkowy. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Źródło: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Arkusz danych chemicznych. Kwas siarkowy, zużyty. Silver Spring, MD. UE; Źródło: cameochemicals.noaa.gov.
  15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Arkusz danych chemicznych. Kwas siarkowy. Silver Spring, MD. UE; Źródło: cameochemicals.noaa.gov.
  16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktywny arkusz danych grupy. Kwasy, silne utlenianie. Silver Spring, MD. UE; Źródło: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Kwas siarkowy 96% ekstra czysty [image]. Źródło: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Der Zweiten Bleikammerverfahren Hälfte des Lehrbuch der Technischen Chemie 19. [obrazu]. Regranulat: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, w: Chemie in unserer Zeit. [image] Źródło: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Siarczan miedzi [obraz]. Źródło: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Schemat alchemiczny. Theatrum Chymicum [image] Źródło: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Kwas siarkowy. Źródło: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Kwas siarkowy. Źródło: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Źródło: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Proces kontaktu. Źródło: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Proces komory ołowiowej. Źródło: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum Źródło: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Ośmiornica. Źródło: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Tlenek siarki. Źródło: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Proces Vitriol. Źródło: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Dwutlenek siarki. Źródło: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Trójtlenek siarki. Źródło: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Kwas siarkowy. Źródło: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Źródło: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) Alchymista, W poszukiwaniu kamienia filozoficznego, odkrywa fosfor i modli się o pomyślne zakończenie jego operacji, jak to było w zwyczaju starożytnych astrologów chymicznych. [image] Źródło: wikipedia.org.