50 przykładów związków nieorganicznych



A związek nieorganiczny jest dowolną substancją, która wynika z połączenia pierwiastków chemicznych, które nie zawierają atomów węgla.

Związki te powstają w wyniku działania sił i / lub procesów takich jak: fuzja, sublimacja, dyfuzja i elektroliza w różnych temperaturach.

Podobnie, elementy, które wpływają na tworzenie związków nieorganicznych, to: energia słoneczna, tlen, woda i krzem.

Można jednak powiedzieć, że prawie wszystkie znane elementy są aktywnie zaangażowane w tworzenie tych związków.

Grupowanie związków nieorganicznych

Nieorganiczne związki chemiczne można pogrupować w następujący sposób:

  • Podstawowe tlenki: powstają, gdy metal łączy się z tlenem w atmosferze. Mogą być formowane naturalnie lub przemysłowo.

Jeśli do tlenku dodaje się wodę, otrzymuje się wodorotlenek.

  • Kwasowe tlenki lub bezwodniki: wynik połączenia tlenu z pierwiastkami niemetalicznymi.
  • Wodorki: gdy dodaje się wodór (o wartościowości ujemnej) z pewnym pierwiastkiem metalicznym, otrzymuje się wodorek.
  • Kwasy: jego cząsteczki zaczynają się od wodoru. Są one klasyfikowane jako: hydrakidy, utworzone z wodoru i niemetalu; i kwasy tlenowe: hydrazyd plus tlen.
  • Sprzedaż: kiedy wodór kwasów jest zastąpiony metalem, sole są otrzymywane. Z oksydoidów powstają trzy rodzaje soli: obojętne tleny, gdy za kwas zastępuje się ogół wodoru; kwasy, gdy tylko część wodoru jest podstawiona; i złożone; w takim przypadku wodór zastępuje się dwoma lub trzema różnymi metalami.

Nieorganiczne biomolekuły, takie jak sole mineralne i woda, są częścią organizmów żywych, ale nie zawierają węglowodorów w swoim składzie molekularnym, dlatego są uważane za związki nieorganiczne:

  • Woda:

Woda, ten witalny płyn, jest rozpuszczalny i ma wiele zastosowań w codziennym życiu człowieka i przemysłu.

Podobnie w tym samym organizmie ma różne funkcje: smarowanie stawów, poduszkę miękkich narządów wewnętrznych, radiator, mikser różnych substancji ciekłych i jako rozpuszczalnik.

Ponadto jest głównym składnikiem dwóch rodzajów reakcji chemicznych: syntezy odwodnienia i hydrolizy.

  • Sprzedaż:

Ten rodzaj związku pełni również ważną funkcję w funkcjonowaniu ludzkiego organizmu: jego elektrolity przewodzą prąd elektryczny w roztworze, który pomaga w przekazywaniu impulsów nerwowych i skurczu mięśni.

Sole żółciowe uczestniczą w oddzielaniu tłuszczów dietetycznych; i sole fosforanu wapnia, są mineralną częścią zębów i kości.

  • Kwasy:

Kwas solny (HCl) pomaga w procesie trawienia i zabija połknięte mikroby. Podczas gdy baza również przyczynia się do trawienia.

Przykłady związków nieorganicznych

1- Kwas octowy (C2H4O2)

Kwas 2-askorbinowy C6H8O6

Kwas 3-bromowodorowy (HBr)

Kwas 4-cytrynowy (C6H8O7)

5- Kwas solny (HCl), wytwarzany w żołądku podczas procesu trawienia

Kwas 6-fluorowodorowy (HF)

7- Kwas fosforowy (H3PO4)

8-kwas azotowy (HNO3).

Kwas siarkowy 9 (H2SO4)

10- Amoniak (NH3)

11 - Dwutlenek węgla (CO2)

12- Bezwodnik chlorowodorowy (HClO)

13- Wodorowęglan sodu (NaHCO3)

14- Cal (CaO)

15- Węglan wapnia (CaCO3)

16-węglik wapnia (CaC2)

17- Węglik krzemu (CSi)

18 - Chlorek baru (BaCl2).

19- Chlorek srebra (AgCl)

20-chlorek sodu (NaCl) lub sól kuchenna

21-dichromian potasu (K2Cr2O7)

22- Dwutlenek węgla (CO2)

23-etanol (C2H6O)

24- fosforan wapnia Ca (H2PO4) 2

25- Wodorotlenek wapnia Ca (OH) 2

26- Wodorotlenek potasu (KOH)

27- Wodorotlenek sodu (NaOH).

28- wodorotlenek plbowy Pb (OH) 4

29-wodorek miedziowy (CuH2)

30-wodorek strontu Sr (OH) 2

31-wodorek sodu NaH

32-metan (CH4)

33- Tlenek węgla (CO)

34- Azotan amonu (NH4NO3)

Azotan sodu 35 (NaNO3)

36- Tlenek wapnia (CaO)

37- Tlenek żelaza (Fe2O3)

38- Tlenek magnezu (MgO)

39- Tlenek krzemu (SiO2).

40- Tlenek fosforu (P4O10)

41- Podtlenek azotu (N2O)

42- Plúmbico Oxide (PbO2)

43 - Nadmanganian potasu (KMnO4)

44- Siarczan miedziawy (Cu2SO4).

45- Siarczan węgla (CS2)

46- Siarczan miedzi (CuSO4)

47- Siarczan żelaza (FeSO4).

48- Siarczan magnezu (MgSO4).

49- Siarczan potasu (K2SO4)

50- siarczan sodu (Na2SO4)

51- Siarczek srebra (Ag2S)

52 - Jodek srebra (AgI)

53- Jodek potasu (KI)              

Referencje

  1. Biologia online (s / f). Związek nieorganiczny. Źródło: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Związki organiczne i nieorganiczne. Źródło: www.quimica.laguia2000.com
  3. Związki nieorganiczne niezbędne do funkcjonowania człowieka. Źródło: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Związki nieorganiczne Źródło: www. kompozytinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Właściwości związków nieorganicznych. Narodowe Laboratorium Fizyczne. Źródło: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Klasyfikacja i właściwości związków nieorganicznych. Źródło: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Nomenklatura związków nieorganicznych, Źródło: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org