53 Przykłady kwasów i zasad



W tym artykule przedstawię ci ponad 50 przykłady kwasów i zasad jak: kwas solny, kwas cytrynowy, amoniak i wodorotlenek sodu, odpowiednio.

Prawdopodobnie nie ma innego rodzaju równowagi tak ważnej jak równowaga kwasów i zasad. Reakcje kwasowo-zasadowe obejmują dużą liczbę zmian chemicznych, a substancje są szeroko stosowane zarówno w przemyśle, jak iw laboratorium.

Zgodnie z teorią Arrheniusa kwasy są substancjami, które dysocjują w wodzie, tworząc elektrycznie naładowane atomy lub cząsteczki, zwane jonami, z których jednym jest jon wodoru (H+). Zasady są zjonizowane w wodzie w celu wytworzenia jonów wodorotlenkowych (OH-).

Obecnie wiadomo, że jon wodoru nie może istnieć tylko w roztworze wodnym. Raczej istnieje w stanie połączonym z cząsteczką wody, taką jak jon hydroniowy lub wodór (H3O+). 

Następnie Brownsted i Lowry przyczynili się do tego, że zasada jest dowolną substancją zdolną do przyjęcia protonu. Obejmuje to zasady, które nie są wodorotlenkami, takimi jak amoniak.

Z drugiej strony, zgodnie z teorią Lewisa, zasada jest substancją z parą wolnych elektronów z możliwością dzielenia się nimi, podczas gdy kwas jest substancją zdolną do przyjęcia wspomnianej pary elektronów.

Kwasy i zasady są substancjami zdolnymi do zmiany pH roztworu, neutralizują się nawzajem, tworząc sól i wodę i są ważne dla ustanowienia medium reakcyjnego REDOX.

50 przykładów kwasów i zasad

25 przykładów kwasów

Kwas fluorowodorowy: słaby kwas, ponieważ nie ulega całkowitej dysocjacji, ale jest bardzo reaktywny i żrący (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Kwas solny: związek stosowany w laboratorium, to także kwas zawarty w sokach żołądkowych.

Kwas bromowodorowy: Kwas bromowodorowy jest roztworem bromowodoru (HBr) w wodzie i mocnym kwasem mineralnym stosowanym przemysłowo do produkcji różnych nieorganicznych bromków

Kwas solny: jest najsilniejszym z wodorokwasów, używanym nielegalnie w produkcji metamfetamin.

Kwas borowy: biały proszek powszechnie stosowany jako środek owadobójczy do zabijania karaluchów (brad41, 2009).

Cyjanowodór: wysoce toksyczny związek gazowy stosowany jako broń chemiczna i do wykonywania komór gazowych.

Kwas siarkowy: jest to najczęściej używany związek chemiczny na świecie. Zwany także kwasem akumulatorowym, ze względu na jego oleistą konsystencję, po otrzymaniu nazwy witriolowego oleju.

Kwas siarkowy: uzyskany z rozpuszczania dwutlenku siarki w wodzie, kwas ten jest powszechnie spotykany w sprężynach i gorących źródłach.

Kwas azotowy: jest bardzo silnym i żrącym kwasem mineralnym. Używany do produkcji nawozów i do produkcji polimerów, takich jak nylon.

Kwas azotawy: Jest to słaby kwas, który występuje tylko w roztworze lub jako sole azotynowe. Jest szeroko stosowany w przygotowaniu soli diazoniowych (formuła kwasu azotawego, S.F.).

Kwas fosforowy: jest najważniejszym kwasem fosforowym. Służy do produkcji nawozów i detergentów.

Kwas fosforowy: Ten kwas jest stosowany do produkcji soli zwanych fosforynami i jako środek redukujący.

Kwas węglowy: powstaje, gdy dwutlenek węgla rozpuszcza się w wodzie i jest używany do produkcji węglanów i wodorowęglanów.

Kwas perbromowy: niestabilny związek o silnych właściwościach kwasowych. Jest stosowany jako środek redukujący.

Kwas chlorowy: mocny kwas stosowany do produkcji soli chloranowych.

Kwas podchlorawy: kwas tlenowy chloru wytwarzany przez organizm ludzki w celu zwalczania infekcji.

Kwas octowy: jest najczęstszym z kwasów karboksylowych, jest tym samym związkiem co ocet kuchenny.

Kwas mrówkowy: jest najprostszym kwasem karboksylowym. Stosowany w przemyśle tekstylnym i do produkcji skór.

Kwas szczawiowy: jest silnym kwasem dikarboksylowym. Jest wytwarzany w organizmie przez metabolizm kwasu askorbinowego i jest stosowany jako odczynnik analityczny i ogólny środek redukujący (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Kwas maleinowy: Używany do produkcji innych chemikaliów oraz do barwienia i wykończania włókien naturalnych

Kwas pirogronowy: jest produktem metabolizmu glukozy, który staje się acetylo-CoA, aby wejść w cykl Krebsa i produkować energię do ciała.

Kwas mlekowy: jest produktem utleniania kwasu pirogronowego w beztlenowej glikolizie. Wytwarza energię w organizmie, gdy w tkankach jest mało tlenu.

Kwas cytrynowy: kwas występujący w owocach, jest naturalnym środkiem konserwującym i jest stosowany jako dodatek do żywności, aby nadać kwasowy smak.

Kwas fumarowy: jest pośrednikiem w cyklu Krebsa, kwas jest stosowany do leczenia łuszczycy i jako dodatek do żywności

Kwas benzoesowy: Jest to związek przeciwgrzybiczy, który jest powszechnie stosowany jako środek konserwujący żywność.

28 przykładów baz

Amoniak: jest to bezbarwny i pikantny gaz. Służy jako materiał wyjściowy do produkcji wielu ważnych handlowo związków azotu.

Wodorotlenek sodu: jest jedną z najczęstszych zasad nieorganicznych lub zasad. Nazywany jest również sodą kaustyczną lub wybielaczem. Jest to jedna z najczęściej używanych baz w branży.

Jego główne zastosowania to przemysł papierniczy, przemysł naftowy, przemysł włókienniczy, produkcja mydeł i detergentów, proces Bayera produkcji aluminium, czyszczenie przemysłowe i regulacja pH. Jest również stosowany w przemyśle spożywczym do wielu zastosowań.

Wodorotlenek potasu: mocna baza, pomaga zneutralizować kwas, ale może być również stosowana jako zagęszczacz lub stabilizator żywności. Ma właściwości lecznicze zarówno dla ludzi, jak i zwierząt domowych, i jest reagentem w wielu procesach przemysłowych (WASSERMAN, 2013).

Wodorotlenek rubidu: jest silną podstawową substancją chemiczną, która nie występuje jednak w naturze, można ją otrzymać przez syntezę z tlenku rubidu. Wykorzystywane w badaniach naukowych.

Wodorotlenek cezu: jest bezbarwnym do żółtego krystalicznym ciałem stałym. Działa szkodliwie na skórę i oczy. Jest stosowany w akumulatorach elektrycznych.

Francuski wodorotlenek: najsilniejsza możliwa baza, ponieważ jest to najbardziej reaktywny metal w układzie okresowym pierwiastków. Biorąc pod uwagę tę właściwość, wodorotlenek wapnia będzie najbardziej korozyjnym wodorotlenkiem ze wszystkich.

Wodorotlenek berylu: jest amfoterycznym wodorotlenkiem, który rozpuszcza się zarówno w kwasach, jak i zasadach. Otrzymuje się go jako produkt uboczny w ekstrakcji metalu berylowego z minerałów berylowych (wodorotlenek berylu, S.F.).

Wodorotlenek magnezu: jest zarówno środkiem przeczyszczającym, jak i jedną z trzech głównych klas leków zobojętniających, które obejmują również węglan wapnia i wodorotlenek glinu (ADAMS, 2011).

Wodorotlenek wapnia: jest związkiem nieorganicznym używanym do wielu celów. Zwany również wapnem gaszonym, jego roztwór wodny nazywany jest wodą wapienną.

Ma wiele zastosowań przemysłowych, takich jak proces papieru Kraft, jako flokulant w wodzie i do oczyszczania ścieków, preparat amoniaku i jako modyfikator pH (wzór wodorotlenku wapnia, S.F.).

Wodorotlenek strontu: czasami używa się go do ekstrakcji cukru z melasy, ponieważ tworzy on rozpuszczalny sacharyd, z którego cukier może być łatwo regenerowany przez działanie dwutlenku węgla (Hanusa, 2012).

Wodorotlenek baruZnany również jako „baryt”, jest stosowany do wielu celów, takich jak wytwarzanie alkaliów, budowa szkła, wulkanizacja kauczuku syntetycznego i inhibitorów korozji.

Wodorotlenek glinu: jest podstawowym nieorganicznym związkiem amfoterycznym stosowanym jako półprodukt w syntezie organicznej i jako dodatek w przemyśle farmaceutycznym i chemicznym.

Wodorotlenek kobaltu (II): Komercyjny katalizator o porowatej strukturze zapewniający wysoki efekt katalityczny w rafinacji i petrochemikaliach. Jest używany jako suszarka do farb i lakierów (COBALT HYDROXIDE, S.F.).

Wodorotlenek miedzi (II): Stosowany jako fungicyd dolistny o szerokim spektrum działania w owocach, warzywach i roślinach ozdobnych (wodorotlenek miedzi - profil chemiczny 1/85, S.F.)

Wodorotlenek curium: jest związkiem radioaktywnym, który był pierwszym izolowanym związkiem curium, został zsyntetyzowany w roku 1947.

Wodorotlenek złota (III): stosowane w medycynie, produkcji porcelany, złocenia. Wodorotlenek złota osadzony na odpowiednich nośnikach można stosować do wytwarzania katalizatorów ze złota

Wodorotlenek żelaza (II): znany również jako wodorotlenek żelaza lub zielony tlenek, jest związkiem nieorganicznym, który nie jest dobrze rozpuszczalny w wodzie.

Wodorotlenek rtęci (II): pierwsze eksperymentalne dowody na istnienie cząsteczki zostały zgłoszone przez Wanga i Andrewsa w 2004 r. Wytworzyli go przez naświetlanie zamrożonej mieszaniny rtęci, tlenu i wodoru światłem z lampy rtęciowej.

Wodorotlenek niklu (II): jest zielonym, krystalicznym i nieorganicznym związkiem, który po podgrzaniu wytwarza toksyczne gazy. Wodorotlenek niklu jest stosowany w akumulatorach niklowo-kadmowych i jako katalizator w reakcjach chemicznych.

Wodorotlenek cyny (II)Znany również jako wodorotlenek cynawy, jest mało znanym związkiem cyny nieorganicznej (II). Jego krystalografii nie można było wykonać, ponieważ łatwo utlenia się do tlenku cyny.

Wodorotlenek uranylu: jest związkiem teratogennym i radioaktywnym używanym kiedyś do wytwarzania szkła i ceramiki w barwieniu faz szklistych i przygotowywania pigmentów do gotowania w wysokiej temperaturze (International Bio-Analytical Industries Inc., 2014).

Wodorotlenek cynku: jest nieorganicznym związkiem chemicznym, który występuje naturalnie jako rzadki minerał. Stosowany jako opatrunek chirurgiczny, powłoka ochronna, środek opatrunkowy i pestycyd.

Wodorotlenek cyrkonu (IV): jest bezpostaciowym i toksycznym białym proszkiem. Nierozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach mineralnych. Stosowany w pigmentach, szkle i barwnikach oraz w produkcji innych związków cyrkonu.

Wodorotlenek talu (I): zwany także wodorotlenkiem tonicznym, jest silną zasadą. Zmienia się na ion tálico, Tl+, z wyjątkiem silnie podstawowych warunków. Tl+ przypomina jon metalu alkalicznego, A+, jak Li+ lub K+.

Wodorotlenek bizmutu: nie jest to w pełni scharakteryzowany związek chemiczny. Stosowany w mleku bizmutowym, który jest stosowany w zaburzeniach przewodu pokarmowego jako środek ochronny.

Wodorotlenek ołowiu: stosowany jako pigment do farb specjalnie do ochrony przed promieniowaniem.

Referencje

  1. ADAMS, A. (2011, 21 maja). Jakie są korzyści zdrowotne wynikające z wodorotlenku magnezu? Źródło z livestrong.com.
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 18 września). Czy HF (kwas fluorowodorowy) jest silnym kwasem lub słabym kwasem? Pobrane z thinkco.com.
  3. Wodorotlenek berylu. (S.F.). Odzyskany z revolvy.com.
  4. (2009, 39 sierpnia). W jaki sposób kwas borowy może zabić owady, gdy jest tak toksyczny jak sól stołowa? Odzyskany z dengarden.com.
  5. Formuła wodorotlenku wapnia. (S.F.). Odzyskane z softschools.com.
  6. WODOROTLENEK COBALT. (S.F.). Źródło: chemicalland21.com.
  7. Wodorotlenek miedzi - profil chemiczny 1/85. (S.F.). Pobrane z pmep.cce.cornell.edu.
  8. Hanusa, T. P. (2012, 3 grudnia). Stront (Sr). Odzyskany z britannica.com
  9. International Bio-Analytical Industries Inc ... (2014). Wodorotlenek uranylu. Odzyskane z ibilabs.com.
  10. National Center for Biotechnology Information. (2017, 13 maja). PubChem Compound Database; CID = 971. Źródło: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. formuła kwasu azotowego. (S.F.). Odzyskane z softschools.com.
  12. WASSERMAN, R. (2013, 16 sierpnia). Zastosowania wodorotlenku potasu. Źródło z livestrong.com.