Elementy, właściwości i związki Anfígenos

The płazy o calcógenos są pierwiastkami chemicznymi należącymi do grupy tlenowej lub rodziny układu okresowego. Znajdują się w grupie VIA lub 16, znajdującej się po prawej stronie lub bloku p.

Głowa grupy, jak sama nazwa wskazuje, jest zajęta przez element tlenowy, który różni się fizycznie i chemicznie od elementów tej samej grupy. Słowo „chalkogen” pochodzi od greckiego słowa chalcos, co oznacza miedź?.

Wielu chemików określiło te pierwiastki jako popioły, kredy, brązy i łańcuchy. Jednak najdokładniejsza interpretacja odpowiada interpretacji „minerałów”.

Tak więc chalkogeny charakteryzują się obecnością w niezliczonych minerałach; takie jak krzemiany, fosforany, tlenki, siarczki, selenki itp..

Z drugiej strony słowo „ampigen” oznacza zdolność do tworzenia związków kwasowych lub zasadowych. Prostym przykładem tego jest fakt, że istnieją tlenki kwasowe i zasadowe.

Tlen można znaleźć nie tylko w powietrzu, które jest oddychane, ale jest również częścią 49% skorupy ziemskiej. Dlatego nie wystarczy patrzeć na chmury, aby mieć je z przodu; Aby kontemplować maksymalną fizyczną manifestację chalkogenów, należy odwiedzić górę lub kopalnię.

Indeks

• 1 Elementy kalcogenne
  • 1.1 Tlen
  • 1.2 Siarka
  • 1.3 Selen i tellur
  • 1.4 Polon
• 2 Właściwości
  • 2.1 Konfiguracja elektroniczna i stany wartościowości
  • 2.2 Metaliczny i niemetaliczny charakter
• 3 kompozyty
  • 3.1 Wodorki
  • 3.2 Siarczki
  • 3.3 Halogenki
  • 3.4 Tlenki
• 4 odniesienia

Elementy kalcogenne

Jakie są elementy grupy 16? Na górnym obrazie pokazano kolumnę lub grupę ze wszystkimi jej elementami, na czele z tlenem. Nazywając je w porządku malejącym, mamy: tlen, siarkę, selen, tellur i polon.

Chociaż nie jest to pokazane, poniżej polonu znajduje się element syntetyczny, radioaktywny, a drugi najcięższy po ogansonie: livermorio (Lv).

Tlen

Tlen występuje w przyrodzie głównie jako dwa alotropy: O₂, tlen cząsteczkowy lub dwuatomowy i O₃, ozon Jest to gaz w warunkach gruntowych i jest uzyskiwany ze skraplania powietrza. W stanie ciekłym przedstawia bladoniebieskie odcienie, aw postaci ozonu może tworzyć czerwonawo-brązowe sole zwane ozonidami.

Siarka

Naturalnie prezentuje dwadzieścia różnych alotropów, które są najpowszechniejszym ze wszystkich S₈ „Korona siarki”. Siarka jest w stanie tworzyć z siebie cząsteczki cykliczne lub łańcuchy helikalne z wiązaniem kowalencyjnym S-S-S ...; jest to znane jako sieciowanie.

W normalnych warunkach jest to żółte ciało stałe, którego czerwonawe i zielonkawe zabarwienie zależy od liczby atomów siarki, które tworzą cząsteczkę. Tylko w fazie gazowej występuje jako cząsteczka dwuatomowa S = S, S₂; podobny do tlenu cząsteczkowego.

Selen i tellur

Selen tworzy łańcuchy krótsze niż siarka; ale z wystarczającą różnorodnością strukturalną, aby znaleźć czerwone, szarawe krystaliczne i amorficzne czarne alotropy.

Niektórzy uważają, że jest to metaloid, a inni niemetalowy. Co zaskakujące, jest to niezbędne dla organizmów żywych, ale w bardzo niskich stężeniach.

Z drugiej strony, tellur krystalizuje się jako szarawe ciało stałe i ma właściwości i właściwości metaloidu. Jest bardzo rzadkim pierwiastkiem w skorupie ziemskiej, występującym w bardzo rzadkich stężeniach w rzadkich minerałach.

Polon

Ze wszystkich chalkogenów jest jedynym metalicznym pierwiastkiem; ale podobnie jak jego 29 izotopów (i innych) jest niestabilny, wysoce toksyczny i radioaktywny. Znaleziono jako pierwiastek śladowy w niektórych rudach uranu i dymie tytoniowym.

Właściwości

Konfiguracja elektroniczna i stany wartościowości

Wszystkie chalkony mają tę samą konfigurację elektroniczną: ns²np⁴. Mają zatem sześć elektronów walencyjnych. Będąc w bloku p, po prawej stronie układu okresowego, mają tendencję do zdobywania elektronów, a nie do ich utraty; dlatego zyskują dwa elektrony, aby uzupełnić oktet walencyjny, i w konsekwencji uzyskują wartościowość -2.

Podobnie mogą stracić wszystkie swoje sześć elektronów walencyjnych, pozostawiając im status +6.

Możliwe stany walencyjne dla chalkogenów wahają się od -2 do +6, te dwa są najczęstsze. W miarę przesuwania się w dół grupy (z tlenu na polon) wzrasta tendencja elementów do przyjmowania dodatnich stanów walencyjnych; co jest równe wzrostowi metalicznej postaci.

Tlen na przykład uzyskuje stan wartościowości -2 we wszystkich swoich związkach, z wyjątkiem sytuacji, gdy tworzy wiązania z fluorem, zmuszając go do utraty elektronów z powodu większej elektroujemności, przyjmując stan wartościowości +2₂). Nadtlenki są również przykładem związków, w których tlen ma wartościowość -1, a nie -2.

Metaliczny i niemetaliczny charakter

Kiedy schodzisz przez grupę, promienie atomowe rosną, a wraz z nimi zmieniają się właściwości chemiczne pierwiastków. Na przykład tlen jest gazem i termodynamicznie jest bardziej stabilny jako cząsteczka dwuatomowa O = O niż jako „utleniony łańcuch” O-O-O-O ...

Jest to pierwiastek o niemetalicznym charakterze grupy i dlatego tworzy związki kowalencyjne ze wszystkimi pierwiastkami bloku p i niektórymi metalami przejściowymi.

Postać niemetaliczna zmniejsza się wraz ze wzrostem postaci metalicznej. Znajduje to odzwierciedlenie we właściwościach fizycznych, takich jak temperatury wrzenia i topnienia, które zwiększają się z siarki do polonu.

Inną cechą wzrostu charakteru metalicznego jest wzrost konfiguracji krystalicznych związków utworzonych przez tellur i polon.

Związki

Niektóre związki utworzone przez chalkogeny są wymienione poniżej w ogólny sposób.

Wodorki

-H₂O

-H₂S

Zgodnie z nomenklaturą IUPAC nosi ona nazwę siarkowodoru, a nie wodorku siarki; ponieważ H nie ma wartości -1.

-H₂To

Jest także nazywany selenkiem wodoru, podobnie jak reszta wodorków.

-H₂Herbata

-H₂Po

Wodorek tlenu to woda. Pozostałe są cuchnące i trujące, będąc H₂Najbardziej znany ze wszystkich, nawet w kulturze popularnej.

Siarczki

Wszystkie mają wspólną anion S^2- (najprostsze) Wśród nich są:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-BaS

W ten sam sposób są selenidy,^2-; Telenides, Te^2-, i polonides, Po^2-.

Halidy

Chalkogeny mogą tworzyć związki z halogenami (F, Cl, Br, I). Niektóre z nich to:

-TeI₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCl₂

-SF₆

-SeBr₄

Tlenki

Wreszcie są tlenki. W nich tlen ma wartościowość -2 i może być jonowy lub kowalencyjny (lub mieć cechy obu). Następujące tlenki to na przykład:

-TAK₂

-TeO₂

-Ag₂O

-Wiara₂O₃

-H₂O (tlenek wodoru)

-SeO₃

Istnieją inne setki tysięcy związków, które obejmują interesujące struktury stałe. Ponadto mogą one prezentować polianiony lub polikationy, zwłaszcza w przypadku siarki i selenu, których łańcuchy mogą nabywać ładunki dodatnie lub ujemne i oddziaływać z innymi substancjami chemicznymi.

Referencje

1. López A. (2019). Tlen i jego grupa (rodzina tlenu). Akademia Źródło: academia.edu
2. Shiver i Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna W Elementy grupy 16. (Czwarta edycja). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Chalkogen Źródło: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Chalkogeny. Advameg. Źródło: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Uwaga dotycząca terminu „chalkogen”. Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Chemia Libretexts. (16 maja 2017). Elementy grupy 16 (The Chalcogens). Źródło: chem.libretexts.org.