Hypoodosic Acid (HIO) Formula, właściwości i zastosowania



The kwas hipoyodoso, znany również jako monooksjodan (I) wodoru lub jodolu, jest nieorganicznym związkiem o wzorze HIO. Jest to kwas tlenowy jodu, z atomem tlenu, atomem wodoru i atomem jodu ze stopniem utlenienia 1+.

Związek jest bardzo niestabilny, ponieważ ma tendencję do ulegania reakcji dysmutacji, gdzie ulega redukcji do jodu cząsteczkowego i jest utleniany do nadtlenku wodoru zgodnie z reakcją: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

Związek jest najsłabszym kwasem w kwasach halogenowych o stopniu utlenienia 1+. Odpowiednie sole tego kwasu są znane jako hipoyodity.

Sole te są bardziej stabilne niż kwas i powstają w podobny sposób jak ich odpowiedniki chlorowe i bromowe, w reakcji jodu cząsteczkowego z wodorotlenkami metali alkalicznych lub metali ziem alkalicznych..

Kwas hipoyodosowy wytwarza się w reakcji jodu cząsteczkowego z tlenkiem rtęci (II) (Egon Wiberg, 2001) zgodnie z reakcją:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Ślady tego związku otrzymuje się również w reakcji cząsteczkowego jodu z wodorotlenkiem potasu, tworząc początkowo jodek potasu i podjodan potasu zgodnie z reakcją:

Ja2 + 2KOH → KI + KIO

Jednak kwas hipoyodoso, jako taki słaby kwas, umożliwia hydrolizę podjodanu potasu, chyba że występuje nadmiar wodorotlenku potasu (Holmyard, 1922).

KIO + H2O → HIO + KOH

Można go również otrzymać, podobnie jak jego odpowiedniki w postaci chloru i bromu, w reakcji molekularnego jodu z wodą. Jednak biorąc pod uwagę jego stałą niską równowagę, która jest rzędu 10-13, uzyskane ilości są bardzo małe (R.G. Compton, 1972).

Indeks

  • 1 Właściwości fizyczne i chemiczne
  • 2 Reaktywność i zagrożenia
  • 3 zastosowania
  • 4 odniesienia

Właściwości fizyczne i chemiczne

Kwas hipoyodosowy występuje tylko w postaci wodnego roztworu o żółtawym zabarwieniu. Związku w stanie stałym nie można wyizolować, tak że większość jego właściwości jest teoretycznie uzyskiwana za pomocą obliczeń obliczeniowych (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Kwas hipoyodosowy ma masę cząsteczkową 143.911 g / mol, temperaturę topnienia 219,81 ° C, temperaturę wrzenia 544,27 ° C i prężność pary 6,73 x 10-14 milimetry rtęci.

Cząsteczka jest bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie, zdolna do rozpuszczenia się między 5,35 x 105 i 8,54 x 105 gramów związku na litr tego rozpuszczalnika (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI jest silnym utleniaczem i może tworzyć mieszaniny wybuchowe. Jest to również środek redukujący zdolny do utleniania się do yodoso, jodu i okresowych postaci kwasu. W roztworach wodnych, będąc słabym kwasem, częściowo dysocjuje w jonie hipojodowym (OI)-) i H+.

HOI reaguje z zasadami tworząc sole zwane hypoiodytami. Na przykład, podjodan sodu (NaOI) powstaje w reakcji kwasu hipoiodesowego z wodorotlenkiem sodu.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Kwas hipoksydozowy reaguje również łatwo z różnymi cząsteczkami organicznymi i biocząsteczkami.

Reaktywność i zagrożenia

Kwas hipoyodosowy jest niestabilnym związkiem rozkładającym się do pierwiastkowego jodu. Jod jest związkiem toksycznym, z którym należy obchodzić się ostrożnie.

Kwas hipoyodosowy jest niebezpieczny w przypadku kontaktu ze skórą (czynnik drażniący), kontaktu z oczami (czynnik drażniący) oraz w przypadku spożycia i wdychania.

W przypadku kontaktu z oczami należy sprawdzić, czy nosisz soczewki kontaktowe i natychmiast je usunąć. Oczy należy płukać bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, trzymając otwarte powieki. Możesz użyć zimnej wody. Maści nie należy stosować do oczu.

Jeśli substancja chemiczna wejdzie w kontakt z odzieżą, usuń ją tak szybko, jak to możliwe, chroniąc swoje ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.

Jeśli substancja chemiczna gromadzi się na odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, delikatnie i ostrożnie umyć skórę zanieczyszczoną bieżącą wodą i nieściernym mydłem. Możesz użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnij porady lekarza. Wyprać zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

Jeśli kontakt ze skórą jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i pokryć skórę zanieczyszczoną kremem antybakteryjnym..

W przypadku wdychania ofiara powinna mieć możliwość odpoczynku w dobrze wentylowanym miejscu. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara powinna zostać ewakuowana do bezpiecznego obszaru tak szybko, jak to możliwe. Poluzuj ciasne ubrania, takie jak kołnierzyk koszuli, paski lub krawat.

Jeśli ofiara ma trudności z oddychaniem, należy podać tlen. Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadza się resuscytację metodą usta-usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że udzielanie pomocy metodą usta-usta może być niebezpieczne dla osoby, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący.

W przypadku połknięcia nie wywoływać wymiotów. Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyki, paski lub krawaty. Jeśli ofiara nie oddycha, wykonaj resuscytację usta-usta.

We wszystkich przypadkach należy natychmiast zwrócić się o pomoc medyczną.

Używa

Kwas hipoyodoso jest stosowany jako silny środek utleniający i jako środek redukujący w reakcjach laboratoryjnych. Służy do produkcji związków chemicznych znanych jako hipoyoditos.

Metody spektrofotometryczne są również stosowane do pomiaru tworzenia kwasu hipoiodesycznego w celu śledzenia reakcji, w których bierze udział jod (T. L. Allen, 1955).

Halogenki są włączane do aerozoli, gdzie rozpoczynają katalityczne niszczenie ozonu (O3) nad oceanami i wpływają na globalną troposferę. Dwa intrygujące problemy środowiskowe poddawane ciągłym badaniom to: zrozumienie, w jaki sposób reaktywne fluorowcowane cząsteczki chlorowców są wytwarzane bezpośrednio z nieorganicznych halogenków wystawionych na działanie O3 i ograniczyć czynniki środowiskowe, które kontrolują ten proces międzyfazowy.

W pracy (Elizabeth A. Pillar, 2013) konwersję jodku do kwasu hipoiodesowego przez działanie ozonu zmierzono za pomocą pomiarów spektroskopii masowej w celu określenia modelu zubożenia warstwy ozonowej w atmosferze.

Referencje

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Chemia nieorganiczna. Londyn: prasa akademicka.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Konwersja jodku do kwasu podjodowego i jodu w wodnych mikrokropelkach narażonych na ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008, 5 stycznia). kwas podskórny. Źródło: ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Chemia nieorganiczna. Londyn: Edwar Arnol i spółka.
  5. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 22 kwietnia). PubChem Compound Database; CID = 123340. Pobrane z PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Reakcje niemetalicznych związków nieorganicznych. Amsterdam: Elsevier Publishing Company.
  7. Królewskie Towarzystwo Chemiczne. (2015). Jodol. Źródło: chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Powstawanie kationu hipojodnego i uwodnionego kationu jodu przez hydrolizę jodu. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.